F1- C1 Modelos Atômicos Flashcards

1
Q

As primeiras ideias de átomo surgiram com Leucipo e Demócrito, apresente-o.

A

O atormo era indivisível
Se pegassemos um corpo e dividisse-o sucessivamente, em dado momento, não conseguiríamos dividi-lo mais e esse seria o átimo.

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2
Q

Aristóteles se opunha a esses filósofos e afirmava que o certo era Empédocles com a teoria…

A

Teoria dos quatro elementos, em que tudo no universo era formado pela terra, água, ar e fogo.

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3
Q

A química passou a ser ciência com as experiências de Lavoisier e Proust com as …

A

Leis ponderais

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4
Q

Dalton retoma a ideia de Demócrito e propõe a primeira teoria atômica para explicar a composição da matéria e essa afirmava que:

A

toda matéria é formada por partículas maciças indivisíveis, denominada átomo
o átomo não pode ser criado nem destruído.
em uma meação química ocorre apenas a reorganização dos átomos.
os átomos de determinado elemento são carac. por sua massa
Os átomos de um mesmo elemento apresentam prop= e átomos…

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5
Q

Como Dalton explicou a lei das proporções definidas?

A

Em uma reação química, os reagentes se comportam segundo uma razão de massas constantes pois, em um dado composto químico, os átomos estão presentes na mesma proporção.

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6
Q

Como Dalton explicou a lei de conservação das massas ?

A

Ao explicar que uma reação química é apenas uma forma de alterar o modo de agrupamento dos átomos sem criá-los ou destruí-los.

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7
Q

Como ficou conhecido o modelo atômico de Dalton?

A

Bola de Bilhar.

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8
Q

Por que Thomson propos um novo modelo atômico.

A

Porque o de Dalton não foi capaz de esclarecer a natureza elétrica da matéria.

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9
Q

William Crookes com o seu estudo da condução de corrente elétrica em gases a baixas pressões , observou a formação de um feixe luminoso , nomeie-o e apresente suas propriedades.

A

Raios catódicos.
Natureza retilínea, carga negativa e massa.

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10
Q

Goldstein, com o mesmo princípio, modificou a ampola ao colocar o cátodo no meio e perfurá-lo, ao observar a formação de feixes na direção oposta, chegou a que conclusão ?

A

Que possuiam carga positiva, logo possuiam natureza elétrica e neutralidade.

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11
Q

O que propõe o modelo de Thomson ? E como ficou conhecido?

A

O átomo é uma esfera homogênea de carga positiva com elétrons incrustados.
Pudim de Passas

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12
Q

O que o modelo de T explicou e o de D não esclarecia?

A

A natureza elétricae da matéria e a divisibilidade do átomo.

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13
Q

Com a descoberta da radioatividade, cientistas buscaram determinar a natureza das radiações, Rutherford determinou a partícula alfa, apresente-a.

A

A radiação alfa era formada por partículas positivas que tinham a mesma massa do Hélio.

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14
Q

No experimento de Rutherford, ele jogou um feixe de partículas alfa em uma folha de ouro. Se o experimento de Thomson estivesse certo, o que aconteceria e o que de fato aconteceu?

A

Se estivesse corte, todas as partículas alfa atravessariam a folha, sofrendo, no máximo, pequenos desvios.
O que de fato aconteceu foi de a maioria atravessar, algumas com grandes desvios e algumas retornaram à fonte.

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15
Q

Quais conclusões Rutherford chegou?

A

O átomo seria um grande espaço vazio pois permitiu a passagem da maioria das partículas
Existe uma região muito pequena e densa capaz de bloquear a passagem de partículas alfa e de carga positiva pois repeliu as partículas que passaram .
próximas.

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16
Q

Explique o modelo planetário de Rutherford.

A

O átomo é como um sistema planetário em que o núcleo , que é uma grande massa densa e positiva, o qual contém quase toda a massa do átomo é envolto pela eletrosfera, um grande vazio onde os elétrons se distribuem.

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17
Q

Qual a falha que o modelo de Rutherford apresentava em relação aos elétrons e por que e seu átomo seria instável?

A

Seu modelo sugeria que os elétrons eram partículas negativas que estariam girando em torno do núcleo, mas, para a mecânica clássica, ele deveria emitir ondas, perder energia e entrar em órbita até cair no núcleo, o que tornaria seu átomo instável.

18
Q

Um dos experimentos que serviu de base para Bohr foi o da decomposição da luz solar no espectro luminoso. A qual conclusão Planck chegou?

A

A energia não é transmitida de forma contínua, mas em pequenos pacotes de energia denominados quantum, ou seja, a energia é descontínua.

19
Q

Sobre o modelo atômico de Bohr, onde o elétron se move?

A

Em órbitas circulares em torno de um núcleo central.

20
Q

Sobre o modelo atômico de Bohr, qual a relação da quantidade de energia e camada eletrônica?

A

O elétron só assume uma quantidade de energia determinada e correspondente a uma camada eletrônica ou nível de energia.

21
Q

Sobre o modelo atômico de Bohr, o que são os estados estacionários.

A

É o estado em que o elétron apresenta energia constante.

22
Q

Sobre o modelo atômico de Bohr, o que são as transições eletrônicas?

A

São os saltos entre orbitais, os quais acontecem quando o elétron emite ou absorve energia.

23
Q

Em relação ao salto quântico, como o elétron se move?

A

Ganha energia → afasta do núcleo → nível mais energético.
Emite energia → aproxima do núcleo → nível menos energético.

24
Q

Por que aparecem sempre as mesmas raias de cores bem definidas nos espectros descontínuos?

A

Porque os saltos acontecem milhões de vezes por segundo, produzindo ondas eletromagnéticas, que são uma secessão de fótons de energia.

25
Q

Bohr identificou os 7 níveis de energia,e Sommerfeld Os subníveis, cite - os.

A

Cada nível (n) de energia é formado por uma órbita circular e n -1 órbitas elípticas de diferentes excentricidades.

26
Q

O que é um orbital?

A

É o local de maior chance de encontrar o elétron, encontrado a partir de um cálculo matemático.

27
Q

Apresente as duas regiões do átomo e o que as compõe

A

Núcleo → prótons (+) e nêutrons (0)
Eletrosfera → elétrons (-)

28
Q

Qual a importância dos nêutrons?

A

Diminuem a repulsão eletrostática contra os prótons, dando estabilidade do núcleo e mantendo a sua integridade.

29
Q

O que o número atômico representa?

A

Indica o número de prótons presente no núcleo de cada átomo

30
Q

Como se define a massa de um átomo?

A

É a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons de um átomo.
Obs: um próton e um nêutron possuem praticamente a mesma massa

31
Q

O átomo é elétricamente neutro, o que seria um íon.

A

Os íons são átomos que perderam elétrons ( cátion) ou ganham elétrons ( ânion).

32
Q

O que é um elemento químico?

A

É o conjunto de átomos iguais (apresentam o mesmo número atômico).

33
Q

O que são Isótopos?

A

São átomos de um mesmo elemento que apresentam mesmo número atômico (Z) , mas diferentes números de massa (A). Pois o número de nêutrons é diferente.

34
Q

Qual a relação das propriedades físicas e químicas entre os isótopos ?

A

As propriedades químicas são liguais já as físicas relacionadas à massa podem ser diferentes.

35
Q

O que são isóbaros?

A

São átomos de elementos diferentes que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos.

36
Q

O que são isótonos?

A

São átomos de diferentes elementos que possuem o mesmo número de nêutrons em seu núcleo.
n= A - Z

37
Q

O que são isoeletrônicos?

A

São átomos e iona que apresentam o mesmo número de eletrons.

38
Q

De acordo com o modelo atômica atual, explique o princípio dualidade partícula-onda.

A

Partículas, como os elétrons em movimento, podem apresentar propriedades ondulatórias

39
Q

De acordo com o modelo atômica atual, explique o princípio da incerteza.

A

Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. Porque ao tentar medi-las provocaria uma perturbação no sistema.

40
Q

O que é o orbital?

A

É o local, encontrado por meio de cálculos, que possui a maior probabilidade de encontrar um elétron.

41
Q

De acordo com o modelo atômica atual, explique o princípio da exclusão de Pauli.

A

Dois elétrons, pertencentes ao mesmo átomo, não podem ter as mesmas características mecânicas e magnéticas. Eles só poderão ocupar o mesmo orbital se girarem em sentidos opostos, pois a repulsão elétrica é compensada pela atração magnética.

42
Q

De acordo com o modelo atômico atual, explique como o elétron pode ser descrito.

A

Pelo nível e subnível de energia, orbital que ocupe e o sentido de rotação.