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42- STE > Examen STE chap. 1-2-4-5-14 > Flashcards

Examen STE chap. 1-2-4-5-14 Flashcards

1
Q

Quelle est l’unique différence entre le modèle atomique Rutherford-Bohr et le modèle atomique simplifié?

A

Dans celui simplifié, il faut indiquer le nombre de neutrons.

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Q

Quel est la lettre symbolique du numéro atomique et quelle est celle du nombre de masse.

A 
#atomique: Z
nombre de masse: A
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Q

Quelle est la formule pour trouver les neutrons:

a) A+Z=n°
b) Z-A=n°
c) n°=A-Z

A

c)

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4
Q

Qui suis-je?

Un atome dont le noyau a le même nombre de p+ , mais un nombre différent de n°.

A

isotope

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5
Q

Quelle est la définition de la masse atomique relative?

A

La masse d’un atome établie par comparaison avec le carbone 12.

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6
Q

Comment fait-on pour trouver la masse moyenne d’un atome?

A

Nous faisons la moyenne des masses de tous les isotopes de l’élément en tenant compte de l’abondance relative (%) de chacun des isotopes.
(masse1 x %1) + (masse2 x %2) + (masse3 x %3) …

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7
Q

Qui suis-je?

a) La distance entre le centre du noyau d’un atome et sa dernière couche électronique.
b) La mesure de la force avec laquelle un élément attire les électrons des autres éléments lors de la formation de composés.
c) L’énergie nécessaire pour arracher un électon à un autre atome. (L’énergie pour combattre l’électronégativité des autres éléments)

A

a) rayon atomique
b) l’électronégativité
c) potentiel d’ionisation

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8
Q

Quelle est la bonne valeur du nombre d’avogadro?

a) une mole= 0,023x10^32 particules
b) une mole= 6,023x10^23 particules
c) une mole= 6,023x23^10 particules

A

b) une mole= 6,023x10^23 particules

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9
Q

Quelle est la définition du neutron?

A

Particule neutre située dans le noyau permettant la cohésion de ce noyau

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10
Q

Comment calcule-t-on le nombre de masse?

A

Nombre de protons + nombre de neutrons

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11
Q

Vrai ou faux : le rayon atomique correspond à la distance entre le centre du noyau d’un atome et sa première couche électronique

A

Faux : il s’agit plutôt de la distance entre le centre du noyau d’un atome et sa dernière couche électronique.

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12
Q

Le rayon atomique à tendance à augmenter lorsque le nombre de protons diminue et lorsque..

A

Le nombre de couches augmente.

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13
Q

Vrai ou faux : plus un atome possède d’électrons de valence, plus il sera électronégatif.

A

Vrai.

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14
Q

Définis l’électronégativité.

A

Mesure de la force avec laquelle un élément attire les électrons des autres éléments lors de la formation de composés.

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15
Q

Qui suis-je? : L’énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome.

A

Le potentiel d’ionisation.

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16
Q

Vrai ou faux : le potentiel d’ionisation est l’énergie pour combattre l’effet du rayon atomique

A

Faux : il s’agit de l’énergie pour combattre l’électronégativité

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17
Q

Entre un atome de calcium (Ca) et un atome d’oxygène (O), pour lequel l’énergie d’ionisation sera la plus faible?

A

Le calcium puisqu’il ne possède seulement que 2 électrons de valence. Pour devenir stable, il aura tendance à donner ses 2 électrons de valence. L’énergie à fournir pour lui arracher ces 2 électrons sera donc faible.

18
Q

Quelle formule correspond au calcul de la masse molaire?

A

M = m/n

19
Q

Qu’est-ce qu’une liaison chimique?

A

C’est l’union de 2 atomes à la suite du transfert ou du partage d’électrons.

20
Q

Une liaison ionique est un lien formé entre 2 éléments étant souvent..

a) 1 métal et 1 métalloïde
b) 2 métaux
c) 1 non-métal et 1 métalloïde
d) 1 métal et 1 non-métal

A

d) 1 métal et 1 non-métal

21
Q

Pour illustrer la liaison covalente, il faut..

A

Encercler les paires d’électrons libres à l’aide de bulles

22
Q

Faut-il nommer le 1er ou le 2e élément en premier lorsqu’on nomme une molécule à partir de sa formule?

A

Le 2e.

23
Q

Quelle est l’appellation incorrecte?

a) Bromure
b) Carbone
c) Nitrure
d) Oxyde

A

b) Carbone

Il s’agit plutôt de carbure.

24
Q

Quelle formule sera à utiliser pour trouver le nombre de moles, à l’aide de la concentration et du volume?

A

n = C • V

nombre de moles = Concentration • Volume

25
Q

Vrai ou faux : un électrolyte fort a beaucoup de molécules.

A

Faux : il en a peu.

26
Q

Vrai ou faux : le C6H12O6 est un faible électrolyte.

A

Faux, ce n’est pas un électrolyte.

27
Q

Quelle est la formule de la concentration d’ions H+?

A

[H+] = 10 ˆ-pH

28
Q

Quelle est la formule du potentiel d’ions OH-?

A

pOH = -log[OH-]

29
Q

Quel lien peut on faire entre le pH et le pOH?

A

14 = pH + pOH

30
Q

Qu’est-ce qu’une oxydation?

A

C’est une transformation chimique dans laquelle le O2 ou une substance aux propriétés semblables se combinent avec un réactif pour former un oxyde.

ex. 2 Cu + O2 → 2CuO

31
Q

Vrai ou faux : une réaction endothermique correspond à une réaction absorbant plus d’énergie qu’elle n’en dégage.

A

Vrai.

32
Q

Qu’est-ce que la stabilité nucélaire?

A

C’est l’état du noyau où la force nucléaire est supérieure aux forces de répulsion des protons.

33
Q

À quoi correspond la force exercée par les neutrons permettant la liaison forte des nucléons entre eux?

A

La force nucléaire.

34
Q

Les nucléons sont..

a) Un type de particule autre que le neutron, le proton et l’électron
b) Les protons et les électrons
c) Les neutrons et les électrons
d) Les protons et les neutrons

A

d) Les protons et les neutrons

35
Q

Les rayons alpha sont de charge..

A

Positive.

36
Q

Quelle est l’erreur dans cette définition : Le champ électrique est la région de l’espace dans laquelle la force électrique d’un corps neutre peut agir à distance sur un autre corps neutre.

A

Le champ électrique est la région de l’espace dans laquelle la force électrique d’un corps chargé, et non neutre, peut agir à distance sur un autre corps chargé.

37
Q

Vrai ou faux : le sens conventionnel du courant est de la borne négative à positive.

A

Faux, c’est le contraire.

38
Q

Pour calculer la tension dans un circuit en parallèle, il faut..

a) Additionner les tensions mesurées
b) N’effectuer aucun calcul pour la tension, puisque les tensions sont toutes égales

A

b) N’effectuer aucun calcul pour la tension, puisque les tensions sont toutes égales

39
Q

L’unité de mesure de la résistance est..

A

Le ohm (Ω)

40
Q

Comment fait-on pour varier l’intensité du champ magnétique d’un solénoïde/électroaimant?

A

Augmenter/diminuer le nombre de spires/tours, l’intensité du courant, et modifier la nature du noyau

41
Q

Quelle est la définition de la radioactivité?

A

Transformation nucléaire naturelle se produisant lorsque des noyaux instables se transforment en noyaux plus stables : dégage beaucoup d’énergie.

42- STE (11 decks)

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