Examen final STE

Question 1

Qu’est-ce que le neutron?

Answer 1

Le neutron est une particule neutre située dans le noyau et permettant la cohésion de ce noyau

Question 2

Comment peut-on calculer les neutrons dans un atome?

Answer 2

Nombre de masse de l’atome - Numéro atomique (nombre de protons)

Question 3

Qu’est-ce que des isotopes?

Answer 3

Ce sont des atomes d’un élément dont les noyaux

possèdent le même nombre de protons , mais un nombre différent de neutrons

Question 4

Qu’est-ce que la masse atomique relative?

Answer 4

La masse d’un atome établie par comparaison avec le Carbone 12

Question 5

Vrai ou Faux : La masse atomique moyenne est la moyenne entre les masses des isotopes en tenant compte de l’abondance relative (%) de chacun d’eux

Answer 5

Vrai

Question 6

Comment calculer la masse atomique moyenne?

Answer 6

(masse 1 x % ) + (masse 2 x %) + (masse 3 x %) … etc

Question 7

Nombre d’Avogadro?

Answer 7

6.023 x 10 exp. 23

Question 8

Vrai ou faux : Le symbole de la mole est m?

Answer 8

Non , c’est n

Question 9

Donne moi la définition du potentiel d’ionisation.

Answer 9

Énergie nécessaire pour arracher un électron a un atome (sur dernier niveau pour commencer)

Question 10

Le rayon atomique a-t-il tendance a diminuer lorsque le nombre de protons diminue?

Answer 10

Non , il augmente

Question 11

Le rayon atomique augmente lorsque le nombre de couches augmente (même famille) ?

Answer 11

Oui

Question 12

Vrai ou Faux : L’électronégativité est la mesure de la distance entre laquelle un élément attire les électrons des autres éléments lors de la formation de ce composé?

Answer 12

Faux , c’est la FORCE entre laquelle un élément attire les électrons des autres éléments lors de la formation de ce composé

Question 13

Est-il vrai que plus un atome possède d’électrons de valence , plus il sera électronégatif?

Answer 13

Oui

Question 14

Donne moi la formule pour trouver la masse (m) ?

Answer 14

n x M

Question 15

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

ex : NaCl , MgCl2 , NaOH ..

Answer 15

Lien formé entre 2 éléments (souvent un MÉTAL et un NON-métal) par le transfert d’un ou plusieurs électrons

Question 16

Est-ce que la liaison covalente est majoritairement formée de un non-métal et d’un métalloide?

Answer 16

Non , souvent 2 non-métaux ou 2 métalloïdes

ex : H2O , SO2 , CO2

Question 17

Donne moi la formule de la concentration molaire

Answer 17

C = n÷v 
C = mol par L - n = mol - v = L

Question 18

Qu’est-ce que la différence entre un électrolyte fort et un électrolyte faible?

Answer 18

Un électrolyte fort a une forte dissociation en ions et un fort courant électrique par exemple le HCl (H+ + Cl-) contrairement a un électrolyte faible qui a une faible dissociation en ions , beaucoup de molécules et un faible courant électrique comme le HCH3COO (H+ + CH3COO-)

Question 19

Nomme la différence entre une réaction endo et exo

Answer 19

Endo : Réactifs + ÉNERGIE → Produits

Exo : Réactifs → Produits + ÉNERGIE