Examen final STE Flashcards
Qu’est-ce que le neutron?
Le neutron est une particule neutre située dans le noyau et permettant la cohésion de ce noyau
Comment peut-on calculer les neutrons dans un atome?
Nombre de masse de l’atome - Numéro atomique (nombre de protons)
Qu’est-ce que des isotopes?
Ce sont des atomes d’un élément dont les noyaux
possèdent le même nombre de protons , mais un nombre différent de neutrons
Qu’est-ce que la masse atomique relative?
La masse d’un atome établie par comparaison avec le Carbone 12
Vrai ou Faux : La masse atomique moyenne est la moyenne entre les masses des isotopes en tenant compte de l’abondance relative (%) de chacun d’eux
Vrai
Comment calculer la masse atomique moyenne?
(masse 1 x % ) + (masse 2 x %) + (masse 3 x %) … etc
Nombre d’Avogadro?
6.023 x 10 exp. 23
Vrai ou faux : Le symbole de la mole est m?
Non , c’est n
Donne moi la définition du potentiel d’ionisation.
Énergie nécessaire pour arracher un électron a un atome (sur dernier niveau pour commencer)
Le rayon atomique a-t-il tendance a diminuer lorsque le nombre de protons diminue?
Non , il augmente
Le rayon atomique augmente lorsque le nombre de couches augmente (même famille) ?
Oui
Vrai ou Faux : L’électronégativité est la mesure de la distance entre laquelle un élément attire les électrons des autres éléments lors de la formation de ce composé?
Faux , c’est la FORCE entre laquelle un élément attire les électrons des autres éléments lors de la formation de ce composé
Est-il vrai que plus un atome possède d’électrons de valence , plus il sera électronégatif?
Oui
Donne moi la formule pour trouver la masse (m) ?
n x M
Qu’est-ce qu’une liaison ionique?
ex : NaCl , MgCl2 , NaOH ..
Lien formé entre 2 éléments (souvent un MÉTAL et un NON-métal) par le transfert d’un ou plusieurs électrons
Est-ce que la liaison covalente est majoritairement formée de un non-métal et d’un métalloide?
Non , souvent 2 non-métaux ou 2 métalloïdes
ex : H2O , SO2 , CO2
Donne moi la formule de la concentration molaire
C = n÷v C = mol par L - n = mol - v = L
Qu’est-ce que la différence entre un électrolyte fort et un électrolyte faible?
Un électrolyte fort a une forte dissociation en ions et un fort courant électrique par exemple le HCl (H+ + Cl-) contrairement a un électrolyte faible qui a une faible dissociation en ions , beaucoup de molécules et un faible courant électrique comme le HCH3COO (H+ + CH3COO-)
Nomme la différence entre une réaction endo et exo
Endo : Réactifs + ÉNERGIE → Produits
Exo : Réactifs → Produits + ÉNERGIE
