Examen Noel

Question 1

Modèle particulière?

Answer 1

Représentation simplifiée de la réalité

Question 2

Atome?

Answer 2

Unité de base de toute matière

Question 3

Élément

Answer 3

Une seule sorte d’atome

Question 4

Molécule?

Answer 4

Plusieurs atomes liés par des liaisons chimiques

Question 5

Liaison chimiques

Answer 5

Lien entre les molécules

Question 6

Composé

Answer 6

contient au moins deux élément différents, toujours formé de molécules

Question 7

Mélange homogène

Answer 7

Composé d’au moins deux substances non-distingués à l’œil nu

Question 8

Mélange hétérogène

Answer 8

Substance composé d’au moins deux substances distingué à l’œil nu

Question 9

Substance pure

Answer 9

Formée d’une seule sorte de particule (atome, molécule)

Question 10

Solution aqueuse

Answer 10

Solution dont le solvant est l’eau

Question 11

Concentration

Answer 11

Correspond à la quantité de soluté dissout par rapport au volume de soluté

Question 12

Soluté

Answer 12

Corps dissout dans une solution

Question 13

Solvant

Answer 13

Dissout le soluté dans une solution

Question 14

Transformation physique

Answer 14

La nature des substances est conservée

• Réversible
• composition de molécules reste inchangée
• propriétés caractéristiques conservées
• masse totale conservée

Question 15

Transformation chimique

Answer 15

Nature des substances est modifiée

• composition molécules est modifiée
• propriétés caractéristiques différentes
• masse totale conservée

Question 16

Dilution

Answer 16

Procédé qui consiste à diminuer la concentration en ajoutant du solvant au solution

Question 17

Dissolution

Answer 17

Procédé qui consiste à dissoudre un soluté dans un solvant = solution

Question 18

Condensation

Answer 18

De gaz en liquide

Ex: eau qui condense sur le verre d’un boisson froid

Question 19

Vaporisation

Answer 19

De liquide en gaz

Question 20

Condensation solide

Answer 20

De gaz en solide

Question 21

Sublimation

Answer 21

Des solide en gaz

Question 22

Solidification

Answer 22

De liquide en solide

Question 23

Fusion

Answer 23

De solide en liquide

Question 24

Décomposition

Answer 24

Sépare les molécules complexe en molécule simple

Ex: C -> A + B

Question 25

Synthèse

Answer 25

Transforme molécules simples en molécules complexes

Ex: A => B +C

Question 26

Oxydation

Answer 26

Combinaison d’une molécule avec une ou plusieurs molécules d’oxygène

Ex: A + O2 => AO2

Question 27

Précipitation

Answer 27

Forme une substance qui, n’est pas ou peu soluble dans le solvant, solution aqueuse

Question 28

Énergie chimique

Answer 28

Énergie emmagasiné dans les liaisons chimiques. Libérée lors de la réorganisation des atomes. Respiration cellulaire produit de l’énergie chimique.

Question 29

Énergie mécanique

Answer 29

Énergie emmagasiné dans le corps dans le but de produire du mouvement, muscles transforment énergie chimique en énergie mécanique.

Question 30

Énergie thermique

Answer 30

Energie qui résulte du degré d’agitation de toutes les particules d’une substance.

Question 31

Énergie rayonnante

Answer 31

Forme que prend l’énergie lorsqu’elle se déplace sous formes d’ondes électromagnétiques (lumière)

Question 32

Propriété caractéristiques

Answer 32

Appartient à une ou quelques substances, 2 propriétés caractéristiques permettent d’identifier une substance
Ex: point de fusion, point d’ébullition, solubilité, masse volumique

Question 33

Propriétés non caractéristiques

Answer 33

Appartient à plusieurs substances, ne permet pas d’identifier une substance avec certitude
Ex: couleur, nature, forme, etc.

Question 34

Indicateur

Answer 34

Substance qui change de couleur au contact d’une autre substance.

Question 35

Solubilité

Answer 35

Quantité maximale de soluté pouvant être dissous dans une quantité maximale de solvant

Question 36

Point de fusion

Answer 36

Température à laquelle un solide devient liquide

Question 37

Point d’ébullition

Answer 37

Température à laquelle un liquide devient gazeux

Question 38

Masse volumique

Answer 38

Masse par unité de volume

Formule: mv = m/v

Question 39

Ordre des unités de mesure (m) décroissant

Answer 39

Km, hm, dam, m, dm, cm, mm, um, nm

Question 40

Caractéristiques d’un bon modèle scientifique

Answer 40

• Explication des comportements observés
• Liens entre les observations
• Prédire de nouveaux comportements
• Amélioration possible des imprévus

Question 41

Solution

Answer 41

Mélange homogène dans lequel on ne peut pas distinguer les différentes substances.

Question 42

Constituants en éléments et en pourcentage qui se trouvent dans notre corps

Answer 42

Oxygène (O) 65%, Carbone (C) 18%, Hydrogène (H) 10%, Azote (N) 3%, Calcium (Ca) 1,5%, Phosphore (P) 1%.

Question 43

5 indices de reaction chimique

Answer 43

Changement de couleur, dégagement de lumière , effervescence, changement température , formation d’un précipité

Question 44

Test de la flamme

Answer 44

Suffit de mettre une flamme dans un objet donné pour identifier hydrogène. S’il le gaz est l’hydrogène, il y a une petite explosion.

Question 45

Test du tison

Answer 45

Allumer et éteindre tison enflammée et mettre dans objet. Si contient dioxygène le tison se réallume.

Question 46

Eau de chaux

Answer 46

Mettre eau de chaux dans objet, si devient opaque, contient du CO2.

Question 47

Loi de conserverait on de la matière

Answer 47

Énoncé par Antoine de Lavoisier

Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.