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CHIMIE 5 > EXAMEN FINAL SUR LES GAZ > Flashcards

EXAMEN FINAL SUR LES GAZ Flashcards

1
Q

Qu’est ce qu’un gaz?

A

Corp qui se trouve à l’état de la matière où celui-ci occupe la totalité du volume du récipient dans lequel il est enfermé

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Q

Pourquoi un gaz occupe la totalité du volume du récipient dans lequel il est enfermé?

A

Parce que ses particules sont toujours en mouvement

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3
Q

Quels sont les gaz omniprésents?

A

Air
O2
CO2

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4
Q

Quels sont les phénomènes impliquants les gaz?

A

Vents
photosynthèse(CO2)
Respiration cellulaire (O2)
Volcans

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Q

Quelle sont les types de systèmes utilisant les gaz?

A

À la vapeur
Au gaz naturel
Au gaz comprimé
Au gaz réfrigérant

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6
Q

Quels sont les activités humaines pouvant mettre en danger l’équilibre des gaz?

A

Utilisation massive de combustibles fossiles
Déforestation
Pollution par des déchets industriels
Libération de CFC

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7
Q

Quels sont les 3 postulats décrivant de modèle particulaire

A

La matière est composée de particules extrêmement petites
Les particules de la matière sont continuellement en mouvement
Les particules de la matière peuvent être retenues ensemble par des forces d’attraction

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8
Q

Quels sont les mouvements que font les particules de gaz?

A

Oscillation
Rotation
Translation

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9
Q

Quel est l’organisation de trois états de la matière?

A

Solide: très ordonné
Liquide: ordonné
Gaz: Désordonné

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10
Q

Quel est l’espacement des trois états de la matière?

A

Solide: rapproché
Liquide:Espacés
Gaz:très espacés

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11
Q

Quel est le degré d’agitation des états de la matière?

A

Solide:peu agitées
Liquide:moyennement agités
Gaz:très agité

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12
Q

Quel est la force d’attraction des états de la matière?

A

Solide: grande force
Liquide: faible force
Gaz: absence de force

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13
Q

Quel est la forme des états de la matière?

A

Solide: définie
Liquide:forme du contenant
Gaz: aucune forme

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14
Q

Quel est le volume des états de la matière?

A

Solide: défini
Liquide:défini
Gaz:non-défini

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15
Q

Quels sont les caractéristiques des molécules?

A 
Organisation
Espacement
Degré d’agitation
Force d’attraction
Forme
Volume
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16
Q

Quelles sont les propriétés de la matière?

A

Masse volumique
Compressibilité
Fluidité

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17
Q

Quelle est la masse volumique des états de la matière?

A

Solide: forte
Liquide: forte mais moins qu’un solide
Gaz:faible

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18
Q

Quel est la compressibilité des états de la matière?

A

Solide: incompressible
Liquide: incompressible
Gaz:compressible

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19
Q

Quel est la fluidité des états de la matière?

A

Solide:pas un fluide
Liquide:fluide
Gaz:fluide

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20
Q

Qu’est-ce que la condensation solide?

A

Le passage d’une phase gazeuse à solide

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21
Q

Qu’est-ce ce que la sublimation?

A

Le passage d’une forme solide a gazeuse

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22
Q

Qu’est ce que la solidification?

A

Le passage de la phase liquide a solide

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23
Q

Qu’est ce que la fusion?

A

Le passage de la forme solide à liquide

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24
Q

Qu’est-ce que la vaporisation?

A

Le passage de la phase liquide à gazeuse

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25
Q

Qu’est-ce que le condensation liquide?

A

Le passage de la forme gazeuse a liquide

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26
Q

Quelles sont les 3 phases de la matière où il y a une augmentation de température?

A

Sublimation
Fusion
Vaporisatin

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27
Q

Quelles sont les 3 phases où il y a une diminution de température?

A

Condensation solide, liquide

Solidification

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28
Q

Quelles sont les 2 façons dont peut s’effectuer la vaporisation?

A

Évaporation

Ébullition

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29
Q

Qu’arrive t-il lors de l’évaporation?

A

Les particules à la surface du liquide parviennent à vaincre les forces d’attractions pour devenir gazeuse. Ce changement s’effectue à n’importe quelle température

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30
Q

Qu’arrive t-il lors de l’ébullition?

A

Toutes les particules de liquide peuvent devenir gazeuses. Ce changement s’effectue à des conditions de température et pression qui dépendent de chaque substance

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31
Q

Qu’est ce que la réactivité chimique?

A

Changement de liaison entre les atomes pour faire intervenir de l’énergie

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32
Q

De quelles éléments dépendent la réactivité chimique?

A

La force d’attraction qui existe entre le noyau et leur électron de valence
La tendance des électrons à prendre ou gagner des électrons
Le bilan énergétique de la reaction

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33
Q

Qu’est-ce que le bilan énergétique

A

La différence entre l’énergie absorbée, lors du bris des liaisons, et de l’énergie dégagée, lors de la formation de nouveaux liens

34
Q

Nomme deux avantages des gaz inerte

A

Grande stabilité

Peuvent créer un milieu de remplacement d’air car ils ne réagissent pas

35
Q

Pourquoi les gaz inertes ont une grande stabilité chimique?

A

Car ils n’ont pas tendance à perdre ou à gagner des électrons

36
Q

Quel est le gaz comburant?

A

O2

37
Q

Qu’est ce qu’un gaz comburant?

A

Le gaz qui cause la combustion

38
Q

Qu’est ce qu’un gaz combustible?

A

Gaz inflammable qui a la capacité de brûler en présence d’un comburant en libérant bcp d’énergie

39
Q

Nomme deux avantages du diazote

A

Très stable

Nécessaire à la vie(cycle de l’azote)

40
Q

Quelles sont les gaz réfrigérants?

A

SO2
NH3
CH2Cl

41
Q

Quelles sont les avantages des CFC

A

Efficaces
Non-toxiques
Peu réactifs

42
Q

Quelles sont les désavantages des gaz réfrigérants

A

Gaz toxiques et inflammables

Détruisent la couche d’ozone

43
Q

Qu’est ce que la théorie cinétique des gaz?

A

Le modèle qui explique les propriétés et comportement des gaz

44
Q

Qu’est ce que la vitesse normale?

A

La vitesse qu’un plus grand nombre de particules de l’échantillon on

45
Q

Qu’est ce que la vitesse moyenne?

A

Vitesse qui correspond à la moyenne des vitesses de chaque particules de l’échantillon

46
Q

Quelles sont les principaux points de la théorie cinétique des gaz?

A

Les particules gazeuses sont très petites et espacées les 1 des autres
Les particules gazeuses sont toujours en mouvement
Lors d’une collision avec un obstacle, la particule gazeuse rebondie sans perdre de l’énergie
L’énergie cinétique moyenne des particules gazeuses dépend de la température

47
Q

Qu’est ce que la diffusion?

A

Processus par lequel une substance se mélange à une ou plusieurs autres substances grâce au mouvement des particules qui les constituent

48
Q

Qu’est ce que l’effusion?

A

Processus par lequel un gaz passe au travers d’une paroi par un petit trou

49
Q

Que stipule la loi de Graham?

A

Que aux meme condition de température, des gaz de natures différentes possèdent la meme énergie cinétique

50
Q

De quoi dépend la pression?

A

De la somme des forces provoquées par les collisions des particules sur la surface des obstacles

51
Q

Avec quel instrument mesure t-on la pression atmosphérique?

A

Baromètre?

52
Q

Avec quel instrument mesure t-on la pression d’un gaz dans un contenant?

A

Manomètre

53
Q

Quelle est la formule de la pression?

A

P=F/A

54
Q

De quoi dépend la vitesse?

A

La masse

55
Q

Quel est la relation entre la pression et le volume?

A

Inversement proportionnelle

56
Q

Quelles est la relation entre la température et le volume?

A

Directement proportionnel

57
Q

Quelle est la relation entre la température et la pression?

A

Directement proportionnel

58
Q

Qu’est ce que le zéro absolu?

A

La température la plus basse qu’il puisse exister

59
Q

Quelles sont les valeurs du zéro absolue en Celsius et Kelvin?

A

-273C et 0K

60
Q

Pour quelle raison le zéro absolu ne peut être atteint par un gaz?

A

Car les particules ne bougeraient plus

61
Q

Par quoi est déterminé la pression?

A

Par le nombre de collision des particules de gaz

62
Q

Par quoi est détermine la température?

A

L’énergie cinétique des particules

63
Q

Par quoi est déterminé le volume d’un gaz?

A

Le volume du contenant dans lequel se trouve le gaz

64
Q

Par quoi est déterminé le nombre de moles?

A

Le nombre de particules

65
Q

Qu’arrive t’il si la pression augmente?

A

Il y a plus de collisions

66
Q

Qu’arrive t’il si la température augmente

A

Les particules bougent plus

67
Q

Qu’arrive t’il si le volume augmente?

A

L’espace entre les particules augmente

68
Q

Qu’arrive t’il si le nombre de moles augmente?

A

Il y aura plus de particule

69
Q

Explique la loi de Boyle Mariotte à l’aide de la théorie cinétique

A

Lorsque le volume diminue, l’espace entre les particules diminue et elles se heurtent d’avantages, ce qui créer plus de collisions, donc de pression

70
Q

Explique la loi de Charles à l’aide de la théorie cinétique

A

Une augmentation de la température résulte en une augmentation de l’énergie cinétique des particules

71
Q

Explique la loi de Guy-Lussac à l’aide de la théorie cinétique des gaz

A

Une augmentation de la température résulte en une augmentation de l’énergie cinétique des particules

72
Q

Quelle est la relation entre le volume et le nombre de mole?

A

Directemment proportionnelle

73
Q

Qu’est que l’hypothèse d’Avogadro stipule?

A

Peut importe la nature du gaz, à t et p constantes, les volumes gazeux sont identiques et contiennent le même nombre de moles

74
Q

Quelle est la formule de l’hypothèse d’Avogadro?

A

m1/M1= m2/M2

75
Q

Que permet l’équation des gaz parfait?

A

De prédire la valeur d’une variable d’un système à un moment précis

76
Q

Qu’est ce qu’un gaz parfait?

A

Gaz formé de molécules qui n’exercent aucune force d’attraction les unes sur les autres

77
Q

Par quoi peuvent être expliquer les comportements des gaz parfaits?

A

Les lois simples

La théorie cinetique

78
Q

Dans quel conditions les gaz réelles agissent semblablement au gaz parfait et pourquoi?

A

A haute température car les particules bougent plus donc elles ont plus xe chance de s’éloigner les unes des autres pour déjouer la force d’attraction
A basse pression car le volume augmente, donc les particules ont plus d’espace pour s’éloigner les unes des autres et déjouer les forces d’attractions

79
Q

Quelle est la formule des pression partielle?

A

Pt=Ppa+Ppb…

80
Q

Qu’est ce que la pression partielle?

A

La pression qu’un gaz exercerait s’il était seul à un volume occupé par le mélange gazeux

81
Q

Quelle est la deuxième formule des pression partielles?

A

Ppa=Pt x (na/nt)

82
Q

Le rapport gazeux des moles=

A

Rapport des volumes gazeux

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