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CHIMIE 5 > EXAMEN FINAL SUR LES GAZ > Flashcards

EXAMEN FINAL SUR LES GAZ Flashcards

1
Q

Qu’est ce qu’un gaz?

A

Corp qui se trouve à l’état de la matière où celui-ci occupe la totalité du volume du récipient dans lequel il est enfermé

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Q

Pourquoi un gaz occupe la totalité du volume du récipient dans lequel il est enfermé?

A

Parce que ses particules sont toujours en mouvement

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3
Q

Quels sont les gaz omniprésents?

A

Air
O2
CO2

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4
Q

Quels sont les phénomènes impliquants les gaz?

A

Vents
photosynthèse(CO2)
Respiration cellulaire (O2)
Volcans

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Q

Quelle sont les types de systèmes utilisant les gaz?

A

À la vapeur
Au gaz naturel
Au gaz comprimé
Au gaz réfrigérant

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6
Q

Quels sont les activités humaines pouvant mettre en danger l’équilibre des gaz?

A

Utilisation massive de combustibles fossiles
Déforestation
Pollution par des déchets industriels
Libération de CFC

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7
Q

Quels sont les 3 postulats décrivant de modèle particulaire

A

La matière est composée de particules extrêmement petites
Les particules de la matière sont continuellement en mouvement
Les particules de la matière peuvent être retenues ensemble par des forces d’attraction

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8
Q

Quels sont les mouvements que font les particules de gaz?

A

Oscillation
Rotation
Translation

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9
Q

Quel est l’organisation de trois états de la matière?

A

Solide: très ordonné
Liquide: ordonné
Gaz: Désordonné

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10
Q

Quel est l’espacement des trois états de la matière?

A

Solide: rapproché
Liquide:Espacés
Gaz:très espacés

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11
Q

Quel est le degré d’agitation des états de la matière?

A

Solide:peu agitées
Liquide:moyennement agités
Gaz:très agité

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12
Q

Quel est la force d’attraction des états de la matière?

A

Solide: grande force
Liquide: faible force
Gaz: absence de force

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13
Q

Quel est la forme des états de la matière?

A

Solide: définie
Liquide:forme du contenant
Gaz: aucune forme

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14
Q

Quel est le volume des états de la matière?

A

Solide: défini
Liquide:défini
Gaz:non-défini

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15
Q

Quels sont les caractéristiques des molécules?

A 
Organisation
Espacement
Degré d’agitation
Force d’attraction
Forme
Volume
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16
Q

Quelles sont les propriétés de la matière?

A

Masse volumique
Compressibilité
Fluidité

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17
Q

Quelle est la masse volumique des états de la matière?

A

Solide: forte
Liquide: forte mais moins qu’un solide
Gaz:faible

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18
Q

Quel est la compressibilité des états de la matière?

A

Solide: incompressible
Liquide: incompressible
Gaz:compressible

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19
Q

Quel est la fluidité des états de la matière?

A

Solide:pas un fluide
Liquide:fluide
Gaz:fluide

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20
Q

Qu’est-ce que la condensation solide?

A

Le passage d’une phase gazeuse à solide

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21
Q

Qu’est-ce ce que la sublimation?

A

Le passage d’une forme solide a gazeuse

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22
Q

Qu’est ce que la solidification?

A

Le passage de la phase liquide a solide

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23
Q

Qu’est ce que la fusion?

A

Le passage de la forme solide à liquide

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24
Q

Qu’est-ce que la vaporisation?

A

Le passage de la phase liquide à gazeuse

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25
Qu’est-ce que le condensation liquide?
Le passage de la forme gazeuse a liquide
26
Quelles sont les 3 phases de la matière où il y a une augmentation de température?
Sublimation Fusion Vaporisatin
27
Quelles sont les 3 phases où il y a une diminution de température?
Condensation solide, liquide | Solidification
28
Quelles sont les 2 façons dont peut s’effectuer la vaporisation?
Évaporation | Ébullition
29
Qu’arrive t-il lors de l’évaporation?
Les particules à la surface du liquide parviennent à vaincre les forces d’attractions pour devenir gazeuse. Ce changement s’effectue à n’importe quelle température
30
Qu’arrive t-il lors de l’ébullition?
Toutes les particules de liquide peuvent devenir gazeuses. Ce changement s’effectue à des conditions de température et pression qui dépendent de chaque substance
31
Qu’est ce que la réactivité chimique?
Changement de liaison entre les atomes pour faire intervenir de l’énergie
32
De quelles éléments dépendent la réactivité chimique?
La force d’attraction qui existe entre le noyau et leur électron de valence La tendance des électrons à prendre ou gagner des électrons Le bilan énergétique de la reaction
33
Qu’est-ce que le bilan énergétique
La différence entre l’énergie absorbée, lors du bris des liaisons, et de l’énergie dégagée, lors de la formation de nouveaux liens
34
Nomme deux avantages des gaz inerte
Grande stabilité | Peuvent créer un milieu de remplacement d’air car ils ne réagissent pas
35
Pourquoi les gaz inertes ont une grande stabilité chimique?
Car ils n’ont pas tendance à perdre ou à gagner des électrons
36
Quel est le gaz comburant?
O2
37
Qu’est ce qu’un gaz comburant?
Le gaz qui cause la combustion
38
Qu’est ce qu’un gaz combustible?
Gaz inflammable qui a la capacité de brûler en présence d’un comburant en libérant bcp d’énergie
39
Nomme deux avantages du diazote
Très stable | Nécessaire à la vie(cycle de l’azote)
40
Quelles sont les gaz réfrigérants?
SO2 NH3 CH2Cl
41
Quelles sont les avantages des CFC
Efficaces Non-toxiques Peu réactifs
42
Quelles sont les désavantages des gaz réfrigérants
Gaz toxiques et inflammables | Détruisent la couche d’ozone
43
Qu’est ce que la théorie cinétique des gaz?
Le modèle qui explique les propriétés et comportement des gaz
44
Qu’est ce que la vitesse normale?
La vitesse qu’un plus grand nombre de particules de l’échantillon on
45
Qu’est ce que la vitesse moyenne?
Vitesse qui correspond à la moyenne des vitesses de chaque particules de l’échantillon
46
Quelles sont les principaux points de la théorie cinétique des gaz?
Les particules gazeuses sont très petites et espacées les 1 des autres Les particules gazeuses sont toujours en mouvement Lors d’une collision avec un obstacle, la particule gazeuse rebondie sans perdre de l’énergie L’énergie cinétique moyenne des particules gazeuses dépend de la température
47
Qu’est ce que la diffusion?
Processus par lequel une substance se mélange à une ou plusieurs autres substances grâce au mouvement des particules qui les constituent
48
Qu’est ce que l’effusion?
Processus par lequel un gaz passe au travers d’une paroi par un petit trou
49
Que stipule la loi de Graham?
Que aux meme condition de température, des gaz de natures différentes possèdent la meme énergie cinétique
50
De quoi dépend la pression?
De la somme des forces provoquées par les collisions des particules sur la surface des obstacles
51
Avec quel instrument mesure t-on la pression atmosphérique?
Baromètre?
52
Avec quel instrument mesure t-on la pression d’un gaz dans un contenant?
Manomètre
53
Quelle est la formule de la pression?
P=F/A
54
De quoi dépend la vitesse?
La masse
55
Quel est la relation entre la pression et le volume?
Inversement proportionnelle
56
Quelles est la relation entre la température et le volume?
Directement proportionnel
57
Quelle est la relation entre la température et la pression?
Directement proportionnel
58
Qu’est ce que le zéro absolu?
La température la plus basse qu’il puisse exister
59
Quelles sont les valeurs du zéro absolue en Celsius et Kelvin?
-273C et 0K
60
Pour quelle raison le zéro absolu ne peut être atteint par un gaz?
Car les particules ne bougeraient plus
61
Par quoi est déterminé la pression?
Par le nombre de collision des particules de gaz
62
Par quoi est détermine la température?
L’énergie cinétique des particules
63
Par quoi est déterminé le volume d’un gaz?
Le volume du contenant dans lequel se trouve le gaz
64
Par quoi est déterminé le nombre de moles?
Le nombre de particules
65
Qu’arrive t’il si la pression augmente?
Il y a plus de collisions
66
Qu’arrive t’il si la température augmente
Les particules bougent plus
67
Qu’arrive t’il si le volume augmente?
L’espace entre les particules augmente
68
Qu’arrive t’il si le nombre de moles augmente?
Il y aura plus de particule
69
Explique la loi de Boyle Mariotte à l’aide de la théorie cinétique
Lorsque le volume diminue, l’espace entre les particules diminue et elles se heurtent d’avantages, ce qui créer plus de collisions, donc de pression
70
Explique la loi de Charles à l’aide de la théorie cinétique
Une augmentation de la température résulte en une augmentation de l’énergie cinétique des particules
71
Explique la loi de Guy-Lussac à l’aide de la théorie cinétique des gaz
Une augmentation de la température résulte en une augmentation de l’énergie cinétique des particules
72
Quelle est la relation entre le volume et le nombre de mole?
Directemment proportionnelle
73
Qu’est que l’hypothèse d’Avogadro stipule?
Peut importe la nature du gaz, à t et p constantes, les volumes gazeux sont identiques et contiennent le même nombre de moles
74
Quelle est la formule de l’hypothèse d’Avogadro?
m1/M1= m2/M2
75
Que permet l’équation des gaz parfait?
De prédire la valeur d’une variable d’un système à un moment précis
76
Qu’est ce qu’un gaz parfait?
Gaz formé de molécules qui n’exercent aucune force d’attraction les unes sur les autres
77
Par quoi peuvent être expliquer les comportements des gaz parfaits?
Les lois simples | La théorie cinetique
78
Dans quel conditions les gaz réelles agissent semblablement au gaz parfait et pourquoi?
A haute température car les particules bougent plus donc elles ont plus xe chance de s’éloigner les unes des autres pour déjouer la force d’attraction A basse pression car le volume augmente, donc les particules ont plus d’espace pour s’éloigner les unes des autres et déjouer les forces d’attractions
79
Quelle est la formule des pression partielle?
Pt=Ppa+Ppb…
80
Qu’est ce que la pression partielle?
La pression qu’un gaz exercerait s’il était seul à un volume occupé par le mélange gazeux
81
Quelle est la deuxième formule des pression partielles?
Ppa=Pt x (na/nt)
82
Le rapport gazeux des moles=
Rapport des volumes gazeux

CHIMIE 5 (3 decks)

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