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CHIMIE 5 > EXAMEN 1 GAZ > Flashcards

EXAMEN 1 GAZ Flashcards

1
Q

Qu’est ce qu’un gaz?

A

Corps qui se trouve à l’état de la matière où celle-ci occupe la totalité du volume du récipient dans lequel il est enfermé(particules en mouvement)

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Q

Quels sont les gaz omniprésents?

A

Air
CO2 ( photosynthèse, effet de serre)
O2 ( combustion, maintien de la vie-> respiration cellulaire)

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3
Q

Quels sont les phénomènes impliquants les gaz?

A

Vents
Photosynthèse
Respiration cellulaire
Volcans

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4
Q

Quels sont les type de système utilisant des gaz?

A

Système fonctionnant à la vapeur, au gaz naturel, au gaz comprimé et au gaz réfrigérant.

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5
Q

Quelles sont les activités humaines qui peuvent mettre en danger l’équilibre des gaz?

A

Utilisation massive de combustibles fossiles
Déforestation
Pollution par des déchets industriels
Libération CFC

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6
Q

Quels sont les 3 postulats décrivant le modèle particulaire ♥

A

La matière est composée de particules extrêmement petites
Les particules de matière sont continuellement en mouvement
Les particules de matière peuvent être retenues ensemble par des forces d’attraction

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7
Q

Quel est le mouvement dans la matière solide?

A

Oscillation

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8
Q

Quel est le mouvement dans la matière liquide?

A

Oscillation

Rotation

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9
Q

Quel est le mouvement dans la matière gazeuse?

A

Oscillation
Rotation
Translation

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10
Q

Décrit l’organisation des 3 phases

A

Solide: Très ordonnées
Liquide: Ordonnées
Gaz: Désordonnées

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11
Q

Décrit l’espacement des 3 phases

A

Solide: Rapprochées
Liquide: Espacés
Gaz: Très espacées

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12
Q

Décrit le degré d’agitation des 3 phases

A

Solide:Peu agitées
Liquide : moyennement agitées
Gaz:très agitées

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13
Q

Décrit la force d’attraction des 3 phases

A

Solide: grande force
Liquide: Faible force
Gaz:absence de force

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14
Q

Décrit la forme des trois phases

A

Solide:Définie
Liquide:Forme du contenant
Gaz:aucune forme

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15
Q

Décrit le volume des 3 phases

A

Solide:Défini
Liquide:Défini
Gaz:Non-défini

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16
Q

Quels sont les 3 propriétés de la matière des phase?

A

Masse volumique
Compressibilité
Fluidité

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17
Q

Décrit la masse volumique des 3 phase

A

Solide: forte
Liquide:Forte, mais - qu’un solide
Gaz:Faible

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18
Q

Décrit la compressibilité des 3 phases

A

Solide: Incompressible¸
Liquide:Incompressible
Gaz: Compressible

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19
Q

Pourquoi

les gaz sont compressible?

A

Car les particules qui les composent sont espacées et très petites

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20
Q

Quel phase sont fluides?

A

Liquide

Gaz

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21
Q

Solide à gazeux

A

Sublimation

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22
Q

Solide à liquide

A

Fusion

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23
Q

Liquide à solide

A

Solidification

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24
Q

Liquide à gazeux

A

Vaporisation

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25
Q

Gazeux à solide

A

Condensation solide

26
Q

Gazeux à liquide

A

Condensation liquide

27
Q

Lors de quels changements de phase il y a un augmentation de la température?

A

Sublimation
Fusion
Vaporisation

28
Q

Lors de quels changements de phase y a t il une diminution de la température

A

Condensation solide et liquide

Solidification

29
Q

Quels sont les deux facon dont peut s’effectuer la vaporisation?

A

Évaporation

Ébullition

30
Q

Que ce passe t-il lors de l’évaporation

A

Seules les particules à la surface du liquide parviennent ;a vaincre les forces d’attraction pour devenir gazeuse. Ce changement s’effectue à nimporte quelle température

31
Q

Que ce passe t-il lors de l’ébullition?

A

S,effectue ;a des conditions de température et de pression très precises qui dépendent de chq substance. Toutes les particules du liquide peuvent devenir gazeuses

32
Q

Qu’est ce que la réactivité chimique?

A

Changement de liaison entre les atomes, puis fait intervenir l’énergie

33
Q

De quels éléments dépendent la réactivité chimique?

A

La force d’attraction qui existe entre le noyau et leurs électrons de valence
La tendance des atomes à gagner ou a perdre des électrons
Le bilan énergétique de la réaction

34
Q

Qu’est ce que le bilan énergétique?

A

Différence entre l’énergie absorbée, lors du bris de la laison, et de l’énergie dégagée, lors de la formation de nouveaux liens.

35
Q

Pourquoi les gaz inertes ont-ils une grande stabilité chimique?

A

Car ils n’ont pas tendance à perdre ou a gagner des électrons

36
Q

Qu’est ce qu’un gaz comburant?

A

Un gaz qui cause la combustion(O2)

37
Q

Quelle sont les réactif d’une combustion?

A

Combustible+O2

38
Q

Quelles sont les produits d’une combustion?

A

CO2+H20

39
Q

Qu’est ce qu’un combustible?

A

Gaz inflammables ont la capacité de brûler en libérant une grande quantité d’énergie

40
Q

Qu’est ce que le diazote?

A

Un gaz très stable et nécessaire à la vie(liens ;a faire avec le cycle de L’azote)

41
Q

Quels sont les gaz réfrigérants?

A

SO2, NH3, CH2Cl

42
Q

Qu’est ce qu’un gaz réfrigérant?

A

Gaz toxique et inflammable dont l’utilisation est limitée pour prévenir les impacts environnementaux

43
Q

Quels sont les avantages des CFC?

A

Efficaces, non-toxique et peu réactifs

44
Q

Quel est le désavantage des CFC?

A

Détruisent la couche d’ozone

45
Q

Qu’est ce que la théorie cinétique des gaz?

A

Modèle qui explique les propriétés et comportement des gaz

46
Q

Quelle est la fomrule de l’Éc?

A

Ec=1/2mv^2

47
Q

Qu’est ce que la vitesse moyenne (courbe Maxwell-Boltzmann)

A

Vitesse qui correspond à la moyenne des vitesses de chq particules de l’échantillon

48
Q

Qu’est ce que la vitesse probable (courbe Maxwell-Boltzmann)

A

Un + grand nb de particules on cette vitesse

49
Q

Quels sont les pts principaux de la théorie cinétique des gaz?♥(4)

A
  • Les part. gazeuse sont très petites et espacées les unes des autres
  • Les part. gazeuse sont tjrs en mouvement
  • Lors d’une collision avec un obstacle, la part. de gaz rebondie sans perdre de l’énergie
  • L’énergie cinétique moyenne des part. dépend de la T
50
Q

Qu’est ce que la diffusion?

A

Processus par lequel une subs. se mélange à 1 ou pls autres subs. grâce au mouvement des particules qui les constituent

51
Q

Qu’est ce que l’effusion?

A

Processus par lequel un gaz passe au travers d’une paroi par un petit trou

52
Q

Quelle est la formule de la loi de Graham pour 2 gaz de nature différente qui ont la même énergie cinétique au même conditions de T?

A

v1/v2 = racine M2/M1

53
Q

De quoi dépend la pression des gaz?

A

De la somme des forces provoquées par les collisions des particules sur la surface des obstacles

54
Q

Quel instrument est utilisé pour mesurer la pression atmosphérique?

A

Baromètre

55
Q

Quel instrument est utilisé pour mesurer la pression d’un gaz dans un contenant?

A

Manomètre

56
Q

Quelle est la formule de la pression?

A

P=F/A

57
Q

Quel est l’unité de mesure de la pression?

A

Pa

58
Q

Quel est l’unité de mesure de la force?

A

N

59
Q

Quel est l’unité de mesure de l’aide de la surface?

A

m^2

60
Q

Quelle est la pression atmosphérique normale?

A

101,3 Kpa

61
Q

De quoi depend la vitesse des particules d’un gaz?

A

La masse

62
Q

Pourquoi, aux même conditions de température et de pression, la somme des force des collisions entre les particules de gaz et la surface du contenant dans laquelle elle est-elle la même?

A

Parce que un gaz + lourd va faire moins de collisions, mais avec une plus grande force et un gaz - lourd frappe plus souvent, mais avec un faible force, donc ca s’équilibre

CHIMIE 5 (3 decks)

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