Examen De Noel Sec 3 Flashcards
C’est quoi un modèle scientifique et nomme les qualités d’un bon
Représentation simplifiée de la réalité. Exemple = modèles atomiques, modèle de l’ADN Qualités d’un bon modèle : -liens entre observations -explications des comportements observés -prédiction des nouveaux comportements
C’est quoi le modèle de Dalton ?
Ce modèle permet de représenter le comportement de la matière
Nomme les énoncés du modèle particulaire
- la matière est constituée de particules extrêmement petites, invisible et indivisibles
- les atomes d’un élément donné ont tous la même masse et sont identiques
- les atomes d’éléments différents ont des propriétés et des masses différentes
- les atomes ne peuvent être ni créés ni détruits lors des transformations
- les atomes peuvent être retenus ensembles par des forces d’attraction
Comprendre l’organisation de la matière
Regarder ton cahier avec les schémas
Quels sont les 6 principaux atomes qui composent le corps humain?
Oxygène 65% Carbone 18% Hydrogène 10% Azote 3% Calcium 1,5% Phosphate 1%
C’est quoi un mélange et c’est quoi les deux sortes de mélange et comment elle différencier
Mélange : formé d’au moins 2 substances différentes, c’est à dire au moins 2 sortes de particules.
Homogène : composé d’au moins 2 substances qu’on ne peut pas distinguer à l’œil nu exemple : air, eau salée
Hétérogène : composé d’au moins 2 substances qu’on peut distinguer à l’œil nu exemple : sang
C’est quoi une solution et une solution aqueuse ?
Solution : mélange homogène dans lequel un ou plusieurs solutés sont dissous dans un solvant
Solution aqueuse : solution dont le solvant est de l’eau
C’est quoi une concentration et quelles sont les différentes façons de l’exprimer ?
Concentration: quantité de soluté dissous par rapport au volume de la solution
G/L , % m/v , % v/v, % m/m
Nommes les caractéristiques des transformations physiques et chimiques et sache les distinguer
Physique :
- nature des substances reste inchangée
- réversible
- composition des molécules reste inchangée
- propriétés caractéristiques des substances sont conservés
- masse totale est conservée
Chimique :
- la nature des substances est modifiée
- irréversible
- composition des molécules est modifiée
- propriétés caractéristiques des nouvelles substances sont différentes de celles des anciennes substances
- masse totale est conservée «
Dit la loi de la conservation de la matière et son auteur
Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme
Par Antoine de Lavoisier
Quelles sont le règlements pour écrire des équations chimiques ?
- réactifs à gauche séparés par un plus
- produits à droite séparés par un plus
- types de nombres d’arômes conservés de chaque côté de la flèche
Réactif + réactif —> produit + produit
Comment vérifier l’équilibre d’une équation chimique ?
2 H2 + O2 —> 2 H2O
OO + oo—-> OoO
OO OoO
4H + 2o —-> 4H + 2o
= équilibrée
Quelles sont les caractéristiques des transformations physiques : dissolution , dilution?
Dissolution: procédé qui consiste à dissoudre un soluté dans un solvant. On obtient une solution
Dilution : procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en y ajoutant du solvant.
Quand on calcule une dilution on fait quoi ?
C1 x V1 = C2 x V2
La concentration initiale et la concentration finale doivent avoir les mêmes unités de mesure
Le volume initial et le volume final doivent avoir les mêmes unités de mesure
Nommes les changements d’état
Sublimation = changement de solide à gazeux
Condensation solide = changement de gazeux à solide
Solidification = changement de liquide à solide
Fusion= changement de solide à liquide
Vaporisation = changement de liquide à gazeux
Condensation liquide = changement de gazeux à liquide
Quels sont les 4 types de transformations chimiques et leurs définitions ?
Décomposition = sépare une molécule complexe en molécules plus simples Synthèse = transforme des molécules simples en molécules plus complexes Oxydation = combinaison d’une molécule avec un ou plusieurs atomes d’oxygène Précipitation = forme un précipité (substance qui n’es pas ou peu soluble dans le solvant)
5 indices pour reconnaître une transformation chimique
1-formation d’un gaz 2-variation de température 3-production de lumière 4-changement de couleur 5-formation d’un précipité
Définition de l’énergie et 4 formes essentielles à la vie
Energie = capacité d’un système à provoquer un changement
4 formes :
chimique = énergie emmagasinée dans les liaisons chimiques, libérée lors de la réorganisation des atomes
mecanique = énergie emmagasinée dans le corps dans le but de produire un mouvement ex : muscles
Thermique = énergie qui résulte du degré d’agitation des particules d’une substance
Rayonnante = forme que prend l’énergie lorsqu’elle se déplace sous forme d’ondes électromagnétiques ex : micro ondes
C’est quoi une propriété et c’est quoi une propriété caractéristique et non caractéristique?
Propriété = trait propre à une substance ou à un groupe de substances aidant à les identifier
Propriété caractéristique :
- n’appartient qu’à quelques substances voir 1 seule
- 2 propriétés caractéristiques permettent d’identifier une substance avec certitude
Propriété non caractéristique :
- appartient à plusieurs substances
- ne permet pas d’identifier une substance avec certitude
Qu’est ce qu’un indicateur?
Substance (sur bandelette ou liquide) qui change de couleur au contact d’une autre substance ce qui permet de détecter la présence ou l’absence de certaines substances.
Caractéristiques des propriétés physiques = solubilité , point de fusion , point d’ébullition et masse volumique
Solubilité : quantité maximale de soluté pouvant être dissous dans une quantité donnée de solvant
(Solution saturée = (solution dans laquelle la quantité de soluté dissous est atteinte)
Point de fusion : température à laquelle un solide va devenir liquide
Point d’ébullition : température à laquelle un liquide devient gazeux
Masse volumique : masse par unité de volume ( g/cm3)
Définition d’un modèle particulaire
Ce modèle permet de représenter le comportement de la matière. Se base sur l’idée que la matière est faite de particules
Définition d’atome
Unité de base de toute matière, vivante ou non
Élément définition
Substance formée d’une seule sorte d’atomes
