Examen De Noel Sec 3

Question 1

C’est quoi un modèle scientifique et nomme les qualités d’un bon

Answer 1

Représentation simplifiée de la réalité. Exemple = modèles atomiques, modèle de l’ADN 
Qualités d’un bon modèle : 
-liens entre observations 
-explications des comportements observés
-prédiction des nouveaux comportements

Question 2

C’est quoi le modèle de Dalton ?

Answer 2

Ce modèle permet de représenter le comportement de la matière

Question 3

Nomme les énoncés du modèle particulaire

Answer 3

• la matière est constituée de particules extrêmement petites, invisible et indivisibles
• les atomes d’un élément donné ont tous la même masse et sont identiques
• les atomes d’éléments différents ont des propriétés et des masses différentes
• les atomes ne peuvent être ni créés ni détruits lors des transformations
• les atomes peuvent être retenus ensembles par des forces d’attraction

Question 4

Comprendre l’organisation de la matière

Answer 4

Regarder ton cahier avec les schémas

Question 5

Quels sont les 6 principaux atomes qui composent le corps humain?

Answer 5

Oxygène 65%
Carbone 18%
Hydrogène 10%
Azote 3%
Calcium 1,5%
Phosphate 1%

Question 6

C’est quoi un mélange et c’est quoi les deux sortes de mélange et comment elle différencier

Answer 6

Mélange : formé d’au moins 2 substances différentes, c’est à dire au moins 2 sortes de particules.

Homogène : composé d’au moins 2 substances qu’on ne peut pas distinguer à l’œil nu exemple : air, eau salée

Hétérogène : composé d’au moins 2 substances qu’on peut distinguer à l’œil nu exemple : sang

Question 7

C’est quoi une solution et une solution aqueuse ?

Answer 7

Solution : mélange homogène dans lequel un ou plusieurs solutés sont dissous dans un solvant

Solution aqueuse : solution dont le solvant est de l’eau

Question 8

C’est quoi une concentration et quelles sont les différentes façons de l’exprimer ?

Answer 8

Concentration: quantité de soluté dissous par rapport au volume de la solution

G/L , % m/v , % v/v, % m/m

Question 9

Nommes les caractéristiques des transformations physiques et chimiques et sache les distinguer

Answer 9

Physique :

• nature des substances reste inchangée
• réversible
• composition des molécules reste inchangée
• propriétés caractéristiques des substances sont conservés
• masse totale est conservée

Chimique :

• la nature des substances est modifiée
• irréversible
• composition des molécules est modifiée
• propriétés caractéristiques des nouvelles substances sont différentes de celles des anciennes substances
• masse totale est conservée «

Question 10

Dit la loi de la conservation de la matière et son auteur

Answer 10

Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme

Par Antoine de Lavoisier

Question 11

Quelles sont le règlements pour écrire des équations chimiques ?

Answer 11

• réactifs à gauche séparés par un plus
• produits à droite séparés par un plus
• types de nombres d’arômes conservés de chaque côté de la flèche

Réactif + réactif —> produit + produit

Question 12

Comment vérifier l’équilibre d’une équation chimique ?

Answer 12

2 H2 + O2 —> 2 H2O

OO + oo—-> OoO
OO OoO

4H + 2o —-> 4H + 2o

= équilibrée

Question 13

Quelles sont les caractéristiques des transformations physiques : dissolution , dilution?

Answer 13

Dissolution: procédé qui consiste à dissoudre un soluté dans un solvant. On obtient une solution

Dilution : procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en y ajoutant du solvant.

Question 14

Quand on calcule une dilution on fait quoi ?

Answer 14

C1 x V1 = C2 x V2

La concentration initiale et la concentration finale doivent avoir les mêmes unités de mesure
Le volume initial et le volume final doivent avoir les mêmes unités de mesure

Question 15

Nommes les changements d’état

Answer 15

Sublimation = changement de solide à gazeux
Condensation solide = changement de gazeux à solide
Solidification = changement de liquide à solide
Fusion= changement de solide à liquide
Vaporisation = changement de liquide à gazeux
Condensation liquide = changement de gazeux à liquide

Question 16

Quels sont les 4 types de transformations chimiques et leurs définitions ?

Answer 16

Décomposition = sépare une molécule complexe en molécules plus simples 
Synthèse = transforme des molécules simples en molécules plus complexes 
Oxydation = combinaison d’une molécule avec un ou plusieurs atomes d’oxygène 
Précipitation = forme un précipité (substance qui n’es pas ou peu soluble dans le solvant)

Question 17

5 indices pour reconnaître une transformation chimique

Answer 17

1-formation d’un gaz 
2-variation de température 
3-production de lumière 
4-changement de couleur 
5-formation d’un précipité

Question 18

Définition de l’énergie et 4 formes essentielles à la vie

Answer 18

Energie = capacité d’un système à provoquer un changement

4 formes :
chimique = énergie emmagasinée dans les liaisons chimiques, libérée lors de la réorganisation des atomes

mecanique = énergie emmagasinée dans le corps dans le but de produire un mouvement ex : muscles

Thermique = énergie qui résulte du degré d’agitation des particules d’une substance

Rayonnante = forme que prend l’énergie lorsqu’elle se déplace sous forme d’ondes électromagnétiques ex : micro ondes

Question 19

C’est quoi une propriété et c’est quoi une propriété caractéristique et non caractéristique?

Answer 19

Propriété = trait propre à une substance ou à un groupe de substances aidant à les identifier

Propriété caractéristique :

• n’appartient qu’à quelques substances voir 1 seule
• 2 propriétés caractéristiques permettent d’identifier une substance avec certitude

Propriété non caractéristique :

• appartient à plusieurs substances
• ne permet pas d’identifier une substance avec certitude

Question 20

Qu’est ce qu’un indicateur?

Answer 20

Substance (sur bandelette ou liquide) qui change de couleur au contact d’une autre substance ce qui permet de détecter la présence ou l’absence de certaines substances.

Question 21

Caractéristiques des propriétés physiques = solubilité , point de fusion , point d’ébullition et masse volumique

Answer 21

Solubilité : quantité maximale de soluté pouvant être dissous dans une quantité donnée de solvant
(Solution saturée = (solution dans laquelle la quantité de soluté dissous est atteinte)

Point de fusion : température à laquelle un solide va devenir liquide

Point d’ébullition : température à laquelle un liquide devient gazeux

Masse volumique : masse par unité de volume ( g/cm3)

Question 22

Définition d’un modèle particulaire

Answer 22

Ce modèle permet de représenter le comportement de la matière. Se base sur l’idée que la matière est faite de particules

Question 23

Définition d’atome

Answer 23

Unité de base de toute matière, vivante ou non

Question 24

Élément définition

Answer 24

Substance formée d’une seule sorte d’atomes

Question 25

Definiton molécule

Answer 25

Regroupement d’atomes Unis par liaison chimique

Question 26

Liaison chimique définition

Answer 26

Force d’attraction qui unit des atomes ensemble pour former une molécule

Question 27

Composé définition

Answer 27

Molécule qui contient 2 éléments différents liés chimiquement

Question 28

Mélange homogène définition et hétérogène

Answer 28

Homogène :Composé d’au moins 2 substances qu’on ne peut pas distinguer à l’œil nu

Hétérogène : composé d’au moins 2 substances qu’on ne peut pas distinguer à l’œil nu

Question 29

Substance pure définition

Answer 29

Tout ce qui n’est pas un mélange

Question 30

Solution aqueuse définition

Answer 30

Solution dont le solvant est de l’eau

Question 31

Concentration définition

Answer 31

Correspond à la quantité de soluté dissous par rapport au volume de solution

Question 32

Définition soluté

Answer 32

Est le corps dissous dans le solvant

Question 33

Solvant définition

Answer 33

Substance qui dissous le soluté

Question 34

Définition solubilité

Answer 34

Quantité maximale de soluté pouvant être dissous dans une quantité de solvant