Examen 3 Flashcards
Soluté
Solide
Solvant
Liquide
Solution
Mélange du solvant et du soluté
Acide
H-non métal
R-COOH
Base
Métal-OH
Sel
Métal-non métal
Les ions poly atomiques peuvent remplacer…
Les métaux ou les non-métaux dans les acide, les bases et les sels
Concentration massique
G/L
Pourcentage m/V
Nombre de gramme pour 100 ml de solution
Représentation dans le tableau périodique
Z-numéro atomique(nombre de protons. Électrons ont le même nombre)
Symbole
Nom
A-nombre de masse ou nucléons(nombre de protons+nombre de neutrons)
Modèle atomique simplifié
Boule avec des cercles autour
Nombre de protons et de neutrons a l’intérieur
Modèle de lewis
Symbole de l’élément entouré des électrons de valence
Dans l’ordre suivant: nord, sud, est, ouest
Notation de berzelius
A
E
Z
Nombre de masse et le numéro atomique a gauche du symbole
Type de l’hydrogène
Non métal
Nombre d’electron de valence de l’hélium
2
Alcalins
Métaux de faible dureté qui réagissent violement avec l’eau pour former les bases et avec les non-métaux pour former des sels. L’hydrogène n’est pas un alcalins.
Première colonne du tableau périodique
Alcalino-terreux
Métaux inflammables qui ont des propriétés semblables aux alcalins mais qui réagissent moins violement.
Deuxième colonne du tableau périodique
Halogène
Élément diatomiques. Ils réagissent avec les métaux pour former des sels et avec l’hydrogène pour former des acides forts. Ils possèdes des propriétés corrosive et bactéricides.
Avant dernière colonne du tableau périodique.
Gaz inerte
Gaz incolore qui produisent une lumière colorée lorsqu’il sont soumis à un tension électrique.
Dernière colonne du tableau périodique
Lien covalent
Si tout les éléments de la molécule sont des non-métaux il ne prennent pas de charge car lien covalent.
Nombre d’avogadro
Nombre d’atomes/ molécules dans une mole.
H-non métal
H devient un métal
