Examen 1 Flashcards
Le rayon cathodique est devié par un aimant.
Qu’est ce que ça prouve?
Le rayon est composé de particules qui se déplacent de la borne négative vers la borne positive.
La masse des particules est beaucoup plus petite que la masse d’un atome d’hydrogène et les particules sont les même peut importe l’élément qui compose l’anode.
Qu’est ce que ça prouve?
L’atome est divisible en particule subatomique. Tout les élément contiennent les même particule subatomique.
Qu’est ce que l’expérience de la feuille d’or prouve?
Que les particules positive sont concentrées au centre de l’atome.
A
Nombre de masses ou nucléons
Z
Numéro atomique
Notation de berzelius AZE
A
E(symbole)
Z
Caractéristiques des métaux
Malléables, ductiles, éclat brillant, bon conducteur thermique et électrique, réagissent en présence d’un acide. L’hydrogène est un non métal.
Caractéristiques des non-métaux
Friables, éclat terne, pas bon conducteurs thermique et électrique et ne réagissent pas en présence d’un acide. Ils existent a l’étst solide et gazeux.
Période
Correspond au nombres de couches électroniques
Familles
Correspond au nombre d’électron de valence.
Modèle de Rutherford-Bohr
Le noyau est une boule dans laquelle le nombre de proton est indiqué. Les couches électroniques sont représentés par des cercles autour du noyau.
Modèles actuelle simplifier
Modèles de rutherford-bohr mais avec nombre de neutrons dans le noyau.
Notation de lewis
Carré avec seulement symbole au centre. Les électrons de valence sont écris autour
Caractéristiques alcalins
Métaux de faible dureté qui réagissent violement avec l’eau pour former les bases et avec les non-métaux pour former des sels. L’hydrogène n’est pas un alcalins.
caractéristique Alcalino-terreux
Métaux inflammables qui ont des propriétés semblables aux alcalins mais qui réagissent moins violement.
Caractéristiques halogènes
Élément diatomiques. Ils réagissent avec les métaux pour former des sels et avec l’hydrogène pour former des acides forts. Ils possèdes des propriétés corrosive et bactéricides.
Gaz inerte
Gaz incolore qui produisent une lumière colorée lorsqu’il sont soumis à un tension électrique.
Isotope
Les isotopes d’un même élément possède le même nombre de protons et d’électron, mais un nombre différent de neutrons.
Le nombre de neutrons est indiqué par le chiffre après le symbole de l’atome: O16
Pour calculer la masse atomique moyenne il faut multiplier le nombre de masse x l’abondance en pourcentage.
Rayon atomique
Distance entre le noyau et la couche de valence.
Formule pour répartir les électrons sur les couches électroniques
2n*2
Ion
Un atome qui porte une charge électrique parce qu’il a perdu ou gagné un ou des électrons.
Un ions positif est un cation. Il a perdu un ou plusieurs électrons
Un ions négatif est un anion. Il a gagné un ou plusieurs électrons.
Réactivité chimique
La réactivité chimique augmente dans les familles 1, 2 et 3 car leur atomes forment des ions positif.
La réactivité chimique diminue dans les familles 5, 6 et 7 car leur atomes forment des ions négatifs.
1 uma = ? Kg
=1,66 x 10^-27 kg
Radioactivité et la désintégration
La désintégration est un processus au cours duquel un noyau instable se transforme en un ou plusieurs atome plus stable.
La radioactivité est le rayonnement émis au cours de ce processus.
