Examen 2

Question 1

Vitesse d’une réaction chimique si :

A ➡️ B + C

Answer 1

V=(-1/a)(ΔA/Δt)=(1/b)(ΔB/Δt)=(1/c)(ΔC/Δt)

Question 2

Comment faire pour trouver une vitesse instantanée?

Answer 2

1) avec un graphique; faire un triange avec une tangente et ensuite par le calcul de la pente
2) avec tableau de données; [ ] / Δt

Question 3

Caractéristique des réactions d’ordre 0?

Answer 3

• La vitesse est indépendante de la concentration
• v=k[A]^0
• k est en mol/L*s
• [ A ]t= -kt + [ A ]0
• t1/2=[A]0/2k

Question 4

Caractéristique des réactions d’ordre 1?

Answer 4

• La vitesse est directement dépendante de la concentration
• v=k[A]^1
• k en s-1
• ln[A]t=-kt+ln[A]0
• t1/2=ln(2)/k

Question 5

Caractéristiques des réactions d’ordre 2?

Answer 5

• La vitesse est proportionnelle au carré de la concentration
• v=k[A]^2
• k en L/mol*s
• 1/[A]t=kt+1/[A]0
• t1/2=(1/k[A]0)

Question 6

On utilise la loi de vitesse quand?

Answer 6

Lorsque c’est la vitesse en fonction de la concentration

On parle souvent de vitesse initiale*

Question 7

On utilise la loi de vitesse intégré quand?

Answer 7

Lorsque l’on a une concentration en fonction du temps

Question 8

Les 3 types d’équilibre?

Answer 8

1) Équilibre d’évaporation (Liquide↔️Vapeur)
2) Équilibre de dissolution ( NaCl+H2O↔️Na+ + Cl-)
3) Équilibre de réaction (Réactifs↔️Produits)

Question 9

Principe du Châtelier

Answer 9

Tous systèmes à l’équilibre s’opposent aux changements

Question 10

Si j’ajoute des réactifs à la réaction?

Answer 10

La réaction direct sera favorisé pour réduire la quantité de réactifs jusqu’au retour de l’équilibre

Question 11

Si j’ajoute des produits à la réaction?

Answer 11

La réaction inverse sera favorisée afin de faire baisser le notre la quantité de produits jusqu’au retour de l’équilibre

Question 12

Le système se déplace toujours?

Answer 12

Du côter opposé aux changements

Question 13

Effets de la température sur l’équilibre pour réaction endothermique

Answer 13

1) Si j’augmente l’énergie alors la réaction direct sera favorisée
2) Si j’abaisse l’énergie alors la réaction inverse sera favorisée

Question 14

Effets de la température sur l’équilibre pour une réaction exothermique

Answer 14

1) Si j’augmente l’énergie alors la réaction inverse sera favorisée
2) Si j’abaisse l’énergie alors la réaction direct sera favorisée

Question 15

Effet de la pression sur l’équilibre

Answer 15

Le système se déplace toujours où il y a le moins de mol

Question 16

Effet d’un catalyseur sur l’équilibre

Answer 16

Aucuns effets, cela permet d’amener la réaction plus vite à l’équilibre

Question 17

Symbole pour la constante d’équilibre

Answer 17

• Kc en mol/L

- Kp en atm, mm hg, kpa

Question 18

Constante d’équilibre seulement pour?

Answer 18

Seulement pour les solutions aqueuses et gazeuses

Question 19

Passer de Kc à Kp vice versa?

Answer 19

Kp=Kc(RT)^🔼n
Si atm alors R=0,08206
Si kpa alors R=8,314

Question 20

Prédire le sens de la réaction

Answer 20

On compare Q0 à Ké

1) Q0=Ké alors la réaction est déja à l’équilibre
2) Q0 est plus grand que Ké alors c’est la réaction direct
3) Q0 est plus petit que Ké alors c’est la réaction inverse