Examen 1 Flashcards
Une solution c’est :
Une solution est un mélange homogène de 2 ou plusieurs substances différentes.
Une solution possède les propriétés du…
Solvant
Proportion du soluté vs solvant
Solvant en plus grande quantité et soluté en plus petite quantité
Propriétés extensives
Déprend de la taille de l’échantillon (masse, volume, nb de mole)
Propriétés intensives
Ne change pas en fonction de la taille de l’échantillon (température, masse volumique)
Quelles sont les deux classes de propriétés?
Physique et chimique
% massique
Masse de soluté pr 100g de solution
% masse volume
Masse de soluté pr 100mL de solution
% volumique
Volume de soluté pr 100mL de solution
Masse volumique
(masse de la solution) / (volume de la solution)
Fraction molaire
Rapport entre le nb de moles d’un composant et le nb de moles totales en solution
Molarité
Nb de moles de soluté par 1L de solution
Molalité**
Nb de moles de soluté par 1kg de solvant
Partie par million
1mg/1L
Partie par milliard
1ug/1L
Facteurs influençant la solubilité
La température, la pression (pour les gaz seulement)
Réaction endothermique
Énergie dans les réactifs
Réaction exothermique
Énergie dans les produits
Loi de Henry
s=kp (s: Solubilité du gaz en mol/L, K: Constante, P: Pression partielle)
Propriétés colligatives
Pression vapeur, température d’ébullition, température de fusion, osmose et pressionnosmotique
Pression vapeur
Pression exercée par les molécules de gaz au-dessus du liquide.
Loi de Raoult
Pa=XaP0a (Pa: Pression vapeur du liquide A, Xa: Fraction molaire de A dans un liquide, P0A: Pression vapeur du liquide A pur
Pression vapeur pour solution solide-liquide
Psolution=Xsolvant x P0solvant
Pression vapeur pour solution liquide-liquide
Psolution= XaP0a + XbP0b
Température d’ébulition
Température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression atmosphérique.
Formule température d’élévation du point d’ébulition
(Δt=Keb x m) (Δt: élévation du pt d’ébulition, Keb: constante ébullioscopique, m: molalité) Pour les composé covalent seulement
Température de fusion
Température à laquelle la pression vapeur du liquide est égale à la pression de vapeur du solide
Formule abaissement température du point de fusion
(Δt=Kc x m) (Δt: abaissement du point de fusion, Kc: constante cryoscopique, m: molalité) Pour les composé covalent seulement
Formule d’élévation du point d’ébullition ou d’abaissement du point de fusion pour les composés ioniques
(Δtc=Kc x m x i) = Fusion
(Δt=Keb x m x i) = Ébullition
Osmose
Diffusion à travers une membrane semi-perméable des molécules du solvant d’une solution vers une solution concentrée. Ce phénomène arrête quand la pression exercée est égale à la pression du solvant.
Solution hypotonique
Solution dont la concentration en soluté est plus faible que celle d’une autre solution
Solution hypertonique
Solution dont la concentration en soluté est plus élevé que celle d’une autre solution
Solution isotonique
Solutions qui ont la même concentration en soluté
Pression osmotique
Pression minimum qui faut exercée sur la solution hypertonique pour empêcher les particules de solvant de passer vers elle au travers de la membrane
Pression osmotique pour composé covalent
πV=nRt (π: pression osmotique le reste comme pV=nRt)
Pression osmotique pour composé ionique
π=icRt (π: pression osmotique, c: concentration en mol/L)
