Examen 1

Question 1

Une solution c’est :

Answer 1

Une solution est un mélange homogène de 2 ou plusieurs substances différentes.

Question 2

Une solution possède les propriétés du…

Answer 2

Solvant

Question 3

Proportion du soluté vs solvant

Answer 3

Solvant en plus grande quantité et soluté en plus petite quantité

Question 4

Propriétés extensives

Answer 4

Déprend de la taille de l’échantillon (masse, volume, nb de mole)

Question 5

Propriétés intensives

Answer 5

Ne change pas en fonction de la taille de l’échantillon (température, masse volumique)

Question 6

Quelles sont les deux classes de propriétés?

Answer 6

Physique et chimique

Question 7

% massique

Answer 7

Masse de soluté pr 100g de solution

Question 8

% masse volume

Answer 8

Masse de soluté pr 100mL de solution

Question 9

% volumique

Answer 9

Volume de soluté pr 100mL de solution

Question 10

Masse volumique

Answer 10

(masse de la solution) / (volume de la solution)

Question 11

Fraction molaire

Answer 11

Rapport entre le nb de moles d’un composant et le nb de moles totales en solution

Question 12

Molarité

Answer 12

Nb de moles de soluté par 1L de solution

Question 13

Molalité**

Answer 13

Nb de moles de soluté par 1kg de solvant

Question 14

Partie par million

Answer 14

1mg/1L

Question 15

Partie par milliard

Answer 15

1ug/1L

Question 16

Facteurs influençant la solubilité

Answer 16

La température, la pression (pour les gaz seulement)

Question 17

Réaction endothermique

Answer 17

Énergie dans les réactifs

Question 18

Réaction exothermique

Answer 18

Énergie dans les produits

Question 19

Loi de Henry

Answer 19

s=kp (s: Solubilité du gaz en mol/L, K: Constante, P: Pression partielle)

Question 20

Propriétés colligatives

Answer 20

Pression vapeur, température d’ébullition, température de fusion, osmose et pressionnosmotique

Question 21

Pression vapeur

Answer 21

Pression exercée par les molécules de gaz au-dessus du liquide.

Question 22

Loi de Raoult

Answer 22

Pa=XaP0a (Pa: Pression vapeur du liquide A, Xa: Fraction molaire de A dans un liquide, P0A: Pression vapeur du liquide A pur

Question 23

Pression vapeur pour solution solide-liquide

Answer 23

Psolution=Xsolvant x P0solvant

Question 24

Pression vapeur pour solution liquide-liquide

Answer 24

Psolution= XaP0a + XbP0b

Question 25

Température d’ébulition

Answer 25

Température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression atmosphérique.

Question 26

Formule température d’élévation du point d’ébulition

Answer 26

(Δt=Keb x m) (Δt: élévation du pt d’ébulition, Keb: constante ébullioscopique, m: molalité) Pour les composé covalent seulement

Question 27

Température de fusion

Answer 27

Température à laquelle la pression vapeur du liquide est égale à la pression de vapeur du solide

Question 28

Formule abaissement température du point de fusion

Answer 28

(Δt=Kc x m) (Δt: abaissement du point de fusion, Kc: constante cryoscopique, m: molalité) Pour les composé covalent seulement

Question 29

Formule d’élévation du point d’ébullition ou d’abaissement du point de fusion pour les composés ioniques

Answer 29

(Δtc=Kc x m x i) = Fusion

(Δt=Keb x m x i) = Ébullition

Question 30

Osmose

Answer 30

Diffusion à travers une membrane semi-perméable des molécules du solvant d’une solution vers une solution concentrée. Ce phénomène arrête quand la pression exercée est égale à la pression du solvant.

Question 31

Solution hypotonique

Answer 31

Solution dont la concentration en soluté est plus faible que celle d’une autre solution

Question 32

Solution hypertonique

Answer 32

Solution dont la concentration en soluté est plus élevé que celle d’une autre solution

Question 33

Solution isotonique

Answer 33

Solutions qui ont la même concentration en soluté

Question 34

Pression osmotique

Answer 34

Pression minimum qui faut exercée sur la solution hypertonique pour empêcher les particules de solvant de passer vers elle au travers de la membrane

Question 35

Pression osmotique pour composé covalent

Answer 35

πV=nRt (π: pression osmotique le reste comme pV=nRt)

Question 36

Pression osmotique pour composé ionique

Answer 36

π=icRt (π: pression osmotique, c: concentration en mol/L)