Examen 1 Flashcards

1
Q

Combien coûte le développement d’un médicament en US$ environ ?

A

800 millions $US

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2
Q

Combien de nouvelles molécules sont approuvées chaque année par la FDA et Santé Canada ?

A

Environ 30-35 nouvelles molécules

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3
Q

Combien de molécules ciblent-on pour le développement d’un seul médicament ?

A

Environ 10 000

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4
Q

Combien de molécules testent-on pour le développement d’un seul médicament ?

A

100 molécules

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5
Q

Combien de molécules sont-elles candidates pour le développement d’un seul médicament ?

A

10 candidats médicaments

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6
Q

Combien y a-t-il de phases aux développement d’un médicament ? Nommez-les.

A

5 phases :

  • Recherche exploratrice
  • Tests précliniques
  • Recherche clinique
  • Procédures administratives (AMM, prix, remboursement)
  • Phase de commercialisation et pharmacovigilance.
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7
Q

Combien d’années ont les compagnies pharmaceutiques pour mettre en marché et faire des profits lors du développement d’un nouveau médicament ?

A

15 ans

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8
Q

Y a-t-il une différence entre maintenant et avant au niveau du cycle de vie économique d’un médicament ?

A

Oui, le lancement se fait plus tôt, mais les profits chutent rapidement,

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9
Q

À partir de quel moment les compagnies peuvent-elles créer un générique ?

A

Après l’expiration du brevet.

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10
Q

Quels pays consomment 80% des médicaments dans le monde ?

A

États-Unis, Canada, Japon et Europe

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11
Q

Quelles régions du monde ont la plus grande croissance des parts de marché des médicaments ?

A

Southeast &

East Asia,

India Subcontinent,

Latin America

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12
Q

Nommez les 10 plus grandes compagnies pharmaceutiques.

A
  1. Pfizer
  2. Merck
  3. Jonhson&Johnson
  4. Roche
  5. Sanofi
  6. Novartis
  7. Abbvie
  8. AstraZeneca
  9. Gilead
  10. Amgen
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13
Q

Quels champs thérapeutiques ont le plus de nouvelles molécules testées ? Le moins ?

A

Plus :

  • Cardiovasculaire (21%)
  • SNC (19%) - Antibiotiques (18%)

Moins :

  • Endocrino (5%)
  • Anti-inflammatoire (5%)
  • Gastro-intestinal (6%)
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14
Q

Quelle a été les conséquences de la crise financière de 2009 ?

A

Recherche de sources d’économie, importantes opérations d’acquisition.

Restructuration des quatre plus gros laboratoires américains.

  • Pfizer a acquis le groupe Wyeth.
  • Merck & co le laboratoire Scherin-Plough.
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15
Q

En quelle année y a-t-il eu la naissance d’un nouvel acteur majeur du marché des génériques ? Qu’est-ce que c’était ?

A

2012

Acquisition du Suisse Actavis par le laboratoire américain Watson.

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16
Q

Quelle est la définition de la galénique ?

A

Science qui consiste à préparer une substance active sous forme de médicament telle que son efficacité thérapeutique et sa stabilité soient optimales.

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17
Q

Qui est Galien ?

A

Médecin d’origine grecque chirurgien auprès de Marc-Aurel.

Père de la pharmacie (période philosophique).

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18
Q

Quelles sont les spécificités du médicament ?

A
  • Vocation de santé publique : produit réglementé
  • Substance active nécessaire à la santé, avec des risques :

> Encadrement de la totalité du cycle de production

> Responsabilité du pharmacien

  • Bien industriel
  • Dispensation en officine ou hopital
  • Notice obligatoire
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19
Q

Nommez les objectifs de l’utilisation des médicaments.

A
  • Prévenir les maladies (vitamines, vaccins)
  • Guérir les maladies (ATB, antiviraux)
  • Diagnostic médical (Iode, radiopharmaceutiques, produits pour imagerie, …)
  • Restaurer et corriger les fonctions physiologiques (insuline, hypocholestérolémiants, antihypertenseurs,…)
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20
Q

À quels moments les médicaments sont soumis à une réglementation rigoureuse?

A
  • Développement
  • Production
  • Information
  • Distribution
  • Prescription
  • Dispensation et utilisation
  • Bonnes pratiques de fabrication
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21
Q

Qu’est-ce que la forme galénique ?

A

La forme galénique ou pharmaceutique est une préparation composée de la ou des substances actives additionnés de substances adjuvantes, les excipients, permettant d’obtenir une forme administrable au patient.

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22
Q

À quoi sert la forme galénique ?

A
  • Assure la présentation physique d’un médicament et sert de support à l’administration de la substance active
  • C’est un système de délivrance de la susbtance active au niveau du site d’administration
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23
Q

Qu’est-ce qu’une susbtance active ?

A

Substance possédant des propriétés pharmacologiques à la base de l’effet thérapeutique.

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24
Q

Qu’est-ce qu’un excipient ?

A

Composants sans action pharmacologique, nécessaires à la fabrication, à l’administration ou à la conservation des médicaments. Sans excipient, il n’existe pas de médicament.

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25
Qu'est-ce qu'une susbtance active naturelle ?
Extraction à partir de produits naturels * Plantes. * Ex. morphine -\> pavot, Paclitaxel -\> If * Règne animal : * homme, animaux
26
Qu'est-ce qu'une substance active synthétique ?
- Synthèse totale - Synthèse partielle
27
Autre que naturelle et synthétique, quelles sont les **autres sources** d'une substance active ?
- Biologique (bactérie, mycète ex. pénicilline) - Biotechnologique
28
Qu'est-ce que la technique de **génie génétique**?
- Produire des molécules nouvelles, **trop complexes à synthétiser** par voie chimique (Polypeptide) - Constituer une **alternative** plus intéressante/autres procédés d'obtention de molécules actives. **Ex.** protéines **extraites** de tissus humains ou animaux : approche limitée et **dangereuse** (virus, prion, réaction allergique)
29
Décrivez la substance active biotechnologique.
Recouvre l'ensemble des techniques qui utilisent les ressources du vivant (tissus, cellules, protéines) ou de parties de ceux-ci (gènes, enzymes)
30
Décrivez le lien en biotechnologie et médicament.
- Fabrication des protéines thérapeutiques - Créer des organismes sub-cellulaires (thérapie génique, vecteurs viraux) - Production de médicaments issus d'organismes vivants ou de leurs composants cellulaires.
31
Quel est le **but** de l'industrie pharmaceutique ?
Développer des médicaments, **aboutir à leur commercialisation** (AMM) et de produire des médicaments conformes au dossier d'AMM.
32
Qu'est-ce que AMM ?
Autorisation de mise sur le marché
33
Qu'est-ce qui permet d'**obtenir l'AMM**?
* Qualité, * sécurité, * efficacité, * respect des normes, * utilisation de référentiels, * mise en place d'un système d'assurance de la qualité.
34
Qu'est-ce que le dossier d'AMM ?
- Carte d'identité du médicament
35
Qu'est-ce que l'industriel doit **démontrer** à travers le dossier d'AMM ?
- Quel le médicament est **efficace** (résultats essais chez l'animal et chez l'homme) - Que le **procédé de fabrication est maitrisé** (description du procédé, résultats de validation, ...)
36
Par **quelles instance** l'AMM est octroyée ?
* FDA, * Santé-Canada, Après évaluation suivant **trois critères** : 1. qualité, 2. sécurité, 3. efficacité
37
Pendant combien de temps l'AMM est **délivrée**? Est-ce renouvelable ?
Période de **5 ans** renouvelable sans limitation de durée.
38
Qu'est-ce que la **pharmacopée**?
Normes qui s'appliquent à tous les médicaments quel que soient : * leur origine, * leur mode de production, * leur type.
39
Quels sont les **domaines d'intervention** de la pharmacopée ?
- Substances actives - Excipients - Récipients
40
Quelles sont les **différentes pharmacopées**?
**Pharmacopée internationales :** - OMS - Pharmacopée européenne **Pharmacopée nationale :** - Française - Américaine - Japonaise - Britannique, belge, suisse, allemande, ...
41
Qu'est-ce que la qualité selon la norme internationnale **ISO**?
**Aptitude** d'un ensemble de caractéristiques intrinsèques d'un produit, d'un système et/ou d'un processus à **satisfaire les exigences** des clients et autres parties intéressées.
42
Qu'est-ce que l'**assurance de la qualité** selon la norme internationale ISO ?
Ensemble des **actions préétablies** et systématiques nécessaires pour **donner la confiance** appropriée en ce qu'un produit ou service **satisfera aux exigences** données relatives à la qualité.
43
Qu'est-ce que le **système d'assurance** de la qualité ?
**Système et organisation** permettant la fabrication de médicaments : - De qualité contrôlée - Dans le respect du cadre réglementaire **GARANTIR LA CONFORMITÉ** AU DOSSIER D'AMM DES UNITÉS PRODUITES -\> système d'assurance de la qualité (ne plus laisser la moindre place à l'erreur) Nécessite des **bonnes pratiques de fabrication**.
44
Quelle loi régit les bonnes pratiques de fabrications ?
Loi canadienne des aliments et drogues (BPF = GMP) * Réglement sur les aliments et drogues. **Lignes directrices qui interprètent le réglement** : BPF obligatoire (au contraire d'ISO où c'est volontaire)
45
Qu'est-ce qui est le **référentiel de l'industrie pharmaceutique** en terme d'exigence de qualité de produit ?
**Réglement sur les aliments et drogues (BPF)** Donnent des **lignes directrices** des principes et des pratiques pour fabriquer, emballer et manutentionner des médicaments.
46
Qu'est-ce qui a mené à l'**élaboration du guide** des BPF ?
Historiquement, **insuffisance de précautions** prises lors de la fabrication du médicament. Ex. 1972 Accident du Talc Morhange en France.
47
Quels réglements régit la loi des aliments et drogues ?
- Règlements des aliments et drogues - Règlement sur les produits de santé naturels (PSN) - Règlements des instruments médicaux - Règlement sur les cosmétiques
48
Décrivez l'**application** du BPF dans la production pharmaceutique. (10)
1. Tout _procédé de fabrication_ est **clairement défini et revu** systématiquement; il est capable de **produire de façon répétée** des médicaments répondant à leurs spécifications. 2. Les **étapes critiques** de la fabrication et toutes les modifications importantes sont **validées** 3. **Tous les moyens** nécessaires à la mise en oeuvre des BPF sont **fournis**. 4. Les instructions et les procédures sont **rédigées**. 5. Les opérateurs reçoivent une **formation**. 6. Des **relevés** sont établis manuellement ou avec des appareils d'enregistrement **pendant la fabrication.** 7. Des dossiers de fabrication et notamment de distribution sont établis **en vue de retracer l'historique complet d'un lot**. 8. La **distribution** des médicaments comporte le **minimum de risques** pour leur qualité. 9. Un **système de rappel** est organisé pour le cas où il s'avérerait nécessaire de rappeler un lot de produits. 10. Les **réclamations** sont examinées, les causes des défauts de fabrication recherchées et les mesures appropriées prises.
49
Quels sont les **moyens nécessaires** à la mise en oeuvre des BPF ?
- **Personnel qualifié** et formé de façon approprié - **Locaux** convenables et suffisamment spacieux - Matériel et des services **adéquats** - Produits, des récipients et des étiquettes correctes - Procédures et instructions **approuvées** - **Stockage** et moyens de **transport** appropriés.
50
Par quoi peut-on **résumer le principe général** des BPF ?
- **Écrire** ce que l'on **veut faire** - **Faire** ce que l'on **écrit** - **Écrire** ce que l'on **fait** **CONFORMITÉ DU PRODUIT** : qualité, sécurité, efficacité
51
Expliquer l'**importance du personnel** dans un système d'assurance qualité.
**_Tout_ repose sur les _compétences_ et la _disponibilité_ du _personnel_ :** - **Répartition rigoureuse** des responsabilités individuelles - **Définition** des tâches - Formation appropriée aux **tâches attribuées** - **Motivation entretenue** par l'information et la communication dans l'entreprise
52
Décrivez la **formation du personnel** dans un système d'assurance qualité.
- Formation de **base** (théorique et pratique) appropriée - Formation sur le **concept d'assurance qualité** et sur les BPF - Formation est **assurée par des personnes qualifiées** et est conforme à un programme établi par écrit visant tous les employés - L'efficacité de la **formation continue** est évaluée périodiquement - Les activités de formation sont **consignées dans des dossiers**
53
Décrivez l**'hygiène** dans un système d'assurance qualité.
Tout membre du personnel doit subir une **visite médicale**. Formations sont **adaptées aux exigences de prévention** de chaque service : santé, habillage, comportements,... **Accès restreint** (zone de production et stockage) : - personne malade (maladie infectieuse) - personne qui présente une plaie ouverte
54
Décrivez les **locaux et matériel** dans un système d'assurance qualité.
Locaux et le matériel doivent être conçus, construits, équipés et entretenus de façon à **convenir au mieux** aux opérations à effectuer. **Leur plan, leur agencement, leur conception et leur utilisation :** - Doivent tendre à _minimiser_ les risques d'erreurs - Permettre un _nettoyage_ et un _entretien facile_ : éliminer les différentes sources de contaminations
55
Quels moyens son mis en jeu pour s'**assurer de bons locaux** et du **matériel** dans un système d'assurance qualité ?
- Une conception des locaux telle qu'elle permet de **maîtriser facilement les différents flux** (matières, personnel) - **Qualification** (certification) des équipements (indispensable à la validation des procédés) - Nettoyage et une **entretien** du matériel **maîtrisés**.
56
Décrivez les **documents** dans un système d'assurance qualité.
- Un système d'assurance de la qualité **ne peut se concevoir sans une documentation** rigoureusement gérée - Documents peuvent être **écrits ou informatisés** (validation nécessaire) \* Documents **écrits** _suppriment_ les **risques** de transmission orale
57
Quels sont les **avantages** des documents écrits ?
- Ils _demeurent_ même après le **changement de personnel** - Permettent de _reconstituer l'historique_ des lots - Indispensables pour **éviter les contestations** : \> Instructions écrites ou procédures \> Recueils de données
58
Expliquer le développement galénique.
1. Le patient reçoit une **forme pharmaceutique** et non une susbtance active pure 2. Le médicament est un **système de délivrance de la substance active** au niveau du site d'administration 3. La mise en formulation de la substance active **affecte la vitesse et la quantité** de substance active qui atteint le site d'action.
59
En fonction de quoi fait-on le **choix de la forme pharmaceutique**?
- Propriétés physico-chimiques de la substance active, caractères organoleptiques, solubilité, stabilité - Voie d'administration - Type d'action recherchée (vitesse d'action, durée de traitement, nombre de prises par jour) - Du type de malade - Du type de maladie
60
Pourquoi est-il **nécessaire** de disposer de formes pharmaceutiques ?
- Pour pouvoir **manipuler la substance** active : faibles doses (qqs mg ou microg.) - Pour donner au patient un **dosage précis** : dose exacte, posologie définie - Lorsque l'**administration** de la substance active est **impossible** pour atteindre le but thérapeutique recherché - Pour protéger la substance active vis-à-vis de **facteurs environnementaux** (lumière, température, humidité) - Pour **stabiliser** chimiquement la substance active (pH) - Pour **protéger la substance** active de la dégradation au site d'administration (pH, enzymes) - **Limiter les problèmes** d'irritation locale ou d'effets secondaires au niveau du site d'administration - Améliorer les **qualités organoleptiques** - **Moduler l'effet** pharmacologique (formes à libération modifiée) - Permettre le **maintien de la substance active** dans une cavité ou partie du corps (implants) - Améliorer ou favoriser la **compliance** du patient - Permettre l'administration à des **patients spécifiques** (bébés, enfants)
61
Que signifie excipients **GRAS**?
**Generally recognized as safe** (innocuité générale reconnue)
62
Quels sont les **différents critères** pour le choix de l'excipient ?
- Critères généraux - Critères en fonction des PA - Critères technologiques
63
Nommez les 3 phases distinctes du **devenir du médicament** dans l'organisme.
1. Phase biopharmaceutique 2. Phase pharmacocinétique 3. Phase pharmacodynamique
64
Décrivez la **phase biopharmaceutique**.
* Libération, * dissolution, * absorption (formulation)
65
Décrivez la **phase pharmacocinétique**.
* Absorption, * distribution, * métabolisme, * excrétion (ADME)
66
Décrivez la **phase pharmacodynamique**.
**Réponse clinique** après un temps de latence.
67
Nommez les **différentes formes pharmaceutiques**.
- Liquides *(solutions, sirops)* - Dispersées *(émulsions, suspensions, aérosols)* - Solides *(granulés, comprimés, gélules)* - Semi-solide *(pommades, gels crèmes, suppositoires, ovules)*
68
Nommez les **voies d'aministration**.
- Formes injectables *(voies IV, IP, IM, SC, Intra-tumorale)* - Orale - Buccale - Nasale - Rectale - Vaginale - Pulmonaire - Cutanée
69
Un même médicament peut-il être produit en **plusieurs formes pharmaceutiques**?
Oui selon l'effet qu'on recherche. Ex. nitro
70
Quels sont les **objectifs** d'un plan de soins ?
1- **Résoudre** tout problème de pharmacothérapie 2- **Atteindre** les **objectifs thérapeutiques** du patient et du prescripteur 3- **Prévenir** tout problème éventuel de pharmacothérapie.
71
Pourquoi doit-on **éviter le terme adhérence** au traitement ?
Adhérence signifie : l'union vicieuse ou accidentelle de surfaces contiguës ou accolement anormal d'origine inflammatoire ou cicatricielle, entre 2 surfaces ou segments d'organes normalement séparés.
72
Pourquoi doit-on éviter le terme **compliance** au traitement ?
Signifie l'aptitude d'une cavité organique à changer de volume sous l'influence d'une variation de pression, ou la mesure de la souplesse et des possibilités de distension d'un réservoir élastique.
73
À quelles questions permet de répondre la **pharmacocinétique**?
- Combien - Combien de fois - Combien de temps
74
Décrivez ce qu'est la solubilité.
Capacité d'une substance, appelé soluté, à se dissoudre dans une autre substance, appelée solvant, pour former un mélange homogène appelé solution.
75
En thermodynamique, qu'est-ce que la solubilité ?
Grandeur physique désignant la **concentration massique maximale du soluté** dans le solvant, à une température donnée. La solution ainsi obtenue est alors saturée.
76
Pourquoi les solutions sont importantes en pharmacie ?
- Forme pharmaceutique **simple**, facile à avaler, convient aux enfants, aisément fractionnée - Forme pharmaceutique **homogène** - Pour être biologiquement actif, un principe actif _doit être en solution_ - Seul le principe actif dissous non ionisé peut **traverser les membranes**
77
Quelles quantités approximatives de solvant en volume (mL) doit-on mettre pour une partie de substance en poids (g) pour dire que la substance est : - Très soluble - Facilement soluble - Soluble - Assez soluble - Peu soluble - Très peu soluble - Pratiquement insoluble
**Très soluble** : moins d'une partie **Facilement soluble** : de à 10 parties **Soluble :** de 10 à 30 parties **Assez soluble :** de 30 à 100 parties **Peu soluble** : de 100 à 1000 parties **Très peu soluble** : de 1000 à 10 000 parties **Pratiquement insoluble** : plus de 10 000 parties
78
Décrivez les caractéristiques des **solvants polaires**.
- Présence de **charges électriques** - **Réduction** de la **force d'attraction** intermoléculaire d'un solide - **Rupture** de la **liaison covalente** des électrolytes forts - Formation de **liaisons hydrogène** - Solvatation par des **forces dipôles**
79
Décrivez pourquoi il y a présence de charges électriques dans les solvants polaires.
- Constante diélectrique **élevée**
80
Qu'est-ce que la **constante diélectrique**?
Décrit la **réponse** d'un milieu donné à un **champ électrique**.
81
Décrivez pourquoi il y a une **réduction de la force** d'attraction intermoléculaire d'un solide dans les **solvants polaires**.
**Dispersion** du soluté dans le solvant
82
Décrivez pourquoi il y a une **rupture de la liaison covalente** des électrolytes forts dans les solvants polaires.
Par une réaction acide-base, l'eau est un **solvant amphiprotique** (capable de libérer et aussi de capter des protons).
83
Décrivez pourquoi il y a **formation de liaison hydrogène** (ou pont hydrogène) dans les solvants polaires.
C'est une force intermoléculaire impliquant un **atome d'hydrogène et un atome électronégatif** comme l'oxygène, l'azote et le fluor. L'intensité d'une liaison hydrogène est intermédiaire entre celle d'une liaison covalente et celle des force de van der Waals.
84
Qu'est-ce que la **solvatation**?
La solvatation est le phénomène physico-chimique observé lors de la **dissolution d'un composé chimique** dans un solvant.
85
Quelles sont les **interactions solvant-soluté** dans un solvant polaire ?
- Les solvants polaires ont un **moment dipolaire important** - Le **degré de polarité** est déterminé par la valeur de la **constante diélectrique** - Ils agissent en **détruisant la cohésion d'un autre corps** (sel), en rompant ou en diminuant les liaisons entre les molécules de soluté pour former la solution. - Les molécules d'eau peuvent **arracher plus facilement les ions**.
86
Faites un résumé de la dissolution.
- _Énergie_ de liaison **diminue** - Les _forces de répulsion_ électrostatique **augmentent** - Les ions **se dispersent** dans l'eau
87
Décrivez les caractéristiques des **solvants non-polaires**.
- Peu de charges électriques : **constante diélectrique faible** - **Incapacité** de **réduire l'attraction** entre les ions d'électrolytes forts - **Incapacité** de briser le **lien covalent** des électrolytes faibles (solvant aprotique) : \> Les **solvants aprotiques** : tous les hydrogènes sont liés à des atomes de carbone \> Les **solvants protiques** : certains atomes d'hydrogène sont liés à un hétéroatome tels que O, N - **Incapacité** de formation de **liens hydrogène**
88
Décrivez les caractéristiques des **solvant semi-polaires** (alcools et cétones).
- Solvants intermédiaires **favorisant la miscibilité** de solvants polaires et non polaires - Les solvants semi-polaires **induisent une polarité** dans les molécules de solvants non polaires
89
Compléter la phrase : Les semblables dissolvent [...].
Les semblables dissolvent _les semblables_.
90
Selon la règle : les semblables dissolvent les semblabes, compléter la phrase suivante : Les composés polaires ou semi-polaires sont [...] dans l'eau.
solubles
91
Selon la règle : les semblables dissolvent les semblabes, compléter la phrase suivante : Les composés apolaires sont [...] dans l'eau.
peu solubles
92
De quelles caractéristiques la **solubilité** dépend-elle ?
- Chimiques - Électriques - Structurelles **influençant les interactions** entre les molécules de solvant et de soluté.
93
Qu'est-ce que signifie de nature semblable ?
Les **énergies de cohésion** entre les 2 espèces de molécules sont du **même type** et possèdent le même genre de **liaisons intermoléculaires** : - les hydrocarbures sont insolubles
94
L'introduction de quelles molécules AUGMENTE la solubilité dans l'eau ?
L'introduction dans la molécule de **groupements polaires hydrophiles** tels que : OH, COOH, CO, NOH, CONH2 AUGMENTE la solubilité
95
L'introduction de quelles molécules AUGMENTE la solubilité dans les solvants organiques ?
CH3, CH2, =CH, C6H5 exercent peu d'influence sur la solubilité dans l'eau mais AUGMENTENT la solubilité dans les solvants organiques.
96
Compléter la phrase : La solubilité des substances solides [...] généralement quand les dimensions de la molécules AUGMENTENT (sauf [...])
DIMINUE Sauf si plusieurs groupements hydrophiles
97
Compléter la phrase : [...] de la solubilité dans l'eau lorsque la chaîne hydrocarbonée s'allonge.
DIMINUTION
98
Compléter la phrase : DIMINUTION de la solubilité dans l'eau lorsqu'il y a [...].
polymérisation
99
Les gaz sont-ils solubles dans les liquides ?
Oui
100
Quelle est l**'importance pharmaceutique** des gaz solubles dans les liquides ?
- Préparations effervescentes - Formes pharmaceutiques pressurisée - Anesthésie générale par voie pulmonaire
101
En fonction de quoi la quantité de gaz sera dissous ?
- La nature du gaz et de la nature du liquide - La pression partielle du gaz - Coefficient de solubilité du gaz *(constant pour un gaz donné dans un liquide donné)* - L'inverse de la température - La durée de contact gaz-liquide *(les gaz vont se dissoudre progressivement selon une courbe exponentielle jusqu'à saturation)*
102
Expliquer la **loi d'Henry**.
Dans une solution très diluée et à température constante, la **concentration de gaz dissous** dans le solvant est _proportionnelle_ à la **pression partielle** p **au-dessus de la solution** à l'équilibre qu'exerce celui-ci sur le liquide. **C=op** C : g/L o = coefficient de solubilité p : mm Hg
103
Quelle est l'**influence de la température** dans la **solubilité des gaz** dans les liquides ?
**Augmentation** _température_ = **Diminution** de la _solubilité_ des gaz \*\*C'est généralement le **contraire** pour un solide qui se dissout dans un solvant.
104
Quelle est l'**influence de la température** dans la _pression des gaz_ dans les liquides ?
**Augmentation** de la _température_ = **Augmentation** de la _pression_ \*\*Prudence dans l'emploi des formes pressurisées à température élevée
105
Décrivez les **aérosols**.
Préparation en solution ou en dispersion dans un **gaz propulseur inerte**, liquéfié ou non et **sous pression**. Pour atteindre l'alvéole pulmonaire, le diamètre des particules générées par l'aérosol doit être _inférieur à 1 um_.
106
Quels sont les **avantages de la solubilité** des gaz dans les liquides ?
- Réserve énergétique importante - Équilibre liquide-vapeur **constante** à l'intérieur du boîtier. - Utilisable en mélange - En général, **bonne miscibilité** avec les principes actifs
107
Expliquer pourquoi il y a un **équilibre liquide-vapeur** dans les aérosols.
Quand il y a utilisation, une partie du gaz liquéfié s'échappera du boîtier. Cependant, le gaz liquéfié se volatilisera à l'intérieur du boîtier afin de remettre le dispositif à la **pression de départ**. Il y aura **toujours la même pression** si le disposif est bel et bien maintenu à une **température constante**.
108
Quels sont les **inconvénients** d'utiliser des gaz dans les liquides ?
- Inflammable - Destruction de la couche d'ozone (CFC) - Si on modifie la température, la pression augmente et il y a risque d'explosion.
109
Quelle est l'**influence de la loi d'henry** dans la solubilité des gaz dans les liquides ?
Ne s'applique que pour les gaz peu solubles dans les liquides.
110
**Quels gaz** réagissent avec l'eau et augmentent ainsi leur solubilité ?
Le chlorure d'hydrogène, l'ammoniaque et le gaz carbonique.
111
Quelles sont les caractéristiques d'une **solution idéale**?
- **Aucun changement** dans les _propriétés_ de chacun des liquides sauf la dilution - **Uniformité complète** des forces d'attraction intermoléculaire - La pression de vapeur (évaporation) totale est **égale à la somme des pressions partielles** de chaque liquide (loi de Raoult)
112
Quelle est la **loi de Raoult**?
Ptotale = Pa + Pb
113
Quelles sont les **caractéristiques** d'une solution réelle ?
- **Déviations négatives de la loi de Raoult** : augmentation de la solubilité Quand les forces d'attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables. INVERSE aussi vrai
114
Compléter la phrase suivante : La pression interne ou la chaleur de vaporisation est le reflet de [...].
la force d'attraction intermoléculaire
115
Compléter la phrase suivante : La chaleur de vaporisation est d'autant plus élevée que la pression interne est [...].
élevée
116
Qu'est-ce que la **chaleur molaire** de vaporisation ?
La **chaleur absorbée** par 1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l'état vapeur.
117
Qu'est-ce que la **chaleur molaire** de **fusion**?
La chaleur absorbée par **1 mole de solide** lorsque ce dernier passe à l'_état liquide_.
118
Compléter la phrase suivante : Pour être complètement miscibles, les liquides doivent généralement posséder des [...] semblables.
des pressions internes
119
Les **solvants polaires** et **semi-polaires** sont-ils généralement miscibles entre eux ? Les solvants non-polaires ?
Oui et oui
120
Qu'est-ce que la miscibilité complète ?
* Pour être COMPLÈTEMENT miscibles, les liquides doivent généralement des **pressions internes _semblables_**
121
Compléter la phrase suivante : ## Footnote Les solvants POLAIRES et SEMI-POLAIRES sont généralement [...] entre-eux.
Miscibles
122
Compléter la phrase suivante : Les solvants NON-POLAIRES sont généralement [...] entre eux.
Miscibles
123
Les solutions liquides complètement miscibles posent-elles un problème de solubilité pour le pharmacien ?
Non, aucun problème
124
Qu'est-ce que la MISCIBILITÉ PARTIELLE ?
* Système **binaire** (cf. équilibre de phases) * Influence d'une **troisième** substance
125
Quelle est l'influence de l'ajout d'une **troisième** substance soluble dans UNE PHASE seulement sur la miscibilité ?
* DIMINUTION de la **solubilité mutuelle** des 2 phases * AUGMENTATION de la **température critique supérieure** * DIMINUTION de la **température critique inférieure**
126
Quelle est l'influence de l'ajout d'une **troisième substance** qui est soluble dans les DEUX PHASES sur la miscibilité ?
* AUGMENTATION de la **solubilité mutuelle** * DIMINUTION de la **température critique supérieure** * AUGMENTATION de la **température critique inférieure**
127
Quelles sont les **caractéristiques** des SOLUTIONS PARFAITES ?
* **Indépendantes** de la nature du solvant * Liberté **complète** de mouvement et distribution **aléatoire** dans le solvant * Aucun changement dans le contenu **calorique** : *pas d'absorption ni perte de chaleur* * Aucun changement de **volume**
128
Quelle équation permet de déterminer la **solubilité** des solides dans les liquides ?
Équation de Clausius-Calpeyron
129
Quelles sont les **2 conclusions** que l'on peut faire de l'_équation de Clausius-Clapeyron_ sur la solubilité d'un solide ?
1. La solubilité AUGMENTE avec la température. 2. Pour deux solides à la **même température** et possèdant des **chaleurs de fusion latentes voisines**, le solide qui a la _température de fusion la plus BASSE_ est le plus SOLUBLE.
130
L'équation de Clausius-Clapeyron doit-elle être adaptée aux solutions réelles ?
Oui, voir photo.
131
Compléter la phrase suivante : Le paramètre de solubilité δ reflète la [...] entre les molécules semblables.
cohésion
132
À partir de quoi le paramètre de solubilité δ peut être calculé ?
Pression interne Pi
133
Compléter la phrase suivante : Le plus semblable seront les valeurs de δ de deux composés, [...] sera la solubilité mutuelle de la paire.
meilleure
134
Comment calcule-t-on la pression interne dans une solution réelle ?
135
Comment calcule-t-on le paramètre de solubilité δ ?
136
Compléter la phrase suivante : En pharmacie, de nombreux composés utilisés sont des bases ou des acides [...] ?
Faibles
137
Compléter la phrase suivante : Les bases et les acides faibles peuvent réagir avec [...] dans des gammes bien définis de pH.
Acides forts ou des bases fortes.
138
Compléter la phrase suivante : Les bases et acides faibles existent sous forme [...] qui sont généralement [...] dans l'eau.
ions solubles
139
Compléter la phrase suivante concernant les solutions (solides dans liquides) : Il faut dans certains cas ajuster [...] de manière précise pour ne pas avoir de précipitation.
Le pH
140
Comment peut-on calculer le pH en dessous (au-dessus) duquel le sel d'un ACIDE FAIBLE (ou base faible) commence à **précipiter**?
Équation de la solubilité d'électrolytes faibles. ## Footnote **Acides faibles :** pHp=pKa+log ((S-S0)/S0) **Bases faibles :** pHp=pKb+log(S0/(S-S0)) S = Concentration en mol/L dans la solution de départ S0= solubilité molaire du produit (mol/L)
141
Quelle est l'**influence** des solvants dans une solution d'électrolytes failes ?
* Les solvants **autres que l'eau** peuvent dissoudre la forme NON-IONISÉE des électrolytes faibles.
142
Qu'est-ce que la COSOLVANCE ?
Solubilité **accrue** d'un soluté dans un mélange de solvants appelés COSOLVANTS.
143
Quel est le lien entre le coefficient de partage et la pharmacocinétique-pharmacodynamie ?
Le COEFFICIENT DE PARTAGE est un reflet de la **liposolubilité** d'un médicament. Le passage des médicaments à travers des **membranes biologiques** (*absorption, distribution et excrétion)* et leur interaction avec les **récepteurs** sont fonction de la LIPOSOLUBILITÉ DES MÉDICAMENTS.
144
Compléter la phrase suivante : En biopharmacie et en général, les systèmes ne sont pas des solutions [...] et aucune correction n'est effectuée.
idéales
145
À quoi sert le coefficient de partage apparent ? P = Coct/Ceau
Permet de différencier les solutés lipophiles des solutés hydrophiles. **Coct\>Ceau **: * P \> 1 * Log P \> 0 * Composé : LIPOPHILE **Coct\>Ceau **: * P \< 1 * Log P \< 0 * Composé : HYDROPHILE
146
Qu'est-ce que la diffusion ?
**Transfert** de molécules dans le sens d'une **différence de concentrations** (gradient de concentration) traversant _deux régions_.
147
Donnez des exemples de transport **passif**.
* Relargage d'une drogue provenant d'un système transdermique * Absorption de drogues au travers la peau * Tractus gastro-intestinal * D'autres sites d'administration
148
Quelle est l'influence d'une membrane sur la diffusion ?
* Modifie la **vitesse** à laquelle les particules peuvent diffuser * Peut être **sélective** * **​**Ne permettre le passage de certains produits * Retarder le passage d'autres substances
149
Expliquer le chemin du principe actif dans un système à libération contrôlée.
1. Principe actif dans la forme galénique 2. Principe actif à l'interface **forme galénique/peau** 3. Principe actif dans l'**épiderme** 4. Principe actif dans le **derme** et dans l'**hypoderme** 5. Principe actif dans le **sang**
150
Expliquer la **loi de Fick.**
Permet de décrire un FLUX DE MATIÈRE J (*débit massique ou volumique, nombre de particules, par unité de temps à travers une surface)* en fonction des paramètres : * Surface offerte à la diffusion * Gradient de concentration en fonction de la distance * Coefficient de diffusion D
151
Expliquer la **diffusion à l'équilibre** selon la loi de Fick.
La variation de concentration dans un volume est ÉGALE à la différence entre la quantité entrante et la quantité quittant ce volume.
152
À l'**équilibre**, comment peut-on écrire la loi de Fick ?
J = D((C1-C2)/h) Donc, le gradient (C1-C2)/h est l'équivalent de dC/dx et est **constant** à l'équilibre.
153
À l'équilibre, dans l'équation de Fick, par quoi on peut remplacer C1 et C2 ?
Par KCd et KCr dans lequel K est le coefficient de partage entre C1 et Cd et C2 et Cr. J=dM/Sdt dM/dt = DSK ((Cd-Cr)/h) K = Coefficient de partage (pas d'unité) D = Coefficient de diffusion (cm2/sec) h = l'épaisseur de la couche à traverser (cm)
154
Qu'est-ce que la condition sink ?
Dans l'équation de Fick, Si Cr est très **faible** par rapport à Cd et qu'on remplace DK/h par le coefficient de perméabilité P(cm/sec) dM/dt= (DSKCd)/H dM/dt=PSCd Si Cd demeure **constant**, comme par exemple dans une solution saturée en présence d'un excès de solide, la quantité diffusée ou libérée en fonction du temps s'exprime par l'équation suivant qui reflètent un **processus de transfert d'ordre zéro**. M=PSCdt=k0t
155
Quelles sont les parties d'une CELLULE DE FRANZ ?
156
Pourquoi y a-t-il un temps de LATENCE au début du processus de diffusion ?
* Au début, la vitesse N'EST PAS constante * Il s'écoule un certain temps avant que la vitesse **devienne** constante * C'est le temps de latence tL
157
Pourquoi l'étape de dissolution d'une principe actif est PRIMORDIALE ?
* Elle précède l'**absorption** et peut la limiter si elle est insuffisante * Pour être absorbé, le principe actif doit être **dissous**, donc **libéré** de la forme pharmaceutique
158
Expliquer la théorie de la COUCHE DE DIFFUSION lors d'une dissolution.
* Le **principe actif** se dissous INSTANTANÉMENT dans une couche très fine de solvant située autour de la particule jusqu'à l'obtention d'une _solution saturée_ * Le **principe actif** ne peut PLUS se dissoudre tant qu'une certaine fraction de produit dissous n'a pas QUITTÉ cette couche par **diffusion** dans le liquide ambiant. * Cette diffusion permettra la poursuite de la dissolution tant que le MILIEU LIQUIDE AMBIANT ne sera pas lui-même **saturé.**
159
Quelle est la différence entre l'équation de **Noyes et Whitney** et l'équation de **Hixson-Crowell** concernant la dissolution ?
**Noyes et Whitney :** sous-entend que la surface S reste _constante_, ce qui n'est pas le cas avec des poudres. **Hixson-Crowell :** Tient compte du changement de surface des particules durant le processus de dissolution où toutes les particules sont considérées comme **initalement sphériques** et de même **rayon**.
160
Quelles sont les caractéristiques de la **loi de la racine cubine de dissolution de Hixson-Crowell**?
* Cette loi n'est applicable que pour des **poudres monodispersées** à prédominance SPHÉRIQUE * Elle peut être utilisée si les poudres suivent une **granulométrie normale** * Un profil de dissolution biphasique est obtenu si la poudre est constituée de deux espèces de granulométrie différentes.
161
Nommez deux types d'appreil de détermination de la VITESSE DE DISSOLUTION. Qu'est-ce que cela permet de déterminer ?
* Appareil à **paniers tournants** * Appareil à **palettes tournantes** =\> Permet de déterminer la constante **k** de l'équation de **Hixson-Crowell.**
162
Quels sont les facteurs PHYSICO-CHIMIQUES qui influencent la libération des médicaments ?
* Solubilité * Coefficient de partage * Coefficient de diffusion
163
Quel est le facteur PHARMACEUTIQUE qui influence la libération des médicaments ?
Formes pharmaceutiques
164
Quels sont les facteurs PHYSIO-PATHOLOGIQUES influençant la libération des médicaments ?
* pH * Sécrétions et motilité gastro-intestinale
165
Décrivez le **mécanisme de libération** des MATRICES DE POLYMÈRE.
* La **vitesse de libération** sera plus rapide au début, car le principe actif parcout une **moins grande distance** dans la matrice. * À mesure que la zone de déplétion s'élargit, la vitesse de libération **diminue**.
166
Quelle est la **différence** entre les matrices de _polymère_ et la matrice _granulaire_?
La matrice granulaire est composé de pore plus ou moins nombreux et de canaux plus ou moins tortueux, contrairement à la matrice de polymère.
167
Quels **paramètres** faut-il inclure dans les expressions mathématiques pour tenir compte de la **matrice granulaire ?**
* **Porosité**, qui affecte le coefficient de diffusion et la solubilité apparente * **Tortuosité** qui affecte le coefficient de diffusion
168
Décrivez l'action **générale** des formulations _rectales_.
Passage RAPIDE de la substance active dans la circulation générale par les **veine hémorroïdaires.**
169
Pour quel type de système/ problématique utilise-t-on les formes rectacles ?
* Douleur * Inflammation * Système respiratoire * Système digestif
170
Quelles sont les types d'actions locales des formes rectacles ? Donnez un exemple de chaque.
**Action mécanique :** Suppositoires laxatifs **Action topique :** Suppositoires antihémorroïdaires
171
Quels sont les AVANTAGES de la **forme rectale ?**
* Pouvoir d'**absorption** de la muqueuse rectale _similaire_ à la muqueuse de l'intestin grêle * Vascularisation **importante** dans le rectum. 1er passage hépatique limité (veines hémorroïdaires moyennes et inférieures vont veine iliaque) * PAS de **dégradation** par le système digestif * Administration d'une GRANDE quantité de SA possible * Administration de SA à caractères **organoleptiques désagréables** possibles * Administration **facile** chez enfants (mais pas chez -3mois : risques de surdosage)
172
Pour il est nécessaire que le médicament se libère rapidement dans une forme rectale ?
Reflexe de rejet de la forme pharmaceutique
173
Quels sont les INCONVÉNIENTS de la forme **rectale**?
* Retard de l'**activité thérapeutique** par rapport à d'autres voies * Quantité totale de SA absorbée INFÉRIEURE parfois par rapport aux autres voies * Muqueuse **sensible** et **irritable**
174
Décrivez les formes rectales LIQUIDES.
* Préparations destinées à l'administration rectale * Conditionnées en récipients **unidose** et contiennent une ou plusieurs SA dissoutes ou dispersées dans de : * l'eau * Glycérol * Macrogols * Ont une action **locale** ou **systémique**, ou peuvent être utilisées à des fins de **diagnostic**
175
Décrivez les SOLUTIONS ou SUSPENSIONS **rectales**.
* Les SA peuvent être absorbées à partir du **rectum** ou du **côlon** * Selon le volume (2,5 à 2000 mL) : * Lavements évacuateurs * Médicamenteux * Microlavements (si \< 10ml) * Préparations administrées à l'aide d'un **dispositif approprié** (canule permettant l'administration)
176
Décrivez les CAPSULES RECTALES.
* Préparations **unidoses** _solides_ se présentant sur le plan général comme des **capsules à enveloppe molle** * Peuvent être **recouvertes** d'un _enrobage lubrifiant_ * Forme **allongée**, **lisse** et aspect extérieur _uniforme_ * Préparées avec des **excipients** SEMI-LIQUIDES (mélanges d'huiles végétales ou de matières grasses semi-liquides) selon des **techniques similaires** aux _capsules orales_
177
Décrivez les POMMADES, CRÈMES ou GELS.
* Souvent sous la forme de **préparation _unidoses_** * Constituées par un **excipient simple** ou **composé** dans lequel est _dissous_ ou _dispersé_ une ou plusieurs SA * Dispensés au moyen de récipients munis d'un **dispositif approprié** (canule permettant l'administration)
178
Décrivez les MOUSSES RECTALES.
* Préparations destinées à être appliquées sur la **muqueuse rectale** en vue d'une **action locale** * Préparations constituées par la dispersion d'un **volume important** de gaz dans une préparation **liquides** contenant une ou plusieurs SA, un tensio-actif assurant leur formation et divers autres excipients * Généralement formes au **moment de l'administration** à partir d'une **préparation liquide** contenue dans un **récipient pressurisé** (avec dispositif pour l'administration)
179
Décrivez les SUPPOSITOIRES.
* Les suppositoires sont des préparations **unidoses solides** * Leur forme, volume et consistance sont **adaptés** à l'administration par **voie rectale** * Ils contiennent une ou plusieurs substances actives dispersées ou dissoutes dans une base appropriée qui est, suivant le cas, **soluble ou dispersible dans l'eau** ou _fond à température du corps._ * Ils peuvent également contenir, si nécessaire, d'autres excipients tels que des **agents diluants**, **absorbants**, **tensioactifs**, **lubrifiants**, des **conservateurs antimicrobiens** et des **colorants**.
180
Pourquoi colore-t-on les suppositoires ?
* Assurer une **différentiation** des doses * Servir de test de vérification de l'**homogénéité** de répartition * Harmoniser la coloration et l'**effet thérapeutique**
181
Quelles sont les **caractéristiques** de la forme rectale suivante : Suppositoires.
* De 1g (nourrisson) à 3g. (adulte) * Formes adaptées : * Torpille * Ogive * Sécables (se tranche en 2) * Multicouches
182
Quels sont les modes d'action des SUPPOSITOIRES ?
* **Action mécanique :** * Laxatif (glycérine) * **Action locale :** * Anti hémorroïdaires * Antiparasitaires * **Action systémique :** * Douleur * Anti-inflammatoire * Respiratoire * Digestif
183
Quelles sont les différentes raisons pour lesquelles une SA est **moins bien** ou **pas du tout _absorbée_** par voie rectale ?
1. Si la SA est absorbée par un **mécanisme particulier** (transport actif ou facilité) 2. Si la SA est très **faiblement soluble** et que la quantité de liquide dans l'**ampoule rectale** (2-3ml) n'est pas **suffisante** pour assurer sa _dissolution_ (+ problème de surface de résorption disponible) 3. Si les conditions de **pH rectale** sont _défavorables_ à sa **dissociation** et/ou sa **dissolution**. 4. Si la présence de **tensioactifs naturels** est _nécessaire_ à sa solubilisation (sels biliaires) 5. Si l'absorption de SA dépend de **facteurs extérieurs** (abondance et nature du bol alimentaire, présence de matières fécales) 6. Si la SA est **irritante** pour la muqueuse rectale et **vite rejetée**
184
Décrivez le **processus d'absorption** RECTALE.
1. **FUSION** ou **DISSOLUTION** de l'excipient dans le _rectum_ 2. **LIBÉRATION** du PA à partir de l'excipient vers le milieux rectal _aqueux_ et sa dissolution dans ce milieu 3. **ABSORPTION** à travers la _membrane biologique_. (muqueuse)
185
Quels sont les **facteurs** influençant l'absorption rectale ?
1. LOCALISATION du suppositoire après son administration 2. Caractéristiques de DISSOLUTION ou de FUSION des excipients : * Excipients **hydrosolubles** * Excipients **gras** 3. Propriétés RHÉOLOGIQUES des mélanges **médicament-excipient** à 37­ºC * _Influence des excipients :_ * fusion ou dissolution * Propriétés rhéologiques à la température du rectum * Viscosité et capacité d'étalement
186
Quels sont les **critères généraux** que doit avoir un excipient dans un SUPPOSITOIRE.
* Garantir sa propre **stabilité physico-chimique** * Garantir son **inertie chimique** vis-à-vis des SA * Être DÉPOURVU de toute **toxicité** et avoir une excellente **tolérance rectale** * Avoir des caractéristiques de **fusion** et de **solidification** bien définies * FONDRE à la température du corps (36,6ºC) et se DISSOUDRE ou se DISPERSER dans les **sécrétions** du rectum. * Libérer **rapidement** les SA et assurer une bonne **résorption** * Rester STABLE quand il est **chauffé** _au-dessus_ de son point de **fusion** * Se laisser **mouler** * Rester STABLE pendant **toute la durée** de sa _conservation_.
187
Nommez les différents types d'EXCIPIENTS pour **suppositoires.**
* Excipients gras ou lipophiles * Excipients hydrosolubles ou hydrophiles * Excipients émulsionnants
188
Décrivez les **BASES FUSIBLES** comme excipients gras ou lipophiles dans la formulation des suppositoires.
* Esters du glycérol et d'acides gras * Propriétés en fonction de la longueur de la chaîne du radical de l'acide gras. * **Beurre de cacao :** * Température de fusion 35ºC * Température de solidification 19-20ºC * Hydrophobe * Mauvaise conservation * **Huiles végétales hydrogénées :** * Meilleure conservation
189
Quelles sont les caractéristiques des GLYCÉRIDES SEMI-SYNTHÉTIQUES comme **base fusible** dans la formulation des suppositoires.
Suppocire, Witepsol * Composition : * Acides gras saturés de C12 à C18 ou de glycérides purifiés d'origine végétale par estérification avec glycérol ou des PEG * Bonne stabilité * Hydrophile * Beaucoup de variétés * Les plus utilisés
190
Décrivez les caractéristiques des BASES HYDRODISPERSIBLES (excipients hydrosolubles ou hydrophiles) dans la formulation des suppositoires. ## Footnote **PEG**
PEG * Macrogol, Carbomax * Svt PEG 4000 à 6000 (Solides si MM \> 1000) * Hydrophiles * Bonnes stabilités à la chaleur, donc bien adaptés aux pays chauds (fondent 50-60ºC) * Mais INCOMPATIBLES avec antibiotiques, halogènes * Rarement utilisés
191
Quels sont les inconvénients des gels organiques comme BASES HYDRODISPERSIBLES dans la formulation des suppositoires ?
* Irritant pour la muqueuse rectale, donc laxatif (glycérine) * Conservation assez délicate (gélatine) * Nombreuses incompatibilités
192
Pourquoi utilise-t-on l'adjuvant suivant pour la formulation de suppositoires ? - Cire blanche, acide stéarique, alcool cétylique
DURCISSANT pour augmenter les température de **FUSION** et de **SOLIDIFICATION**
193
Pourquoi utilise-t-on l'adjuvant suivant pour la formulation de suppositoires ? - Esters aliphatiques de glycérol
ÉPAISSISSANT pour augmenter la **VISCOSITÉ** de la masse fondue
194
Pourquoi utilise-t-on l'adjuvant suivant pour la formulation de suppositoires ? - Ester de PEG
TENSIOACTIF pour améliorer l'**HOMOGÉNÉITÉ** des suspensions dans la masse fondue
195
Pourquoi utilise-t-on l'adjuvant suivant pour la formulation de suppositoires ? - Acide stéarique
Pour FACILITER la répartition homogène des SA **INSOLUBLES** ou peu solubles dans la base
196
Pourquoi utilise-t-on l'adjuvant suivant pour la formulation de suppositoires ? - Silice colloïdale
LUBRIFIANT
197
Nommez les étapes de la **préparation à chaud** des suppositoires.
**Suppositoires par fusion et coulée** 1. FUSION de l'excipient dans un fondoir thermostaté 2. le mélange est COULÉ dans les moules métalliques, de façon manuelle, semi-automatique ou automatique, préalablement refroidis (par circulation d'air) ou est coulé dans des emballages préformés : plastique, aluminium, composite, etc. 3. RACLAGE 4. DÉMOULAGE 5. EMBALLAGE
198
Dans quels cas utilise-t-on la **préparation à froid** pour la formulation des suppositoires ?
* Pour des SA très **sensibles** à la chaleur * EXCIPIENT : beurre de cacao râpé * Procédé plus RAPIDE que la coulée * Préparation par compression
199
Quels types de contrôles effectue-t-on sur les suppositoires ?
* Contrôle ORGANOLEPTIQUES : * Odeur * Couleur * Forme * État de surface (*absence de fissuration, de cheminée, de flat boom et de migration de PA à la surface)* * *C*ontrôle PHYSIQUE et MÉCANIQUE : * Poids (un écart jusqu'à ±10% par rapport au poids moyen, USP 32\<795\>) * Test de fusion : mesure du point de fusion
200
Décrivez les PRÉPARATIONS VAGINALES.
* Préparations **liquides, semi-solides** ou **solides** destinées à être administrées par voie vaginale, généralement en vue d'une ACTION LOCALE * Elles contiennent une ou plusieurs **susbtances actives** dans un excipient approprié
201
Les préparations vaginales remontent-elles à moins ?
Très loin (Hippocrate, Moyen-Âge).
202
Nommez les différentes FORMES VAGINALES.
* Les ovules * Les comprimés vaginaux * Capsules vaginales * Solutions, émulsions et suspensions vaginales * Préparations vaginales semi-solides * Mousses vaginales * Inserts vaginaux contraceptifs intra-utérins (DIU) (dispositif intra-utérin)
203
Expliquer le mécanisme de libération d'un DIU.
Diffusion à travers une membrane : DIU libérant un progestatif. La durée des DIU varie de 18 mois à 10 ans avec le plus souvent une durée d'utilisation de 5 ans.
204
Quelle est la définition d'un comprimé ?
Préparation SOLIDE contenue une **unité de prise** d'une ou plusieurs substances actives. Ils sont obtenus en agglomérant par COMPRESSION un volume constant de particules ou par un autre procédé de fabrication approprié tel que l'extrusion, le moulage ou cryodessiccation.
205
Nommez les différentes catégories de COMPRIMÉS pour la voie orale.
* Les cp non-enrobés * Les cp enrobés * Les cp effervescents (se dissous dans l'eau) * Les cp orodisperibles (SL) * Les cp à libération modifiée * Les cp gastro-résistants * Les lyophilisats oraux Autres voies d'administration : * Comprimés vaginaux
206
Quels sont les **avantages** des COMPRIMÉS ?
* Facilité d'emploi * Permet d'administrer la plus **grande quantité de SA** avec le volume _le plus restreint_ * Administration très simple * Très bonne **conservation** et facilité de conditionnement * Dosage par **unité de prise** très _précis_ * Saveur désagréable et odeur de certaines SA **masqués** par un enrobage * Contrôle et modulation de la vitesse de libération de la SA * Forme intéressante pour les **SA peu solubles** * Automatisation complète du processus de fabrication * Prix de revient bas
207
Quels sont les **inconvénients** des comprimés ?
* Mise au point délicate * Difficile pour les **SA liquides** * Forme concentrée en SA * **Irritants** pour la muqueuse du tractus gastro-intestinal
208
Qu'est-ce que la microméritique ?
Science et technologie des petites particules
209
Compléter la phrase suivante : Les médicaments et autres adjuvants pharmaceutiques sont souvent utilisés sous la forme de [...] dans la fabrication d'un produit pharmaceutique. Quelle est l'unité de mesure usuelle ?
poudre (état solide) Unité de mesure : micromètre (um) ou micron
210
Pourquoi faut-il **connaître** et **contrôler** la dimension des particules ?
Dimension et aire de surface ont un lien avec les propriétés **physiques**, **chimique** et **pharmacologique** du médicament ainsi que sa **stabilité**.
211
Quelles sont les 2 propriétés différentes qui caractérisent un mélange de particules de différentes dimensions ?
1. La **forme** et l'**aire de surface** et le **poids** des particules individuelles 2. L'**écart** de la dimension et le **nombre** de particules individuelles en fonction de leur **forme, aire de surface** et **poids**.
212
213
Quels sont les différents DIAMÈTRES que l'on peut utiliser pour exprimer la dimension d'une particule ?
* **Diamètre de surface (ds) :** Diamètre d'une sphère ayant la même aire de surface * **Diamètre de volume (dv) :** Diamètre d'une sphère ayant le même volume * **Diamètre projeté (dp) :** Diamètre d'une sphère déterminé par les techniques microscopiques * **Diamètre de Stokes (dst) :** Diamètre d'une sphère déterminé par la sédimentation de la particule
214
Quelles sont les différentes techniques pour déterminer la dimension d'une particule ?
1. Microscopie optique 2. Tamissage moléculaire 3. Sédimentation - appareil Andreasen
215
Quelles sont les propriétés des poudres autres que leur dimension ?
* Porosité * Densité * Écoulement
216
Quelles sont les 2 différentes représentations que l'on peut faire graphiquement pour montrer la distribution des particules ?
* Tracé de la **fréquence** de distribution des particules en fonction de leur **diamètre** * **Pourcentage** du nombre de particule **supérieur ou non** à une certaine dimension en fonction du **diamètre** ou **poids des particules**
217
Quel est le désavantage de calculer la dimension d'une particule par **microscopie optique**?
Ne donne que **2 dimensions**, soit la longueur et la largeur, mais pas l'épaisseur de l'échantillon
218
Quelles sont les 3 différentes manières de calculer le diamètre d'une particule en microscopie optique ?
1. Martin 2. Feret 3. Projeté
219
Expliquer le **tamisage** comme technique pour connaître la dimension des particules d'une poudre.
Passage de la poudre au travers d'un **tamis calibré** pour un certain diamètre des particules. Utilisation de plusieurs filtres.
220
Expliquer la technique de **sédimentation** comme manière de déterminer les dimensions des particules d'une poudre.
Méthode de **centrifugation** qui utilise la LOI DE STOKE pour déterminer le diamètre moyen.
221
Qu'est-ce qu'un compteur Coulter ?
Instrument qui mesure le **volume d'une particule** suspendue dans un liquide. Le volume de la particule est déterminé par la **variation de résistance** engendrée par le passage de la particule _entre deux électrodes_.
222
Expliquer la forme et l'aire de surface d'une particule.
Une particule sphérique a le minimum de surface par unité de volume. Par contre, cette surface par unité de volume augmente en fonction du degré d'asymétrie.
223
Quelle est la SURFACE SPÉCIFIQUE d'une particule ?
Aire de surface par unité de volume (SV) ou par unité de poids (SW) Sv= Aire de surface des particules/Volume des particule Par unité de poids : Sw=Sv/p
224
Quelles sont les qualités des comprimés ?
* Dose de SA correcte * Apparence élégante, taille, poids et apparence bien maîtrisés * Libération de la SA de manière contrôlée et reproductible * Comprimé biocompatible * Dureté suffisante * Chimiquement et physiquement stable * Formulation acceptable par le patient * Conditionnement sécuritaire
225
Décrivez le schéma de VOIES DE FABRICATION.
226
Quelles sont les étapes du processus de FORMULATION DE COMPRIMÉS ?
1. Peser 2. Mélanger 3. Granulation 4. Compacter 5. CQ vérification 6. Dissolution 7. Enrobage 8. CQ vérification
227
Quelle est la différence entre comprimés et capsules en terme de composition ?
**Comprimés :** * Médicamnet * Liant * Remplisseur * Désintégrant * Lubrifiant * Glissant * Agent colorant **Capsule :** * Médicament * Diluant * Lubrifiant
228
Décrivez l'étape de la COMPRESSION lors de la fabrication des comprimés.
* Qualité de la poudre à comprimer : * Granulométrie et fluidité * Aptitude à s'agglomérer * Cohésion suffisante (absence de collage) * D'où la nécessité d'ajouter des excipients
229
Quelles sont les caractéristiques des DILUANTS ? Donnez des exemples.
* Rôle de remplissage = excipient de charge * Poudres inertes * Bonnes propriétés techniques **Exemple :** * Lactose * Autres sucres : * Glucose * Saccharose * Sorbitol * Mannitol * Cellulose microcristalline * Phosphate dicalcique
230
Quelles sont les caractéristiques des DÉSAGRÉGANTS ou DÉLITANTS ? Donnez des exemples.
* Choix du désagrégeant en fonction de la nature du mélange pulvérulent * Facilitant l'entrée de l'eau ou détruisant le comprimé * Mélanges effervescents * Utilisation : * 5 à 10 % du poids du comprimés **Exemples :** * Amidon (maïs, blé, riz, ...) * Carboxyméthylamidon * Carboxyméthylcellulose
231
Quelles sont les caractéristiques des LIANTS ou AGGLUTINANTS ? Donnez des exemples.
* Permettent de **réduire les forces** de compression * Incorporation sous forme de poudre ou en solution * Faible concentration : * 2 à 10% **Exemples :** * Gomme arabique et gomme adragante * Dérivés de la cellulose (MC, CMC) * Gélatine (en solution chaude à 10%) * Amidons * Polyéthylène glycol (poudre pour granulation sèche) * Polyvynil pyrrolidone (pvp) ou Polyvidone * Solutions de sucre (saccharose, glucose, sorbitol)
232
Quelles sont les caractéristiques des agents d'ÉCOULEMENT ou GLIDANTS ? Donnez des exemples.
* Améliorent l'écoulement du grain ou de la poudre * Amélioration du remplissage de la chambre de compression =\> Important de la régularité du poids * Diminuent l'électricité statique * Utilisation à très faible concentration : * 0,5 à 2% * En excès =\> ils réduisent la cohésion des comprimés * Presque tous les agents d'écoulement sont hydrofuges * Talc, Amidons, Silice colloïdale, Acide stéarique
233
Quelles sont les caractéristiques des LUBRIFIANTS ? Donnez des exemples.
* Pouvoir antiadhérent * Pouvoir antifriction pour 1 meilleure transmission de la force de compression * Utilisation à faible concentration : * \< 1 % * En excès =\> réduction de la cohésion du comprimé **Exemples :** * Stéarate de Magnésium (+++) * Stéarate de Calcium, Zinc, Aluminium * Acide stéarique * PEG
234
Donnez des exemples de TENSIO-ACTIFS et de MOUILLANTS.
* Lauryl sulfate de Na * Polysorbate 80 (Tween 80)
235
Donnez des exemples de substances TAMPONS.
* Sels de : * Carbone * Citrate * phosphate * Gluconate * Citrate de Na * Acides aminés
236
Vrai ou faux La substance active forme à elle seule toujours au moins 50% d'un comprimé.
FAUX, parfois ce n'est même pas la molécule présente en plus grande quantité.
237
Quelles sont les étapes de la COMPRESSION DIRECTE dans la fabrication des comprimés ?
1. Mélange des ingrédients 2. Compression
238
Expliquer l'étape du mélange dans la COMPRESSION DIRECTE lors de la fabrication des comprimés. Donnez les règles à suivre.
Désigne l'opération pharmaceutique et le produit obtenu qui doit être aussi HOMOGÈNE que possible. **règles :** * Bonne **homogénéité** de la _granulométrie_ et de la densité des différents composants * Traitement des MP indispensable * Technique la plus économique * Technique _pas toujours_ possible * Généralement pour produits **faiblement dosés en SA** (\< 20%)
239
Décrivez les qualités que la poudre doit avoir dans un mélange final lors de la fabrication des comprimés. Ces propriétés sont-elles possibles avec 1 SA seulement ? Expliquer
* Poudre doit être **comprimable** * **Uniformité granulométrique** pour garantir 1 dose régulière/ comprimé (ou par gélule) * Écoulement suffisant * Propriétés lubrifiantes Propriétés généralement impossible sans excipient
240
Quels excipients sont utilisés pour améliorer la qualité de la poudre lors de la COMPRESSION DIRECTE ?
* Amidon de maïs * Lactose * Cellulose microcristalline
241
Nommez les 2 types de mélangeurs par retournement.
* Mélangeur cubique * Mélangeur en V
242
Nommez les différentes étapes de la GRANULATION PAR VOIE SÈCHE.
1. Mouture (SA) 2. Mélange (avec adjuvant) 3. Formation des granules (compression) 4. Écrasement (forme de la poudre homogène) 5. Tamisage 6. Mélange (ajout de lubrifiant) 7. Compression =\> COMPRIMÉ
243
Qu'est-ce que la technique de GRANULATION PAR VOIE SÈCHE ?
Technique de compactage et de broyage ## Footnote =\> **Densifier** la matière =\> Améliorer la **comprimabilité** d'une matière
244
Expliquer ce qu'est la DOUBLE COMPRESSION.
Compactage réalisé sur une presse à comprimer puissante. Par broyage/ calibrage : Obtention de particules **plus grosses** que celle du produit final =\> granulation
245
Expliquer le compactage dans la GRANULATION PAR VOIE SÈCHE.
Densification en forçant la poudre à passer entre **2 rouleaux** cylindrique et parallèles tournant en sens inverse. =\> Solides compactes (briquettes) ou =\> feuilles (plaquettes)
246
Nommez les étapes de la GRANULATION PAR VOIE HUMIDE.
1. SA 2. Mouture 3. Mélange (avec adjuvant) 4. Agglomération avec liquides (GRANULES) 5. Séchage 6. Tamisage 7. Mélange (avec lubrifiant) 8. Compression =\> COMPRIMÉS
247
Quel procédé de granulation est le plus utilisé pour la fabrication de comprimés ?
Granulation par voie humide.
248
Pourquoi utilise-t-on la GRANULATION PAR VOIE HUMIDE ?
Obtention d'agglomérats solides ± poreux, dont les **propriétés physiques** vont permettre d'assurer au mélange initial des poudres : * Une meilleure **homogénéité** * Un **écoulement optimal**, sans démélange, pour les remplissages unitaires en gélules ou sachets * Une meilleure **cohésion** des comprimés
249
Nommez les étapes de la fabrication du **grain**.
1. Mélange des poudres (SA + Diluants) 2. Ajout de la solution de mouillage (solvant ± liant) 3. Mélange humide 4. Granulation humide 5. Séchage du grain 6. Calibrage du granulé sec 7. Tamisage 8. Mélange final
250
Quels sont les 2 types de COMPRESSION des comprimés ? Quels sont leurs avantages restrictifs ?
**Alternative :** * Petite fabrications * Mise au point de formule en développement * Simplicité **Rotative :** * Nombre de poiçons élevé * Compression moins brutale * Rendement important : fabrication industrielle
251
Quelles sont les différentes pièces de la machine faisant de la **compression alternative**?
* Matrice fixe * 2 poinçons mobiles (supérieur et inférieur) * Trémie d'alimentation (sabot distributeur) mobile
252
Quelles sont les différentes étapes du CYCLE DE COMPRESSION de la **machine alternative**?
1. Le remplissage 2. L'arasage 3. La compression 4. L'éjection
253
Quelles sont les différentes pièce d'une machine faisant de la COMPRESSION ROTATIVE ?
* Trémie d'alimentation fixe * Plusieurs matrices sur un plateau circulaire mobile * Jeux de poinçons mobiles (1 jeu pour chaque matrice tournant en même temps que la matrice)
254
Nommez les différents postes du système MATRICE-POINÇONS d'une machine rotative.
1. Remplissage par passage sous le sabot 2. Arasage 3. Compression 4. Éjection du comprimé
255
Nommez les différentes qualités des comprimés qui sont testées lors du **contrôle des comprimés**.
* Uniformité de masse * Contrôle macroscopique * Dimensions * Temps de désagrégation : pour des comprimés nus, 15 minutes * Vitesse de dissolution * Résistance à la rupture * Sécabilité * Friabilité et usure
256
Qu'est-ce qu'un comprimé enrobé ?
Comprimés recouverts d'une ou plusieurs couches de mélanges de substances diverses.
257
Qu'est-ce qu'un enrobage ?
Consiste à recouvrir un support solide à l'aide d'une couche de produit plus ou moins épaisse.
258
Quels sont les **avantages** de l'enrobage de comprimé ?
* Faciliter l'administration du médicament * Protection du principe actif * Protection contre action du suc gastrique * Contrôle de la vitesse et du lieu de libération * Identification du produit
259
Quelle est le **désavantage** de l'enrobage de comprimé ?
Augmentation du coût
260
Nommez les 2 techniques de l'ENROBAGE de comprimés.
* **Dragéification :** Enrobage au sucre * **Pelliculage** : Enrobage à l'aide d'un produit filmogène
261
Nommez les étapes de la DRAGEIFICATION.
1. Vernissage : * isolement du noyau 2. Montage et coloration : * Gommage * Grossissage * Lissage * Lustrage/ polissage * Estampillage
262
Qu'est-ce que le PELLICULAGE ?
* Consiste à enrober un matériau support avec des agents filmogènes * Formation d'une **fine pellicule** (qques dizaines de um) * Pas de modification de la forme ou de la masse
263
Nommez les différents enrobages pour le PELLICULAGE.
Liquide d'enrobage : solution ou dispersion * Polymère * Plastifiant * Colorant * Solvant aqueux ou organique
264
Quels sont les **avantages** du PELLICULAGE par rapport à la dragéfication ?
* Réduction du temps de fabrication et du coût des produits * Pas d'augmentation de poids * Pas besoin de couche protectrice * Enrobage élastique, sans craquelure * Aucune influence sur le temps de délitement * Protection efficace contre la lumière et l'humidité * Possibilité d'utilisation de solutions non-aqueuses * Automatisation plus facile * Facilité pour imprimer ou graver le comprimé
265
Nommez les 2 types d'équipement pour le PELLICULAGE et expliquer à quoi ils servent.
* Turbines * Lits d'air fluidisés DOIVENT : * Dispersion ou solution d'enrobage à répartir su une masse de noyaux maintenus en mouvement * Répartition doit être homogène * Solvant doit être évaporé = opération de séchage
266
Les formes conventionnelles par voie orale (liquides ou solides) ont-elle une libération IMMÉDIATE ?
Oui
267
Décrivez le processus d'absorption d'un comprimé à libération conventionnelle.
* COMPRIMÉ * Désagrégation granulés (en agrégats) * Désagrégation en particules fines * Dissolution * PA en solution * ABSORPTION
268
Quelles sont les 3 types de libérations modifiées ?
* Libération accélérée * Libération retardée * Prolongée ou continue
269
Quelle est la définition des formes à LIBÉRATION MODIFIÉE ?
Préparation où la libération de la (ou des) substance(s) active(s) a fait l'objet, quant à sa vitesse et/ou son lieu d'une modification délibérée résultant d'une formulation particulière et/ou d'un procédé de fabrication spécial.
270
Quelle est la définition des formes à libération ACCÉLÉRÉE ? Donnez des exemples de formes.
Vitesse d'absorption **supérieure** à celle de la forme conventionnelle. * Comprimés effervescents * Comprimés dispersibles * Lyophilisats oraux * Forme à désagrégation rapide : comprimés orodispersibles * Films technologiques
271
Nommez les intérêts des formes à libération ACCÉLÉRÉE.
* Alternative pour patients ne pouvant pas avaler * Personnes âgées (**dysphagie)** * Enfants * Patients spécifiques (maladie de Parkinson) * Avantages combinés de la forme liquide et comprimé classique * Amélioration de la compliance * Amélioration de la biodisponibilité si administration buccale * Rapide absorption pré-gastrique * Masquage de goût * Marketing
272
Quels sont les intérêts des formes à libération RETARDÉE ?
* Protection de la substance active * Forme gastro résistantes * Protection de la muqueuse * Forme gastro-résistantes * Libération à un niveau déterminé du tractus gastro-intestinal : * Libération en fonction du pH * Forme à libération colonique * Traitement local * Traitement général * Absorption sélective de produits peptides, vaccins
273
Est-ce qu'une partie des comprimés (système) se délite avant l'absorption dans une forme à libération RETARDÉE ?
Non, aucun
274
Décrivez la dissolution d'enrobage en fonction du pH des formes à libération RETARDÉE.
Administration **à un niveau précis de l'intestin :** Libération de SA en fonction du pH après la dissolution de l'enrobage à un pH bien défini (pH différent à chaque endroit du tractus gastro-intestinal). Obtention de formes gastrorésistantes, administration colonique.
275
Quels sont les intérêts de la forme à libération CONTRÔLÉE ou MODIFIÉE ?
* Diminuer le nombre de prises quotidiennes * Traitement continu * Stabiliser les profils plasmatiques * Diminuer les effets secondaires * Accroître la période d'activité * Protéger organes et tissus de l'agression des SA (gastro-résistance) * Favoriser l'observance * Marketing
276
Décrivez les MATRICES LIPIDIQUES des formes à libération contrôlée.
* Matrices obtenues par **mélange** de SA et de **matières grasses** * Différents excipients lipidiques : * Mono- * Di- * Tri-glycérides (gélucire) * Acides et alcools gras * Cires (cire de carnauba, huile de ricin hydrogénée) * Libération par diffusion et érosion par **hydrolyse enzymatique** ou **solubilisation lente** des acides gras * Sensibilité au pH et à l'activité enzymatique
277
Nommez les inconvénients des formes à libération CONTRÔLÉE ou MODIFIÉE.
* Risque d'accumulation de la substance active * Difficulté pour interrompre le traitement * Concentration thérapeutique et toxique voisine pour une substance de toxicité élevée * Complexité technologique et contrôle rigoureux de la libération * Adaptation posologique difficile
278
Décrivez le système de libération de type RÉSERVOIR (enrobage barrière).
* **Compartiment interne** contenant la substance active * **Compartiment interne** recouvert d'une membrane : * Enrobage barrière * Libération de la substance active par diffusion * Libération prolongée continue Polymères : * Ethylcellulose et Eudragits
279
Décrivez la mise à disposition du PA à partir d'une forme avec un ENROBAGE BARRIÈRE.
C'est un enrobage **non-soluble** poreux ou non-poreux, qui laisse pénétrer le liquide du TGI. La SA dissoute se libère par **diffusion** à travers les pores de l'enrobage ou dans les pores de l'enrobage.
280
Expliquer le système de libération MATRICIELS.
* Dispersion UNIFORME de la substance active dans un SUPPORT INERTE (polymère) dans lequel elle est piégée et à partir duquel elle diffuse soit par l'intermédiaire du réseau poreux formé soit à travers les espaces intermoléculaires. * Substance active simplement **emprisonnée** * **CLASSIFICATION :** * **​**Matrices internes * Matrices hydrophiles * Matrices lipophiles
281
Décrivez les MATRICES INERTES.
* **Réseau poreux** solide formé de substances inertes non-toxiques non digestibles et insolubles dans le tractus gastrointestinal. * Libération de substance active par **diffusion** à travers les pores de la matrice * Porosité fonction du polymère : * Chlorure de polyvinyle * Ethylcellulose Copolymères acryliques
282
La matrice est-elle un squelette inerte ?
Oui, squelette inerte contenant la **SA** qui, lors de l'utilisation de la matrice, est **dissoute et enlevée progressivement** par les fluides du TGI.
283
Décrivez les **matrices hydrophiles** dans une forme à libération contrôlée ou modifiée.
* Mélange de SA avec un **agent gélifiant** * La **viscosité** du polymère règle le gonflement
284
Décrivez la libération À PLUSIEURS ÉTAPES d'une forme à libération contrôlée.
Suite à l'**hydration du polymère**, formation d'une _barrière gélifiée_ visqueuse à l'interface comprimé-liquide. Cette gélification provoque le **gonflement** du comprimé qui doit se maintenir **intact** lors du processus de libération. La formation de la **barrière gélifiée** freine la _libération de SA_ qui alors diffuser _lentement_ à travers cette couche gélifiée pour rejoindre le milieu extérieur.
285
Quels **polymères** peuvent être utilisés pour être la matrice d'une forme à libération contrôlée ?
* Hydroxypropylméthylcellulose (HPMC) * Carboxyméthylcellulose (CMC) * Gomme gurar * Gomme de caroube * Gomme arabique Alginates * Polymères de l'acide acrylique (carbopol)
286
Quelle est la différence entre les pompes osmotiques et une matrice ?
Pompe osmotique = Libération constante Matrice = Libération non-constante
287
Décrivez la libération contrôlée ou modifiée graphiquement.
Libération NON CONSTANTE, mais en continu, de la quantité de SA nécessaire au maintien de l'activité thérapeutique pendant une **période plus longue** que celle offerte par une forme à libération immédiate.
288
Décrivez le système à libération CONSTANTE Oros
* Les pompes osmotiques à usage **oral** sont utilisées pour obtenir une **libération continue** et **constante** (ordre 0) de SA. * Ils sont basés sur le **principe physique de l'osmose.** * **Noyau osmotique** contenant la SA dans un compartiment séparé par une **membrane flexible**, le tout entourée d'une membrane _semi-perméable_ percée d'un orifice de libération parfaitement calibré réalisé au rayon laser. * **Imbibation** du système par osmose et **libération constante** de SA sous l'effet de la pression osmotique à travers l'orifice.
289
Est-ce qu'un comprimé à libération modifiée peut être broyé, croqué ou mâché ?
NON à moins d'avis contraire.
290
Quelle est la définition d'une capsule ?
Les capsules sont des **préparations solides** constituées d'une enveloppe dure ou molle, de forme et de capacités varibales, contenant généralement une **dose unitaire** de substance(s) active(s).
291
Nommez les différents types de CAPSULES.
* Capsule DURE = gélule * Capsule MOLLE * Capsules GASTRORÉSISTANTES * Capsules à libération MODIFIÉE
292
Quelle est la définition des **capsules à enveloppe DURE**?
Enveloppe à base de **gélatine** constituée de deux parties cylindriques ouvertes à une extrémité et dont le fond est hémisphérique. Introduction de la (ou des) SA dans le corps de la gélule, puis la coiffe est emboîtée sur le corps. La fermeture peut être RENFORCÉE.
293
Quelles sont les différentes tailles des capsules ?
* Parfaitement **définie** et caractérisée par un # en fonction de la contenance en mL. * Il existe **8 tailles** de 000 à 5 qui correspondent à un volume de 1,37 ml à 0,13 ml.
294
Nommez les **avantages** des capsules à enveloppe DURE.
* Bien acceptée par le malade * La mise au point de la forme est **simple** * Protection de la substance active * La fabrication peut être réalisée **à sec** (SA sensibles à l'humidité) * Remplissage réalisable à l'officine * Possibilité d'introduire des **substances solides** (gélules), liquides et pâteuses (capsules molles) * Gélules avec une fermeture spéciale assurant une inviolabilité de la gélule
295
Quels sont les **inconvénients** des capsules à enveloppe DURE ?
* La forme n'est pas fractionnable * Prix de revient plus important que les comprimés (non enrobés) * La forme peut se coller au niveau de l'oesophage * Problème quelquefois lors de l'ingestion =\> Pour les produits qui ne peuvent pas être comprimés
296
Décrivez les différentes **compositions** de l'enveloppe.
* De la **gélatine** et de l'**eau** (env. 10%) ou dérivé cellulosique * Glyc.rol * + autres excipients : * Opacifiant * Colorant * Conservateur ...
297
Nommez les étapes d'un **cycle de remplissage** des GÉLULES.
1. Orientation des gélules vides 2. Ouverture des gélules vides (séparation coiffe et du corps) 3. Remplissage des corps (arasage, arasage et bourrage, compresso-doseur, vis sans fin) 4. Fermeture des gélules pleines (scellage si nécessaire) 5. Ejection
298
Décrivez le remplissage des corps des gélules DURES.
* Arasage * Arasage et bourrage * Compresso-doseur * Vis sans fin
299
Nommez les **qualités** des capsules à enveloppe DURE permettant un remplissage automatique.
* Forme et taille des particules * Granulométrie uniforme * Homogénéité du mélange * Propriétés d'écoulement des poudres * Taux d'humidité * Poudres : SA + excipients * Granulés * Microcapsules, comprimés
300
Définissez les capsules à enveloppe MOLLE.
Les capsules à enveloppe MOLLE comportent une enveloppe plus épaisse que celles des capsules à enveloppe dure. Contrairement aux gélules, elles sont constituées d'**une seule pièce et hérmétique**. Servent à contenir des préparations médicamenteuses **liquides** ou **pâteuses.**
301
Décrivez le **processus de fabrication** des capsules à enveloppe MOLLE.
Les capsules à enveloppe molle sont généralement **formées**, **remplies** et **fermées** au cours d'un **même cycle** de fabrication. Les liquides peuvent être inclus _directement_. Les solides sont normalement **dissous** ou **dispersés** dans un excipient approprié pour obtenir une solution ou une dispersion de _consistance ± pâteuse_. 1 étape : préparation de la masse gélatineuse : délicate 2 étape : mise en capsules
302
Expliquer le procédé par injection et soudure simultanée.
Un réservoir de **gélatine tiède** dépose la gélatine sur des tambours rotatifs. Un courant d'air _solidifie_ la gélatine progressivement. Le film de **gélatine** arrive sur des _matrices creusées d'alvéoles_. Des **injecteurs** injectent le liquide. Les matrices tournent et soudent la gélatine.
303
Décrivez les différents **contrôles** des capsules à enveloppe MOLLE.
* Uniformité de masse * Uniformité de teneur * Temps de désagrégation * Vitesse de dissolution
304
Décrivez les **capsules à libération modifiée**.
Enrobage barrière appliqué sur des MICROGRANULES qui sont ensuite introduits dans des **gélules**, mélangés ou non à une fraction _non-enrobée_ correspondant à la Di.
305
Quel terme est associé à cette définition ? Dispersion d'un liquide dans un liquide.
Émulsions
306
Quel terme est associé à cette définition. Dispersion d'un solide dans un liquide.
Suspensions
307
Quel terme est associé à la définiton suivante ? Dispersion d'un gaz dans un liquide.
Mousses
308
Quel terme est associé à la définition suivante ? Dispersion d'un solide ou d'un liquide dans un gaz.
Aérosols
309
Quelle est la définition d'une ÉMULSION ?
Préparations constituées par la **dispersion** d'un liquide sous forme de **globules** dans un autre _liquide NON-MISCIBLE_.
310
Comment appelle-t-on aussi un liquide dispersé ?
Phase dispersée ou Interne ou Discontinue
311
Comment appelle-t-on aussi un liquide dispersant ?
Phase dispersante ou externe ou continue
312
Qu'est-ce que le sens de l'émulsion ?
Huile dans eau ou eau dans l'huile.
313
Décrivez une émulsions **eau dans l'huile.** (L/H)
Phase dispersée lipophile (L) et phase dispersante hydrophile (H) Émulsions de type aqueux (L/H) ou émulsion normale.
314
Décrivez une émulsion **huile dans l'eau (H/L)**
Phase dispersée hydrophile (H) et phase dispersante lipophile (L) Émulsions de type huileux (H/L), émulsion inverse
315
Décrivez les _équations_ qui sous-tendent la **théorie de l'émulsification**.
* Tension INTERFACIALE entre 2 liquides _non-miscibles,_ saturés l'un par l'autre. * YAB=YA-YB * Travail d'émulsification * W=YAB\*S (erg/cm2) * Énergie emmagasinée par le système * E=YAB\*S * Énergie ÉLEVÉE si tension interfaciale entre les liquides importante
316
Décrivez le système dispersé selon la **théorie de l'émulsification**.
317
Compléter la phrase suivante : Une émulsion se rompt soit : [...]
* Par coalescence * Par crémage ou sédimentation * Par coalescence (et à la fois par crémage ou sédimentation accompagnant la coalescence) * Par inversion de phase (voir formulation)
318
Décrivez le schéma de la **stabilité des émulsions**.
319
Décrivez les **agents tensioactifs** dans la formulation des ÉMULSIONS.
Caractérisés par une structure **amphiphile** À l'interface, ils s'orientent avec leur **partie polaire** dirigée vers la _phase aqueuse_ et leur **partie apolaire** dirigée vers la _phase huileuse_.
320
Décrivez le **mécanisme d'action** des agents tensioactifs dans la formulation des ÉMULSIONS.
Adsorption à l'interface de deux régions et orientation en fonction de l'affinité pour une phase. Diminution de la tension superficielle. Formation de micelles.
321
Qu'est-ce que le POUVOIR MOUILLANT dans la formulation des **émulsions**.
Participe à la mise en suspension de particules solides.
322
Qu'est-ce que le POUVOIR ÉMULSIONNANT dans la formulation des **émulsions**?
Permet l'**émulsion** entre deux liquides **non-miscibles**.
323
Nommez les différents tensioactifs ANIONIQUES.
Principales structures : * Carboxylates : * [R-COO]- * Savons alcalins * Alcalino-terreux * Sulfate : * [R-SO4]- * Laurylsulfate de sodium * Sulfonate : * [R-SO3]- * Dioctylsulfosuccinate de sodium * Phosphate : * [R-PO4]2- * Esters ortophosphoriques d'alcools gras
324
Décrivez les **tensioactifs CATIONIQUES** des émulsions.
Principales structures : * Sels d'ammonium quaternaire : * Chlorure de benzalkonium (BAK, Zéphirol) * EDTA * Bromure de cétyl triméthyl ammonium (Cétrimide) * [R1R2-N-R3R4]+X- * R1 , R2 etc = radicaux alkyls semblables ou différents * X= Cl-, Br- ou I-
325
Décrivez les **tensioactifs amphotères** des ÉMULSIONS.
Pour **stabiliser** des émulsions destinées à usage _parenthéral_ pour les systèmes dispersés injectables. Ex. Lécithines
326
Décrivez les **tensioactifs non ioniques** des ÉMULSIONS.
Principales structures : * **Surfactifs à liaison ester :** * RCOOR' * Glycérol monostéarate 40-50 : * Émulsionnant H/L esters de sorbitanne et esters de sorbitannes * Polyhydroxyéthylés : * SPAN (ou Aracel) * TWEEN
327
Décrivez les **tensioactifs non-ioniques** des ÉMULSIONS.
* SPAN * 20 * 60 * 80 * Surfactifs **lipophiles** * Émulsionnants H/L * TWEEN * 20 * 60 * 80 * Surfactifs **hydrophiles** * Émulsionnants L/H
328
Nommez les **inconvénients** des différents types de surfactifs.
Les **incompatibilités :** * Les _anioniques_ n'agissent qu'en milieu ALCALIN * Les _cationiques_ n'agissent qu'en milieu ACIDE * Les _anioniques_ et les _cationiques_ sont INCOMPATIBLES entre eux * Les _savons alcalins_ sont **sensibles** aux SELS DISSOUS (Ca2+) **Irritation de la peau et des muqueuses :** * Propriétés de **détergents**, _kératolytiques_ : Capacité d'AUGMENTER l'absorption (les anioniques sont les plus irritants)
329
Quelle est la quantité de **tensioactif** à mettre en oeuvre dans une ÉMULSION ?
* 8 à 10% de la phase **interne**, s'il n'y a pas d'autres substances pour stabiliser l'émulsion (pas de viscosifiant) * 2 à 3 % de la phase **interne** en présence de viscosifiant
330
Décrivez l'**inversion de phase**.
* **Modification chimique de l'agent tensioactif :** * Les savons alcalins monovalents stabilisant une _émulsion L/H_ en présence des ions Ca2+, Mg2+, Zn2+, Al3+, etc. forment des savons bi- ou trivalents qui sont des émulsifs H/L * **Concentration trop importante de phase interne** * Concentration maximale de phase interne et de phase externe * Forme polyédrique des globules huileux
331
Décrivez les **agents émulsionnants** dans les ÉMULSIONS.
* Diminution de la tension interfaciale * Augmentation de la viscosité * Effet à la fois sur la tension interfaciale et sur la viscosité
332
Nommez les émulsionnants d'origine végétale (L/H) comme **agents émulsionnants et viscosifiants**.
* Gommes * Acacia, adragante * Alginates, pectines, gélose, carraghenate * Dérivés de la cellulose * Methyl cellulose (MC) * Carboxymethylcellulose (CMC)
333
Nommez les émulsionnants d'origine animale (L/H) comme **agents émulsionnants et viscosifiants**.
* Lanoline (H/L) * Cire d'abeille (H/L) * Gélatine (L/H) * Caséine (L/H)
334
Nommez les viscosifiants synthétiques (L/H) comme **agents émulsionnants et viscosifiants**.
* Carbopols (L/H) : dérivé d'acide acrylique * Alcool cétilique (hexadécanol), alcool stéarylique (octadécanol)
335
Décrivez les **principes de préparation** dans la préparation des ÉMULSIONS.
Division et homogénéisation : * Agitation * Homogénéisateur : moulin colloïdal =\> Emploi de la chaleur =\> Ordre d'addition des phases =\> Protection contre les contaminations bactériennes
336
Décrivez la propriété des ÉMULSIONS suivante : - Viscosité
* Fluides newtoniens ou de viscosité idéale (eau, sirops, sorbitol, glycérol, PEGs, huiles végétales et minérales) * Fluides présentant des anomalies d'écoulement : * Fluides pseudoplastiques (dérivés cellulosiques, alginates, gommes, etc) * Fluides plastiques (Carbopol) * Fluides thixotropes (Silicates d'Al et de Mg)
337
Décrivez la propriété des ÉMULSIONS suivante : - Dispersibilité ou dilution
On peut diluer une **émulsion** dans la phase continue (externe).
338
Décrivez la propriété des ÉMULSIONS suivante : - Taille des globules et aspect de l'émulsion
La taille est théoriquement comprise entre 0,5 um et 50 um.
339
Décrivez les différentes méthodes pour déterminer le sens de l'émulsion. H/L ou L/H
* Méthode par dilution * Méthode des colorants * Examen au microscopie après coloration * Mesure de la conductivité électrique
340
Quelle est la définition d'une microémulsion ?
Dispersions **colloïdales** constituées d'une **phase huileuse**, d'une **phase aqueuse**, d'un **surfactif** et d'un **co-surfactif**. Ces système ont un diamètre entre 10 et 500 nm. Éléments de base : micelles
341
Quelles sont les différences entre les **émulsions** et les **microémulsions**?
**ÉMULSION :** * SA * Huile * Émulsionnant * Viscosifiant * Tensioactif * Eau **MICROÉMULSION :** * SA * Huile * Tensioactif * Co-agents * Eau
342
Quelles sont les **propriétés** des microémulsions ?
* Formation spontanée à température **ambiante** * Haut pouvoir solubilisant des SA * Stérilisation par filtration possible * Transposition d'échelle industrielle aisée * Possibilité d'incorporer de grandes quantités d'eau ou d'huile * Très grande stabilité physique
343
Quelles sont les **applications actuelles** des MICROÉMULSIONS ?
* Promoteurs d'absorption * Promoteurs de solubilisation * Ex. cyclosporine (Néoral) * Cosmétologie
344
Quelles sont les **applications à venir** des MICROÉMULSIONS ?
Chimiothérapie
345
Quelle est la définition d'une **suspension**?
Préparations généralement **liquides** constituées par un ou plusieurs solides dispersés sous forme de **fines particules** dans un milieu de dispersion encore appelé _phase dispersante_ ou externe ou continue.
346
Décrivez les **suspensions** dans des PRÉPARATIONS MULTIPHASES.
Phase **dispersante** ou externe ou continue LIQUIDE Phase **dispersée** ou interne ou discontinue SOLIDE Substance active INSOLUBLE ou faiblement soluble dans l'eau. Diamètre des particules de 0,5 à 100 um.
347
Quels sont les **avantages** des SUSPENSIONS ?
* Administration de SA insolubles dans les solvants * Compatibles avec la voie orale * Atténuation/suppression du mauvais goût des médicaments * Forme pharmaceutique relativement concentrée en SA. * Antibiotiques : 2 à 10 g/100ml * Produits de contraste : jusqu'à 100g/100ml * Forme adaptée aux SA instables en suspension * Conservation 7 jours après reconstitution
348
Quel est le but de la formulation des **suspensions**?
Optimiser la stabilité. * Remise en suspension par simple agitation * Particules distribués de manière homogène * Vitesse de sédimentation lente
349
Quel est l'impact de la loi de Stockes dans la formulation des suspensions ?
* Diminution du rayon : * Réduction de la taille de SA * Différence de densité : * Ajout de densifiant * Augmentation de viscosité : * Ajout de viscosifiant
350
Qu'est-ce que la NANOSISATION ?
Modification de la granulométrie des poudres. **Obtention** : par voie physique Nanobroyage (broyage nanoparticulaire) en milieu liquide : la taille des particules est nanométrique Broyage de la suspension (eau + PA + stabilisants) avec des billes dans une chambre de broyage.
351
Que signifie **sédiment défloculé**?
Sédiment peu volumineux et compact très difficile à remettre en suspension. C'est la prise en gâteau ou caking.
352
Que signifie un **sédiment floculé**?
Les particules se lient entre elles sous forme de **flocons** dans lesquels est emprisonnée une certaine **quantité de liquide**. Sédiment formé par l'accumulation de flocons, très volumineux, poreux et facile à disperser. =\> Influence de la charge des particules (potentiel zeta) Rôle des tensioactifs ioniques =\> Influence des agents de viscosité
353
Nommez les différents composants des suspensions.
* Véhicule * Tampons * Conservateurs * Antioxydants * Edulcorants * Colorants et aromatisants * Excipients pour augmenter la stabilité physique des suspensions * Eau purifiée * Contrôle du pH de la suspension
354
À quoi sert les **electrolytes** dans les SUSPENSIONS ?
Contrôler les répulsions entre les particules.
355
À quoi sert les **tensioactifs** dans les SUSPENSIONS ?
Réduction de la tension superficielle.
356
À quoi sert les **agents viscosifiants** dans les SUSPENSIONS ?
Contrôler la vitesse de sédimentation
357
À quoi sert les **densifiants** dans les SUSPENSIONS ?
Augmenter la densité de la phase aqueuse.
358
Décrivez la **préparation des suspensions**.
* Fabrication par dispersion du **constituant solide** dans la _phase liquide dispersante_ * La taille des particules doit être **homogène** et relativement faible, généralement inférieur à 50 um * Broyage et/ou microbroyage de SA * En officine, broyage en milieu liquide * Dans le mortier en utilisant une substance mouillante pour _lévigation_ et préférablement des **électrolytes** pour _FLOCULATION._
359
Nommez différents choix du véhicule dans la formulation des suspensions.
* Sirop simple (de 65% à 90% de sucre) * Sorbitol 70% (en pédiatrie ce n'est jamais le premier choix) * MC ou HMC * Véhicule d'*Hospital for Sick Children de Toronto* : mélange de sirop simple et de MC * Ora-plus, Ora-sweet, Ora-sweet SF Ne JAMAIS utiliser de **glycérine** comme véhicule principal par voie orale.
360
Nommez différents **agents de conservation** pour la formulation des SUSPENSIONS.
* Alcool : de 15 à 20% * Acide benzoïque : 0,1% * Méthylparabène : \< 0,2% * Propylparabène : \< 0,2% * Benzoate de sodium : 0,1% * Acide sorbique : 0,1% Les préparations destinées aux NOUVEAU-NÉS ne devraient contenir, si possible, **aucun agent de conservation**.
361
Qu'est-ce qu'un **système dispersé**?
Un système dispersé consiste en **deux composantes** : une phase dispersée et un milieu homogène. Exemples pharmaceutiques : * Émulsion * Suspension * Onguent * Poudres (**Pré-requis** : comprendre les phénomènes interfaciaux) Ces systèmes sont identifiés sur la **base du diamètre moyen** des particules de la matière de la phase dispersée.
362
Quelles sont les **3 classes arbitraires** des systèmes dispersés ?
* Dispersion moléculaire * *(homogène et représente une solution vraie)* * Moins que 1,0 nm * Colloïdale * 1,0nm jusqu'à 0,5 um * Grossière (coarse) * Plus grand que 0,5 um
363
Compléter la phrase suivante : PLUS les particules seront [...], PLUS GRANDE sera l'aire de surface **totale** pour un même volume ou quantité.
PETITE
364
À quoi sert la surface spécifique ? Par quoi elle est **définie**?
Elle est utilisée pour comparer QUANTITATIVEMENT les surfaces de différentes particules. Elle est définie comme étant l'**aire de volume** par UNITÉ DE POIDS ou de VOLUME de matière.
365
Qu'est-ce que la forme influence dans les COLLOÏDES ?
* Écoulement * Sédimentation * Pression osmotique
366
Compléter la phrase suivante : C'est également la [...] d'un colloïde qui lui permet d'être **isolé** d'un mélange par des techniques de dialyse et d'ultrafiltration.
DIMENSION
367
Nommez les 3 types de SYSTÈMES COLLOÏDAUX selon la **nature de l'interaction** des molécules dispersées et celles de la phase homogène.
1. Colloïdes lyophiliques 2. Colloïdes lyophobiques 3. Colloïdes d'association ou amphiphiliques
368
Décrivez les COLLOÏDES D'ASSOCIATION ou amphiphiliques.
Ce type de colloïde implique des **particules amphiphiliques** ou des **agents tensio-actifs** i.e. des particules qui ont une **interaction hydrophile** (ion) et une **interaction hydrophobe** (liaison carbone/carbone) avec un milieu NON-AQUEUX.
369
Qu'arrive-t-il aux particules amphiphiles des colloïdes à BASSE CONCENTRATION ? Qu'arrive-t-il si on AUGMENTE la concentration ?
À _basse concentration_ dans le liquide, les particules **amphiphiliques** existent séparément et sont **solubilisées**. En AUGMENTANT leur concentration dans le milieu, les particules forment des **agrégats** qui, lorsqu'ils regroupent un minimum de **50 particules** (monomériques) sont désignés sous le nom de MICELLES dont le diamètre est de l'ordre de **50 A**, les classant comme **particules colloïdales**.
370
À **combien** de _particules_ équivaut 1 MICELLE ?
50 PARTICULES
371
Qu'est ce que la C.M.C ?
Concentration Micellaire Critique. C'est la concentration de la **particule monomérique** nécessaire pour FORMER UNE MICELLE et le nombre d'agrégats représente le **nombre d'unités monomériques** d'une micelle.
372
Comment peut-on déterminer la CMC grâce à la TENSION DE SURFACE ?
Des interactions s'établissent entre les molécules d'un liquide et celles d'un autre liquide ou d'une substance gazeuse **insoluble dans le premier liquide.** Ces interaction donnent lieu à la **formation d'une interface.** Pour modifier la forme de cette interface ou surface, il faut **apporter une énergie** au système. Le travail pour changer la forme d'une surface donnée est ainsi défini comme étant **la tension interfaciale** ou tension de surface.
373
Compléter la phrase suivante : Lorsque deux phases existent ensemble, la frontière entre les deux est appelée [...].
interface
374
Compléter la phrase suivante : Les propriétés des molécules formant les interfaces sont suffisamment [...] des molécules même de chacune des phases, pour dire de ces interfaces, qu'elles forment une phase interfaciale.
DIFFÉRENTE
375
Décrivez la classification des interfaces.
* Gaz-gaz : aucune interface * Gaz-liquide : liquide en contact avec l'atmosphère * Gaz-solide : solide en contact avec l'atmosphère * Liquide-liquide : Émulsion * Liquide-solide : Suspension * Solide-solide : particules de poudre
376
Compléter la phrase suivante : Dans un liquide, toutes les molécules se trouvent sous [...] ou [...] des molécules qui les entourent. Pour les molécules situées à la surface de séparation, c'est [...].
l'influence ou l'attraction Différent
377
Dans une interface des liquides, les molécules sont soumises à 2 forces d'attraction inégales, de quoi proviennent-elles ?
* Des nombreuses molécules de la phase **liquide** * Des quelques molécules de la phase **gazeuse**
378
Décrivez la TENSION SUPERFICIELLE.
Tout se passe comme si les molécules de la **couche superficielle** étaient attirées à l'intérieur du liquide. Tout liquide subit donc une contraction spontanée. Résulte de ce que les **forces d'attraction** s'exerçant entre les molécules de la surface ne sont pas _entièrement compensées_.
379
Décrivez la tension superficielle à l'intérieur d'une **masse liquide.** À la **surface du liquide**.
À l'INTÉRIEUR d'une **masse liquide**, les forces d'attraction se **compensent mutuellement** par unité de temps et dans toutes les directions. À la SURFACE du liquide c'est différent. Les quelques molécules dispersées dans la **phase gazeuse** sont incapables de _compenser les forces d'attraction_ des molécules situées à l'intérieur du liquide.
380
Quel est le symbole et les unités de la TENSION SUPERFICIELLE ?
Gamma Contraction superficielle due à la force d'attraction intermoléculaire. Unités : Force/unité de longueur = dyne/cm
381
Quelle est la définition de la TENSION INTERFACIALE ?
Force à l'interface de deux phases liquides NON-MISCIBLES.
382
Compléter la phrase suivante : La tension interfaciale est toujours définie par rapport au [...].
MILIEU AVOISINANT
383
Compléter la phrase suivante : Généralement, les tensions interfaciales sont plus [...] que les tensions de surface. Si 2 liquides sont complètement miscibles, il n'y a pas de tension [...] entre eux.
FAIBLES INTERFACIALE
384
Compléter la phrase suivante : Le terme **tension de surface** est réservé pour les tensions entre : - -
* Liquide vapeur * Solide vapeur
385
Comment peut-on exprimer la tension de surface différemment ?
* En terme de différence de pression * Écart des pressions de _part et d'autre_ d'une interface incurvée (sphère) : * La pression à l'intérieur d'une bulle de savon est TOUJOURS **supérieure** à la pression extérieure * ∆P=2γ/r
386
Quelles sont les 2 techniques pour mesurer la TENSION SUPERFICIELLE et INTERFACIALE ?
1. Montée capillaire 2. Anneau de DuNoüy (méthode de la lame immergée)
387
Nommez ce que représente chacune des constantes dans la formule suivante : h = 2γcosθ/rpg
* r : rayon intérieur du tube * p : masse volumique du liquide * g : intensité de la pesanteur * γ : Tension superficielle du liquide * θ : angle de raccordement liquide/solide
388
Expliquer le **mécanisme** de la MONTÉE CAPILLAIRE.
* La force d'ADHÉSION entre le liquide et la paroi du capillaire est plus **grande** que la force de _cohésion intermoléculaire_ du liquide. * Le liquide mouille la paroi du capillaire, s'étale le long de la paroi et alors monte dans le tube capillaire. * γ=r h p g / 2 * Le liquide monte jusqu'à ce qu'il soit stabilisé par la force gravitationnelle * À cet instant, la PRESSION du côté **concave** est plus GRANDE que celle du côté **convexe** * **​**ou * La pression dans le liquide **sous le ménisque** est plus FAIBLE que celle à l'extérieur du capillaire
389
Qu'est-ce que le coefficient d'étalement ?
Quand une substance comme de l'huile est placée à la **surface de l'eau**, elle s'étale comme un film SI : La force **d'adhésion** entre les molécules d'_huile_ et les molécules d'_eau_ est PLUS GRANDE que les forces de **cohésion** entre les molécules d'_huile_.
390
Qu'est-ce que le **travail d'adhésion**? (Wa)
Énergie fournie pour BRISER l'attraction entre des molécules **différentes**. WaLsLS où γs : tension de surface du liquide en-dessous γL : tension de surface du liquide qui s'étale, au-dessus γLS : tension interfaciale entre les 2 liquides
391
Qu'est-ce que le **travail de COHÉSION ?** (Wc)
Énergie fournie pour SÉPARER les molécules du **liquide** qui s'étale. Wc=2γL
392
393
Quelle est la **condition d'étalement**?
Wa \> Wc Expression du coefficient d'étalement S : S = Wa - Wc = γs - (γL + γLS) Si S est **négatif**, le liquide forme des GLOBULES à la surface, il ne s'étale PAS. Si S est **positif**, l'huile va s'ÉTALER sur une surface d'eau.
394
Décrivez l'étalement INITIAL des **interfaces liquides**.
S positif : * À l'équilibre, les deux liquides se **saturent mutuellement** et les TENSIONS SUPERFICIELLES de chaque liquide sont modifiées. * La présence de groupements polaires FAVORISE l'étalement.
395
Qu'est-ce que l'**adsorption**?
Répartition de molécules à l'interface de liquides ou de solides.
396
Pourquoi y a-t-il de l'adsorption ?
* Baisser la tension de surface ou la tension interfaciale * Augmenter la solubilité d'une substance dans une solution liquide * Adsorption N'ÉGALE PAS Absorption
397
Compléter la phrase suivante : Les tensioactifs sont des molécules qui composent : - - -
* Les savons * Shampoings * Autres détergents Leur action lavante est due à une particularité structurale.
398
Quelles sont les 2 extrémités que possèdent chaque molécule **tensioactive**?
* Une attirée par les **composés apolaires** (comme les graisses) et dite **lipophile** * Une autre attirée par les **composés polaires** (comme l'eau) dite **hydrophile**
399
Qu'est-ce que des **agents tensioactifs**?
Molécules AMPHIPHILES qui ont une certaine affinité pour des solvants polaires et non polaires. * Amphiphile hydrophile (polaire, groupe carboxylate, sulfonate) * Amphiphile lipophile (longue chaîne carbonée) * Le caractère hydrophile ou lipophile dépend du nombre de carbones dans la chaîne alkyle
400
Expliquer la CMC pour les **agents tensioactifs**.
Concentration micellaire critique Concentration à laquelle le tensioactif va **s'auto-associer** pour former des micelles. La solubilité des **principes actifs** PEU SOLUBLES est **augmentée** par la solubilisation dans les micelles.
401
Qu'est-ce que la balance hydrophile-lipophile (HLB) des amphiphiles ? Nommez ce que signifie les valeurs de HLB suivantes : [1 à 3,5] [3,5 à 8] [7 à 9] [8 à 16] [13 à 16] [15 à 40]
C'est un système de classification. * LIPOPHILES * [1 à 3,5] : antimousse * [3,5 à 8] : émulsionnant eau dans huile * [7 à 9] : agents mouillants * [8 à 16] : émulsionnant huile dans eau * [13 à 16] : détergents * [15 à 40] : solubilisants * HYDROPHILES
402
Qu'est-ce que le RHLB ?
HLB requis pour émulsifier une phase huileuse. S'il y a plusieurs ingrédients huileux, le HLB requis est calcul grâce à une **multiplication** de la fraction de chacun par leur HLB respectif et ensuite une addition de ces valeurs.
403
Qu'est-ce qu'un AGENT MOUILLANT ?
Agent **surfactant** qui diminue l'angle de contact et déplace l'air en contact avec la surface pour y amener le liquide.
404
Quel angle signifie une mouillabilité TOTALE ? Quel angle signifie une absence de mouillabilité ?
Totale : 0 Absence : 180
405
Quelle est l'équation de la **mouillabilité**?
γs = γsL + γLcosΘ ## Footnote S = γL(cosΘ-1) **coefficient d'étalement** WA=WSL = γL(cosΘ+1) **travail d'adhésion**
406
Quelles sont les **propriétés électriques** des interfaces ?
* Double couche électrique * Adsorption d'ions sur la surface du solide conférant une charge positive ou négative * Attraction d'ions de charge opposée dans la région adjacente aux ions adsorbés * Potentiels Nernst et zéta * Potentiel zêta positif élevé : CAKING * Potentiel zêta positif ou négatif : Absence de caking * Potentiel zêta négatif élevé : AGENT DE FLOCULATION
407
Que se passe-t-il lorsqu'on ajoute un **tensioactif** dans l'eau ?
Il vient se placer immédiatement à la **surface**, avec la queue hydrophobe pointant à l'**extérieur** de la surface. Ce n'est qu'une fois la **surface saturée** et n'offrant plus d'espace disponible à de nouvelles molécules de tensioactifs de venir s'y adsorber, que les tensioactifs vont former des structures organisées au sein du liquide : les micelles. La concentration de tensioactifs au-dessus de laquelle les micelles commencent à se former est connue comme la concentration micellaire critique (CMC).
408
Expliquer l'effet **nettoyant** des tensioactifs.
Les substances hydrophobes, telles que les matières grasses ou la suie, peuvent être contenues à l'INTÉRIEUR des micelles.
409
Qu'est-ce qu'un GEGÈNION ?
Une substance **ionique** présente dans le solvant qui va **neutraliser** (ou diminuer) la charge ionique du composé amphiphiliques. Ces ions se retrouvent à la surface de la micelle dû à leur interaction ionique.
410
Comment détermine-t-on la valeur CMC d'une préparation colloïdale ?
Déterminée par les valeurs CMC des particules amphiphiliques présentes et de leur fraction molaire, x, selon la relation : 1/CMC = X1/CMC1 + X2/CMC2
411
Décrivez les **caractéristiques** de l'association (colloïde).
1. Micelles 2. Solvatation (association du milieu avec la phase dispersée) 3. Formation d'agrégats au-dessus du CMC 4. Viscosité augmentée avec la [] de l'amphiphile 5. CMC réduite en présence d'électrolytes
412
Quelles sont les **caractéristiques** d'un colloïde lyophilique ?
1. Large molécule (dimension colloïdale) 2. Solvater (associer avec le milieu) 3. Dispersion spontanée (formation de solution colloïdale) 4. Viscosité augmentée avec la phase dispersée 5. Stable en présence d'électrolytes
413
Quelles sont les caractéristiques d'un colloïde **lyophobique**?
1. Particules inorganiques 2. Solvatation très faible 3. Peu de dispersion 4. Viscosité inchangée par la [] du lyophobe 5. Instable en présence d'électrolytes
414
Qu'est-ce que l'**effet Faraday-Tyndall**?
Représenter par la diffusion (ou mieux la dispersion) d'un faisceau lumineux irradiant une solution colloïdale. Le traditionnel microscope optique utilise les longueurs d'onde de la lumière visible, mais sa limite de détermination du diamètre de deux particules colloïdales n'est que de 200A.
415
Qu'est-ce que la microscopie électronique ?
Cette technique possède une haute résolution compte tenu de l'utilisation de **faisceaux électroniques** de haut énergie de longueur d'onde de 0.1A
416
La microscopie électronique permet d'obtenir des images sur [...].
* Dimension * Forme * Structure
417
À quoi sert l'**effet Faraday-Tyndall**?
Permet de déterminer le POIDS MOLÉCULAIRE de la particule. Pour une concentration donnée, la turbidité est proportionnelle au poids moléculaire de la particule.
418
Quelles sont les **propriétés cinétiques** des colloïdes ?
* Mouvement Brownien * Diffusion * Pression osmotique * Vitesse de sédimentation * Viscosité
419
Qu'est-ce que le **mouvement Brownien**?
Mouvement de particules **dispersées** dans une solution et résulte de l'interaction (collision au hasard) entre les molécules de deux phases. La vitesse est **inversement proportionnelle** à la dimension des colloïdes et l'augmentation de la viscosité.
420
Qu'est-ce que la **diffusion**?
La diffusion est un processus spontané et unidirectionnel d'une solution de **forte concentration** de soluté vers la solution de plus **faible concentration** à travers une _membrane semi-perméable_. L'équilibre est atteint lorsque la concentration est identique dans les deux compartiments.
421
Compléter la phrase suivante : Le déplacement d'une particule ou molécule se fait sous l'action : [...]
* De l'agitation thermique (diffusion) * D'un champs gravidique (centrifugation) * D'un champs électrique (électrophorèse)
422
Par quelle loi est décrite la **loi de Fick**?
dq = -DS(dc/dx)dt **D** = représente le coefficient de diffusion et est défini comme étant la quantité de particules diffusées par unité de temps au travers d'une certaine surface plane **S** et qui est proportionnelle à la variation de concentration **dc** en fonction de la distance de diffusion **dx**.
423
Quelle équation représente la **pression osmotique**?
Le poids moléculaire d'un colloïde en solution diluée peut être déterminé par la relation de van't Hoff. ## Footnote ᴨ/Cg = RT(1/M + BCg) Cg = concentration de soluté par litre de solution M = poids moléculaire B = constante pour un colloïde dans un système donné
424
Qu'est-ce que la vitesse de sédimentation des particules par ultracentrifugation permet ?
Le poids moléculaire d'un colloïde
425
Qu'est-ce que la VISCOSITÉ ?
La viscosité est une mesure de la résistance à l'écoulement d'un système sous l'action d'une force. Plus un liquide est visqueux, plus grande doit être la **force requise** pour favoriser son écoulement à une vitesse donnée. Informations sur le poids moléculaire et la forme de la particule en solution.
426
Par quoi est freinée le mouvement d'une particule ?
* Soit par des chocs avec les autres molécules (solvant, soluté) * Soit par la résistance due aux attractions, interactions (Van der Waals, Hydrogène, parois, ...)
427
Compléter la phrase suivante : L'effet des chocs et des interactions entre les molécules en déplacement se traduit par [...] de leur mouvement, comme sous l'effet d'une force continue qui tend à [...] à ce déplacement.
RALENTISSEMENT S'OPPOSER
428
Qu'est-ce qui constitue un moyen important et simple d'étude de la structure des macromolécules ou des assemblages (colloïdes, micelles) ?
Mesures de viscosité C'est une propriété qui est très directement reliée à la forme et aux dimensions des particules contenues dans la solution.
429
Qu'est-ce que l'ÉLECTROPHORÈSE ?
L'électrophorèse est une méthode de séparation des macromolécules chargées dans un milieu liquide sous l'effet d'une différence de potentiel entre deux électrodes. Les particules chargées migrent vers l'électrode de charge opposée et la vitesse de migration est fonction de la charge de la particule.
430
À quoi sert le **potentiel zêta**?
Mesure l'importance de la **répulsion** ou de l'**attraction** entre les particules. Il donne une description détaillée du mécanisme de la dispersion et constitue un élément essentiel dans le **contrôle de la dispersion** électrostatique. La mesure du potentiel zêta est un paramètre extrêmement important dans un grand nombre de secteurs, notamment, la pharmacie. La coagulation = IRRÉVERSIBLE
431
En quoi consiste un **système colloïdal STABLE**?
Un système où les particules résistent à la floculation ou agrégation et qui démontre une durée de conservation très longue. Ceci peut dépendre de la **balance** entre les forces de répulsion et d'attraction qui sont présentes entre des particules qui s'approchent l'une de l'autre (floculation agrégation coagulation).
432
Un système colloïdal peut-il former des agrégats ? Expliquer si cela est irréversible ou non.
Certaines particules peuvent **adhérer** l'une à l'autre pour former un AGRÉGAT pouvant augmenter successivement sa taille (floculation) et lui permettre de précipiter sous l'influence de la gravité. L'**agrégat formé** pourra ou non être séparé du système colloïdal et si sa densité est modifiée, il pourra COAGULER (coalescence). L'agrégat pourra précipiter si sa densité est plus GRANDE que le milieu (caking) ou pourra remonter à la surface si sa densité est plus PETITE (creaming) nous parlons ici d'un système **défloculer**. Le phénomène de COAGULATION (coalescence) est IRRÉVERSIBLE tandis que le processus de floculation du début peut être **réversible**.
433
Pourquoi un **colloïde** est difficile à réaliser ?
Les facteurs qui régissent la STABILITÉ physique des suspensions sont nombreux. Impossible d'obtenir des particules en suspension indéfiniment, elles **précipitent** FORCÉMENT au bout d'un certain temps : d'où la mention AGITER AVANT USAGE sur le flacon d'une suspension. Le problème **majeur** réside dans la façon dont le précipité s'est formé et dans le comportement du précipité. Soit le précipité est **cotonneux** et occupe une place importante dans le flacon, avec un surnageant **limpide** : la suspension est dite **floculée**. Elle est utilisable, car une légère agitation permet d'obtenir une SUSPENSION homogène. Soit le précipité a un aspect **compact** au fond du flacon, avec un surnageant trouble : la suspension est dite **défloculée**, et elle est à REJETER, car la remise en suspension ne sera que PARTIELLE si on agite. Une _croûte_ restera collée au **fond du flacon** (phénomène de caking), qui ne se remettra jamais en suspension, ce qui implique qu'une partie de la _dose_ du médicament est _perdue_.
434
Compléter la phrase suivante : Le potentiel nécessaire à la migration des colloïdes chargés dans un système donné est désigné comme étant [..], et se calcule par l'équation : [...] À quoi sert cette équation ?
Potentiel zêta Permet de déterminer le **point isoélectrique** de certaines drogues. Importance au niveau du passage **gastro-intestinal** du médicament.
435
Quels sont les **2 facteurs déterminants** de la stabilité des systèmes colloïdaux ?
1. Présence ou non d'une **charge ionique** 2. Intensité de la charge du système
436
Quelles sont les 2 **méthodes de stabilisation** des système colloïdaux ?
1. **Disperser** les particules colloïdales à l'aide d'une charge électrique. 2. **Enrober** les colloïdes d'une couche de **solvant** de façon à prévenir leur adhérence résultant du mouvement Brownien.
437
Compléter la phrase suivante : Une propriété importante des **solutions colloïdale** est la capacité d'incorporer des [...] dans des [...] pour favoriser leur mise en solution.
médicaments insolubles micelles
438
Nommez les **facteurs** importants dans la cinétique du processus de solubilisation dans les colloïdes. À quoi ces facteurs sont-ils reliés ?
* Localisation * Distribution * Orientation du médicament incorporé dans les micelles. Ces facteurs sont reliés à la nature (polaire ou non-polaire) du médicament.
439
Quelles sont les **règles générales** quand à la solubilisation des différents types de molécules dans un colloïde ?
* Une molécule NON-POLAIRE (hydrophobique) dans un milieu _aqueux_ d'un système de surfactants ioniques sera localisée dans la partie **hydrophobique** (lipophilique) de la micelle. * Une molécule POLAIRE (ion, hydrosoluble) sera concentrée à la **surface** du même système. * Les molécules AMPHIPHILIQUES auront tendance à s'incorporer dans une **position intermédiaire** au sein de la micelle.
440
Qu'est-ce que la **rhéologie**?
Science de l'écoulement des **liquides** et de la déformation des **solides**.
441
Qu'est-ce que la consistance (rhéologie) d'un produit affecte ?
* Acceptabilité * Stabilité physique * Disponibilité biologique (vitesse d'absorption)
442
Qu'est-ce qui représente le taux de cisaillement dans un système newtonien ?
La variation de **vitesse** dv entre deux couches de LIQUIDE séparées par une **petite distance** dr représente le gradient de vitesse ou TAUX DE CISAILLEMENT.
443
Qu'est-ce que la FORCE DE CISAILLEMENT ?
Force par unité de surface requise pour **initier** l'écoulement.
444
Compléter les phrases suivantes : Plus un liquide est **visqueux**, plus [...] devra être la force de CISAILLEMENT requise pour avoir une certaine **vitesse** de cisaillement (G). Donc, la vitesse de cisaillement est [...] à la force de cisaillement.
GRANDE DIRECTEMENT PROPORTIONNELLE
445
Qu'est-ce que le COEFFICIENT DE VISCOSITÉ ? (équation + signe + unité)
n = coefficient de viscosité en POISE (force requise pour obtenir une vitesse de 1cm/sec entre 2 couches de liquide de 1 cm² et séparées par une distance de 1 cm) n = F/G où F = force de cisaillement G = vitesse de cisaillement
446
Qu'est-ce que la VISCOSITÉ CINÉMATIQUE ?
Rapport de la **viscosité absolue** sur la densité d'un liquide à une **température donnée**. Viscosité cinématique = n/p Exprimée en **stoke(s)** ou centistoke (cs)
447
Qu'est-ce que la fluidité ?
Valeur réciproque de la viscosité : 1/n Pente du graphique G p/r à F.
448
Compléter la phrase suivante : La **viscosité** d'un liquide [...] en fonction de la température, et, inversement, la fluidité [...].
Viscosité DIMINUE Fluidité AUGMENTE
449
Nommez **3 systèmes NON-NEWTONIENS** en pharmacie.
* Écoulement PLASTIQUE * Écoulement PSEUDO-PLASTIQUE * Écoulement DILATANT
450
Qu'est-ce que l'ÉCOULEMENT PLASTIQUE ? Donner un exemple d'application.
Mobilité (inverse) ou viscosité plastique (U) est donnée par la pente du graphique. Exemple : La **valeur de rendement** permet de savoir pour une préparation pharmaceutique si une crème va **bien s'étendre,** ou par exemple, le nombre d'agitations nécessaires à une bouteille pour permette un bon écoulement de la préparation.
451
452
Qu'est-ce que l'écoulement PSEUDO-PLASTIQUE ? Expliquer le.
Phénomène du château de carte. Bon système pour **stabiliser** des suspensions et de l'**uniformité** de la préparation.
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Comment peut-on mesurer **quantitativement** la THIXOTROPIE d'un liquide ?
Par la surface de l'anse.
454
Quelle est l'équation qui représente un écoulement PSEUDO-PLASTIQUE ?
FN=n'G ou log G = N log F - log n' où * **N** = exposant qui varie en fonction de l'écoulement. * Plus il est ÉLEVÉ, plus le liquide est NON-NEWTONIEN. * Si **N=1** on a un **liquide Newtonien**. * **n'** = coefficient de viscosité
455
Qu'est-ce que l'ÉCOULEMENT DILATANT ?
C'est l'**opposé** de l'écoulement _pseudo-plastique_. Il y a AUGMENTATION de la **résistance** à l'écoulement avec l'AUGMENTATION de la **vitesse de cisaillement**. Le VOLUME de liquide **augmente** avec la vitesse de cisaillement, d'où la dénomination de dilatant. =\> Graphique : A est PLUS LIQUIDE que B
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Quelle est la différence entre l'équation décrivant les liquides PSEUDO-PLASTIQUES et les liquides DILATANTS ?
La même équation les décrit, mais l'exposant **N** est TOUJOURS **inférieur à 1**.
457
Qu'est-ce que la THIXOTROPIE ?
Rétablissement **isothermique** de la CONSISTANCE du liquide (état original) perdue après cisaillement.
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Compléter la phrase suivante : À l'état de **repos**, les molécules du liquide sont reliées entre elle par [...].
FORCES DE **VAN DER WAALS**
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Quel est l'effet de l'initiation de l'écoulement par l'application d'une force de cisaillement sur un liquide sur les **forces de Van der Waals ?** Que se passe-t-il à l'arrêt de l'écoulement ?
BRISE ces liaisons physiques. À l'arrêt, c'est le mouvement **BROWNIEN** des molécules qui permet de restaurer des interactions des forces de **Van der Waals** nécessaires pour atteindre l'**état d'origine (de repos)**.
460
À quoi sert la THIXOTROPIE en milieu industriel ?
Transfert de contenants. Préparation parentérale (injection, contrôle du relarguage de l'actif)
461
Est-il utile d'utilisant un **viscomère** à plusieurs vitesses de cisaillement pour TOUS LES LIQUIDES pour déterminer leurs propriétés rhéologiques ?
Pour les liquide NEWTONIENS, un viscomère opérant à **une seule vitesse** de cisaillement. Pour les liquides NON-NEWTONIENS, il est essentiel d'utiliser un viscomère qui opère à **différentes vitesses** de cisaillement.
462
Expliquer le fonctionnement du VISCOMÈRE D'OSTWALD ?
Mesure le **temps requis** pour le passage d'un liquide par _gravité_ dans un capillaire d'une longueur donnée. Le temps d'écoulement du liquide est comparé à celui de l'**eau**.
463
Expliquer le fonctionnement du VISCOSIMÈTRE DE FERRANTI-SHIRLEY.
L'échantillon est installé sur une plaque et **subit le cisaillement** induit par la rotation du cône à **différentes vitesses** et la force de cisaillement exprimée en torque est mesurée sur une échelle pour obtenir le tracé de la vitesse (rotation du cône en rpm) VS force de cisaillement.
464
Qu'est-ce que la **psychorhéologie**?
C'est une **évaluation QUALITATIVE** de la texture de différents produits basée sur des critères comme : * Sensation au toucher * Couleur * Odeur * Fluidité 3 classes : 1. Produit qui est **mou** utilisé en ophtalmologie 2. Produit **intermédiaire** plus consistant 3. Produit plus **visqueux** qui a un effet protecteur et isolant.