Exam les atomes+les moles+tableau Periodique

Question 1

Qu’est-ce que le modèle atomique de Dalton? (en 5 points)

Answer 1

-Les atomes sont des shères indivisibles
-Les atomes d’un même éléments sont identique
-Les atomes d’un élément ne peuvent pas être transformé en ceux d’un autre élément.
-des atomes peuvent se combiner pour former de nouveaux composés
-les atomes sont neutre

Question 2

Quel est le premier des 5 model a étudier?

Answer 2

Le model atomique de Dalton

Question 3

Quels sont les 5 models atomique à étudier ?

Answer 3

Le model atomique:
de Dalton
de Thomson
de Rutherford
de Rutherford-Bohr
Simplifier

Question 4

Comment on illustre un atome d’hydrogène avec la notation de Lewis ?

Answer 4

Η•

Le point peut aussi être en haut tant qu’il y en a un seule.

Question 5

Quels sont les trois particules qui constituent l’atome?

Answer 5

Proton
Neutron
Électron

Question 6

Qu’est-ce que les nucléons?

Answer 6

Proton+neutron

Question 7

Quels sont les 2 conclusions que Rutherford à tirer de l’expérience avec la feuille d’or et les rayons alfa? (En 2 points)

Answer 7

-l’atome est principalement composé de vide (la plupart des rayon ne sont pas dévier)
-le nouveau de l’atome est positif (certains rayons rebondissent)

Question 8

Quel était l’hypothèse de Rutherford en ce qui concerne l’expérience de la feuille d’or et des rayons alfa? (Hypothèse = avant)

Answer 8

Il croyait que les rayons allaient se concentrer en un seul point de l’autre côté de la feuille d’or.

Question 9

En quoi consiste le modèle atomique de Rutherford? (En 5 points)

Answer 9

-L’atome est principalement formé d’espace vide
-L’atome possède un noyeau extrêmement dense et petit qui contient presque toute la masse de l’atome.
-le noyeau contient des protons positifs
-les électron circule LIBREMENT autour du noyeau dans un espace 1000 fois plus grand que celui-ci
-le nombre de proton est égale au nombre d’électrons

Question 10

Lorsqu’un électron s’éloigne de son noyau, il gagne ou il perd de l’énergie?

Answer 10

Il en gagne

Question 11

Qu’est-ce qu’un isotope?

Answer 11

Les isotopes sont des atomes d’un même élément qui on toujours le même nombre de protons mais pas nécessairement le même nombre de neutron.

Question 12

Vrai ou faux; le carbone 14 a 14 neutrons?

Answer 12

Faux, il en a 8

6 protons + 8 neutrons

Question 13

Quelles informations sont nécessaires pour représenter un atome avec le modèle atomique simplifié?

Answer 13

Le nombre de couche électronique (La période)
Le nombre d’électron par couche
Le nombre de proton (Le numéro atomique)
Le nombre de neutron (masse atomique +numéro atomique)

Question 14

Quel est la différence entre

-la masse atomique relative
-le nombre de masse
-la masse molaire

Answer 14

La masse atomique relative c’est le poid d’un atome par rapport à une unité de base soit un douzième du poid d’un atome de carbone

Le nombre de masse c’est la masse atomique relative arrondi à l’unité

La masse molaire c’est le même nombre que la masse atomique relative mais exprimer en gramme par mole

Question 15

Pourquoi les gaz inerte sont typiquement stable?

Answer 15

Ils ont tous la dernière couche électronique pleine, donc ils sont stable chimiquement. (Ils ne cherchent pas à perdre ou à voler des électrons)

Question 16

L’énergie d’ionisation c’est:

Answer 16

L’énergie nécéssaire pour «arracher» un électron de Valence a un atome

Question 17

Dans une période, l’énergie d’ionisation (auguemente/diminue) de gauche à droite .

Answer 17

Augmente parce qu’une plus grande énergie est nécessaire pour arracher des éléments à droite du tableau. (Ceux qui on 5 et plus électron de valences sont plus proche d’avoir une dernière couches pleine)

Question 18

Comment appele-t-on la dernier couche électronique?

Answer 18

Couche périphérique

Question 19

Comment l’énergie d’ionisation varie au sein d’une famille?

Answer 19

Elle augmente de bas en haut car les les électron de valences des élément en haut du tableau sont plus proche du noyeau donc plus facile à arracher

Question 20

Qu’est-ce que le rayon atomique?

Answer 20

La distance qui sépare le noyeau de la dernière couche électronique.

Question 21

Complète la phrase: les éléments du tableau périodique tentent tous d’acquérir … des gaz inertes.

Answer 21

La stabilité chimique

Question 22

Qu’est-ce qu’une mole?

Answer 22

6,023x10^23 atomes ou molécule

Question 23

Qu’est-ce que le nombre d’Avorgardo?

Answer 23

Le nombre de particule dans une mole
6,023x10^23

Question 24

Représente ou décrit l’oxygène à l’aide du modèle atomique de Rutherford-Bohr

Answer 24

Noyau 8+
2 électron sur la 1ere couche
6 électron sur la 2e couche

Question 25

Quelles sont les caractéristiques communes des métaux. (En 4 points)

Answer 25

-Malléable et ductile -bon conducteur thermique et électrique -Solide à température ambiante (sauf mercure) -a gauche

Question 26

Quelles sont les caractéristiques communes des non-métaux ? (En trois points)

Answer 26

-Généralement mauvais conducteur d’électricité et de chaleur -souvent gazeux à température ambiante - a droite (sauf hydrogène)

Question 27

Comment appelle-t-on les éléments de la famille 1A ?

Answer 27

Alcalins

Question 28

Quels sont les caractéristiques communes des alcalins? (En deux points)

Answer 28

-1 électrons de valence -très réactif donc impossible de les trouver sous forme d’éléments purs.

Question 29

Comment appelle-t-on les éléments de la famille 2A ?

Answer 29

Alcalino-terreux

Question 30

Comment appelle-t-on les éléments de la famille 7A ?

Answer 30

Halogènes

Question 31

Comment appelle-t-on les éléments de la famille 8A?

Answer 31

Gaz inerte

Question 32

Quels sont les caractéristiques communes des gaz inertes? (En trois points)

Answer 32

-8 électron de valence -Grande stabilité chimique -Se trouve souvent sous forme d’éléments à l’état pur.

Question 33

Quels sont les caractéristiques communes des halogènes? (En trois points)

Answer 33

-7 électrons de valence -très réactif -plusieur sont des désinfectants

Question 34

Représente le souffre selon le modèle a X z

Answer 34

32 S 16

Question 35

Que représente le « a » et le « z » dans le model atomique: a X z

Answer 35

a est égale au nombre de masse z est égale au numéro atomique

Question 36

Quelle est la formule de la masse molaire ?

Answer 36

M= m/n M=masse molaire (g/mole) m=masse (g) n= nombre de mole

Question 37

Quelles conclusions Thomson a-t-il tirée des expériences avec les rayon cathodique?

Answer 37

-il y a des particule dans les rayon cathodique (moulinet) -les rayon cathodique sont négatif car ceux-ci sont attirer vers la borne positive d’un champs électrique -les atomes sont composées d’éléments identique car les rayons sont identique peut importe le métal utilisé pour fabriquer la cathode.

Question 38

Qui a découvert que les électrons peuvent se déplacer d’une couche à une autre selon leur gain ou leur perte d’énergie.

Answer 38

Bohr

Question 39

Comment Bohr à découvert l’existence des couche électronique?

Answer 39

Chaque que atome émets un spectre de lumière qui lui est propre. Ce spectre contient de couleur varier qui sont le résultat d’électrons qui perdent de l’énergie la libérant ainsi sous forme de lumière. Ainsi chaque couche électronique correspond à un niveau d’énergie précis. Plus l’électron se situe sur une couche éloignée du noyau, plus il a d’énergie.