Exam les atomes+les moles+tableau Periodique Flashcards
Qu’est-ce que le modèle atomique de Dalton? (en 5 points)
-Les atomes sont des shères indivisibles
-Les atomes d’un même éléments sont identique
-Les atomes d’un élément ne peuvent pas être transformé en ceux d’un autre élément.
-des atomes peuvent se combiner pour former de nouveaux composés
-les atomes sont neutre
Quel est le premier des 5 model a étudier?
Le model atomique de Dalton
Quels sont les 5 models atomique à étudier ?
Le model atomique:
de Dalton
de Thomson
de Rutherford
de Rutherford-Bohr
Simplifier
Comment on illustre un atome d’hydrogène avec la notation de Lewis ?
Η•
Le point peut aussi être en haut tant qu’il y en a un seule.
Quels sont les trois particules qui constituent l’atome?
Proton
Neutron
Électron
Qu’est-ce que les nucléons?
Proton+neutron
Quels sont les 2 conclusions que Rutherford à tirer de l’expérience avec la feuille d’or et les rayons alfa? (En 2 points)
-l’atome est principalement composé de vide (la plupart des rayon ne sont pas dévier)
-le nouveau de l’atome est positif (certains rayons rebondissent)
Quel était l’hypothèse de Rutherford en ce qui concerne l’expérience de la feuille d’or et des rayons alfa? (Hypothèse = avant)
Il croyait que les rayons allaient se concentrer en un seul point de l’autre côté de la feuille d’or.
En quoi consiste le modèle atomique de Rutherford? (En 5 points)
-L’atome est principalement formé d’espace vide
-L’atome possède un noyeau extrêmement dense et petit qui contient presque toute la masse de l’atome.
-le noyeau contient des protons positifs
-les électron circule LIBREMENT autour du noyeau dans un espace 1000 fois plus grand que celui-ci
-le nombre de proton est égale au nombre d’électrons
Lorsqu’un électron s’éloigne de son noyau, il gagne ou il perd de l’énergie?
Il en gagne
Qu’est-ce qu’un isotope?
Les isotopes sont des atomes d’un même élément qui on toujours le même nombre de protons mais pas nécessairement le même nombre de neutron.
Vrai ou faux; le carbone 14 a 14 neutrons?
Faux, il en a 8
6 protons + 8 neutrons
Quelles informations sont nécessaires pour représenter un atome avec le modèle atomique simplifié?
Le nombre de couche électronique (La période)
Le nombre d’électron par couche
Le nombre de proton (Le numéro atomique)
Le nombre de neutron (masse atomique +numéro atomique)
Quel est la différence entre
-la masse atomique relative
-le nombre de masse
-la masse molaire
La masse atomique relative c’est le poid d’un atome par rapport à une unité de base soit un douzième du poid d’un atome de carbone
Le nombre de masse c’est la masse atomique relative arrondi à l’unité
La masse molaire c’est le même nombre que la masse atomique relative mais exprimer en gramme par mole
Pourquoi les gaz inerte sont typiquement stable?
Ils ont tous la dernière couche électronique pleine, donc ils sont stable chimiquement. (Ils ne cherchent pas à perdre ou à voler des électrons)
L’énergie d’ionisation c’est:
L’énergie nécéssaire pour «arracher» un électron de Valence a un atome
Dans une période, l’énergie d’ionisation (auguemente/diminue) de gauche à droite .
Augmente parce qu’une plus grande énergie est nécessaire pour arracher des éléments à droite du tableau. (Ceux qui on 5 et plus électron de valences sont plus proche d’avoir une dernière couches pleine)
Comment appele-t-on la dernier couche électronique?
Couche périphérique
Comment l’énergie d’ionisation varie au sein d’une famille?
Elle augmente de bas en haut car les les électron de valences des élément en haut du tableau sont plus proche du noyeau donc plus facile à arracher
Qu’est-ce que le rayon atomique?
La distance qui sépare le noyeau de la dernière couche électronique.
Complète la phrase: les éléments du tableau périodique tentent tous d’acquérir … des gaz inertes.
La stabilité chimique
Qu’est-ce qu’une mole?
6,023x10^23 atomes ou molécule
Qu’est-ce que le nombre d’Avorgardo?
Le nombre de particule dans une mole
6,023x10^23
Représente ou décrit l’oxygène à l’aide du modèle atomique de Rutherford-Bohr
Noyau 8+
2 électron sur la 1ere couche
6 électron sur la 2e couche
Quelles sont les caractéristiques communes des métaux. (En 4 points)
-Malléable et ductile
-bon conducteur thermique et électrique
-Solide à température ambiante (sauf mercure)
-a gauche
Quelles sont les caractéristiques communes des non-métaux ? (En trois points)
-Généralement mauvais conducteur d’électricité et de chaleur
-souvent gazeux à température ambiante
- a droite (sauf hydrogène)
Comment appelle-t-on les éléments de la famille 1A ?
Alcalins
Quels sont les caractéristiques communes des alcalins? (En deux points)
-1 électrons de valence
-très réactif donc impossible de les trouver sous forme d’éléments purs.
Comment appelle-t-on les éléments de la famille 2A ?
Alcalino-terreux
Comment appelle-t-on les éléments de la famille 7A ?
Halogènes
Comment appelle-t-on les éléments de la famille 8A?
Gaz inerte
Quels sont les caractéristiques communes des gaz inertes? (En trois points)
-8 électron de valence
-Grande stabilité chimique
-Se trouve souvent sous forme d’éléments à l’état pur.
Quels sont les caractéristiques communes des halogènes? (En trois points)
-7 électrons de valence
-très réactif
-plusieur sont des désinfectants
Représente le souffre selon le modèle
a
X
z
32
S
16
Que représente le «a» et le «z» dans le model atomique:
a
X
z
a est égale au nombre de masse
z est égale au numéro atomique
Quelle est la formule de la masse molaire ?
M= m/n
M=masse molaire (g/mole)
m=masse (g)
n= nombre de mole
Quelles conclusions Thomson a-t-il tirée des expériences avec les rayon cathodique?
-il y a des particule dans les rayon cathodique (moulinet)
-les rayon cathodique sont négatif car ceux-ci sont attirer vers la borne positive d’un champs électrique
-les atomes sont composées d’éléments identique car les rayons sont identique peut importe le métal utilisé pour fabriquer la cathode.
Qui a découvert que les électrons peuvent se déplacer d’une couche à une autre selon leur gain ou leur perte d’énergie.
Bohr
Comment Bohr à découvert l’existence des couche électronique?
Chaque que atome émets un spectre de lumière qui lui est propre. Ce spectre contient de couleur varier qui sont le résultat d’électrons qui perdent de l’énergie la libérant ainsi sous forme de lumière. Ainsi chaque couche électronique correspond à un niveau d’énergie précis. Plus l’électron se situe sur une couche éloignée du noyau, plus il a d’énergie.
