Estudo dos Sais Flashcards
Conceito de Sal
É um composto resultante da reação entre um ácido e uma base, chamada de reação de neutralização.
Exemplos:
- NaCl - Cloreto de Sódio, sal de cozinha;
- CaCO3 - Carbonato de cálcio, principal constituinte do calcário e do mármore;
- CaSO4 - Sulfato de cálcio, constituinte do gesso;
- NaHCO3 - Bicarbonato de sódio, usado como antiácido e em comprimidos efervecentes.
Reações de Neutralização
ÁCIDO + BASE + SAL + ÁGUA
Neutralização total, nesse tipo de reação:
- O ácido libera todos os átomos de hidrogênio ionizáveis;
- A base libera todas as hidroxilas, formando moléculas de água;
- Resulta um sal chamado de sal normal ou neutro.
Neutralização parcial do ácido:
- O ácido não libera todos os átomos de hidrogênio ionizável;
- O sal resultante apresenta hidrogênio ionizável, sendo chamado de sal ácido ou hidrogenossal.
Neutralização parcial da base:
- a base não libera todas as suas hidroxilas;
- O sal resultante apresenta hidroxila, sendo chamado de sal básico ou hidroxissal.
Características de sais normais ou neutros:
- Resultam da reação de neutralização total entre um ácido e uma base;
- Apresentam um único cátion (# H+) e um único ânion (# OH-).
Nomenclatura de Cátions de nox fixo:
nome do ânion + de + nome do cátion
Exemplos:
- MgBr2 - Brometo de magnésio;
- CaSO4 - Sulfato de cálcio;
- Al(NO3) - Nitrato de alumínio;
- Ba3(PO4)2 - Fosfato de bário;
- Li2S - Sulfeto de lítio.
Nomenclatura de Cátions de nox variável
nome do ânion + de + nome do cátion + nox em algarismos romanos ou nome do ânion + de + nome do cátion + oso (menor nox) / ico (maior nox).
Exemplos:
- FeBr3 - Brometo de ferro III ou brometo férrico,
- Pb3(PO4)2 - Fosfato de chumbo II ou fosfato plumboso;
- NiCO3 - Carbonato de níquel II ou carbonato niqueloso;
- AuBO3 - Borato de ouro III ou borato áurico;
- CoF3 - Fluoreto de cobalto III ou fluoreto cobáltico.
Características dos sais ácidos ou hidrogenossais:
- Resultam da neutralização parcial de uma ácido por uma base;
- Apresentam hidrogênio ionizável.
Nomenclatura
nome do ânion + prefixo + ácido + de + nome do cátion ou prefixo + hidrogênio + nome do ânion + de + nome do cátion.
Exemplos:
- NaHCO3 - Hidrogeno-carbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio ou bicarbonato de sódio.
- Ca(HSO4)2 - Hidrogeno-sulfato de cálcio ou sulfato ácido de cálcio ou bissulfato de cálcio;
- KH2BO3 - Di-Hidrogeno-borato de potássio ou borato diácido de potássio.
Características dos sais básicos ou hidroxissais
- Resultam da neutralização parcial de uma base por um ácido;
- Apresentam hidroxila na fórmula.
Nomenclatura
nome do ânion + prefixo + básico + de + nome do cátion ou prefixo + hidróxi + nome do ânion + de + nome do cátion.
Exemplo:
- Ca(OH)Cl - hidróxi-cloreto de cálcio ou cloreto básico de cálcio;
- Sn(OH)2SO4 - Di-hidróxi-sulfato de estanho IV ou sulfato dibásico de estanho IV;
- [Mg(OH)]2CrO4 - Hidróxi-cromato de magnésio ou cromato básico de magnésio.
Características dos sais dos sais duplos ou mistos
- Resultam da neutralização de dois ácidos por uma base ou de duas bases por um ácido;
- Apresentam dois cátions (# H+) ou dois ânions (# H-)
Nomenclatura
prefixo + nomes dos ânions + de + prefixo + nomes dos cátions.
Exemplos:
- MgBrCl - brometo-cloreto de magnésio;
- Pb(NO2)2SO4 - dinitrito-sulfato de chumbo IV;
- Li2FeSiO4 - Silicato de ferro II e dilítio.
Características de sais Hidratados
Possuem moléculas de água incorporadas ao seu retículo cristalino, constituindo a chamada água de hidratação ou água de cristalização.
Nomenclatura
nome do ânion + de + nome do cátion + prefixo + hidratado.
Exemplos:
- CaCl2.2H2O - Cloreto de cálcio di-hidratado;
- CuSO4.5H2O - Sulfato de cobre II penta-hidratado;
- Na2CO3.10H2O - Carbonato de sódio deca-hidratado
Propriedades dos sais:
- São sólidos em condições ambientais;
- Possuem estrutura cristalina definida;
- Possuem altos pontos de fusão e ebulição;
- Conduzem corrente elétrica em solução aquosa ou quando fundidos;
- São, geralmente, solúveis em solventes polares.
