Estudo das Bases/ Conceitos Modernos sobre Ácidos e Bases

Question 1

Conceito de Arrhenius para base

Answer 1

Base é uma substância, em solução aquosa, que se dissocia produzindo como único ânion OH- (íon hidróxido). São exemplos de bases:

Question 2

NaOH - Hidróxido de Sódio,

Answer 2

Usado na fabricação de sabão e desentupimento de pias;

Question 3

Mg(OH)2 - Hidróxido de Magnésio,

Answer 3

Usado como antiácido no combate à azia;

Question 4

Ca(OH)2 - Hidróxido de Cálcio,

Answer 4

Chamado de Cal hidratada, extinta ou apagada, sendo utilizada na pintura de paredes;

Question 5

NH3 - Amoníaco,

Answer 5

Usado na limpeza doméstica e na fabricação de fertilizantes.

Question 6

Classificação das Bases,

Answer 6

Quanto ao número de hidroxilas:

Question 7

Monobases:

Answer 7

1 Hidroxila na fórmula. Ex.: NaOH, KOH.

Question 8

Dibases:

Answer 8

2 Hidroxilas na fórmula. Ex.: Ca(OH)2, Fe(OH)2.

Question 9

Tribases:

Answer 9

3 Hidroxilas na fórmula. Ex.: Al(OH)3, Co(OH)3.

Question 10

Tetrabases:

Answer 10

4 Hidroxilas na fórmula . Ex.: Pb(OH)4, Sn(OH)4

Question 11

Classificação das Bases,

Answer 11

Quanto ao grau de dissociação:

Question 12

Principais bases fortes

Answer 12

Bases dos metais alcalinos alcalinoterrosos. Ex.: KOH, Ca(OH)2.

Question 13

Principais bases fracas

Answer 13

Ex.: amônia (NH3) e aminas (R-NH2).

Question 14

Classificação das bases,

Answer 14

Quanto a solubilidade em água:

Question 15

Solúveis:

Answer 15

Amônia (NH3) e as bases e as bases dos metais alcalinos. Ex.: NaOH, KOH, RbOH.

Question 16

Parcialmente solúveis:

Answer 16

Bases dos metais alcalinosterrosos, exceto berílio e magnésio. Ex.: Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

Question 17

Praticamente solúveis:

Answer 17

As demais. Ex.: Be(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3.

Question 18

Classificação das bases,

Answer 18

Quanto a volatilidade:

Question 19

Volátil:

Answer 19

NH3(aq), pois a amônia é um gás, e aminas.

Question 20

Fixas:

Answer 20

as demais.

Question 21

Teoria de Bronsted-Lowry –>

Answer 21

• Ácido - espécie química capaz de doar prótons H+.

* Base - espécie química capaz de receber prótons H+.

Question 22

Exemplos:

Answer 22

1. base(NH3)+ácido(H2O) <==> ácido(NH+4)+base(OH-);
2. ácido(NH3)+base(OH-) <==> base(NH2-)+ácido(H2O);
3. ácido(HCN)+base(H2O) <==> ácido(H3O+)+base(CN-).

Question 23

A cada ácido e base correspondente damos o nome de:

Answer 23

Par conjugado.

Question 24

Espécies como NH3 e H2O, atuam como ácidos e bases, dependendo da reação e são chamadas de:

Answer 24

Anfóteras e Anfipróticas.

Question 25

Anfipróticas:

Answer 25

Pode se comportar como ácido ou bases de Bronsted.

Question 26

Teoria de Lewis

Answer 26

• Ácido - espécie química capaz de receber pares de elétrons formando ligações coordenadas;
• Base - espécie química capaz de doar pares de elétrons formando ligações coordenadas.