Estudo das Bases/ Conceitos Modernos sobre Ácidos e Bases Flashcards

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1
Q

Conceito de Arrhenius para base

A

Base é uma substância, em solução aquosa, que se dissocia produzindo como único ânion OH- (íon hidróxido). São exemplos de bases:

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2
Q

NaOH - Hidróxido de Sódio,

A

Usado na fabricação de sabão e desentupimento de pias;

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3
Q

Mg(OH)2 - Hidróxido de Magnésio,

A

Usado como antiácido no combate à azia;

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4
Q

Ca(OH)2 - Hidróxido de Cálcio,

A

Chamado de Cal hidratada, extinta ou apagada, sendo utilizada na pintura de paredes;

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5
Q

NH3 - Amoníaco,

A

Usado na limpeza doméstica e na fabricação de fertilizantes.

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6
Q

Classificação das Bases,

A

Quanto ao número de hidroxilas:

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7
Q

Monobases:

A

1 Hidroxila na fórmula. Ex.: NaOH, KOH.

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8
Q

Dibases:

A

2 Hidroxilas na fórmula. Ex.: Ca(OH)2, Fe(OH)2.

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9
Q

Tribases:

A

3 Hidroxilas na fórmula. Ex.: Al(OH)3, Co(OH)3.

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10
Q

Tetrabases:

A

4 Hidroxilas na fórmula . Ex.: Pb(OH)4, Sn(OH)4

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11
Q

Classificação das Bases,

A

Quanto ao grau de dissociação:

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12
Q

Principais bases fortes

A

Bases dos metais alcalinos alcalinoterrosos. Ex.: KOH, Ca(OH)2.

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13
Q

Principais bases fracas

A

Ex.: amônia (NH3) e aminas (R-NH2).

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14
Q

Classificação das bases,

A

Quanto a solubilidade em água:

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15
Q

Solúveis:

A

Amônia (NH3) e as bases e as bases dos metais alcalinos. Ex.: NaOH, KOH, RbOH.

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16
Q

Parcialmente solúveis:

A

Bases dos metais alcalinosterrosos, exceto berílio e magnésio. Ex.: Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

17
Q

Praticamente solúveis:

A

As demais. Ex.: Be(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3.

18
Q

Classificação das bases,

A

Quanto a volatilidade:

19
Q

Volátil:

A

NH3(aq), pois a amônia é um gás, e aminas.

20
Q

Fixas:

A

as demais.

21
Q

Teoria de Bronsted-Lowry –>

A
  • Ácido - espécie química capaz de doar prótons H+.

* Base - espécie química capaz de receber prótons H+.

22
Q

Exemplos:

A
  1. base(NH3)+ácido(H2O) <==> ácido(NH+4)+base(OH-);
  2. ácido(NH3)+base(OH-) <==> base(NH2-)+ácido(H2O);
  3. ácido(HCN)+base(H2O) <==> ácido(H3O+)+base(CN-).
23
Q

A cada ácido e base correspondente damos o nome de:

A

Par conjugado.

24
Q

Espécies como NH3 e H2O, atuam como ácidos e bases, dependendo da reação e são chamadas de:

A

Anfóteras e Anfipróticas.

25
Q

Anfipróticas:

A

Pode se comportar como ácido ou bases de Bronsted.

26
Q

Teoria de Lewis

A
  • Ácido - espécie química capaz de receber pares de elétrons formando ligações coordenadas;
  • Base - espécie química capaz de doar pares de elétrons formando ligações coordenadas.