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Ciências da Natureza e Suas Tecnologias (Química 3) > Estudo dos Sais > Flashcards

Estudo dos Sais Flashcards

1
Q

Conceito de Sal

A

É um composto resultante da reação entre um ácido e uma base, chamada de reação de neutralização.

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2
Q

Exemplos:

A
  • NaCl - Cloreto de Sódio, sal de cozinha;
  • CaCO3 - Carbonato de cálcio, principal constituinte do calcário e do mármore;
  • CaSO4 - Sulfato de cálcio, constituinte do gesso;
  • NaHCO3 - Bicarbonato de sódio, usado como antiácido e em comprimidos efervecentes.
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3
Q

Reações de Neutralização

A

ÁCIDO + BASE + SAL + ÁGUA

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4
Q

Neutralização total, nesse tipo de reação:

A
  • O ácido libera todos os átomos de hidrogênio ionizáveis;
  • A base libera todas as hidroxilas, formando moléculas de água;
  • Resulta um sal chamado de sal normal ou neutro.
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5
Q

Neutralização parcial do ácido:

A
  • O ácido não libera todos os átomos de hidrogênio ionizável;
  • O sal resultante apresenta hidrogênio ionizável, sendo chamado de sal ácido ou hidrogenossal.
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6
Q

Neutralização parcial da base:

A
  • a base não libera todas as suas hidroxilas;

- O sal resultante apresenta hidroxila, sendo chamado de sal básico ou hidroxissal.

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7
Q

Características de sais normais ou neutros:

A
  • Resultam da reação de neutralização total entre um ácido e uma base;
  • Apresentam um único cátion (# H+) e um único ânion (# OH-).
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8
Q

Nomenclatura de Cátions de nox fixo:

A

nome do ânion + de + nome do cátion

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9
Q

Exemplos:

A
  1. MgBr2 - Brometo de magnésio;
  2. CaSO4 - Sulfato de cálcio;
  3. Al(NO3) - Nitrato de alumínio;
  4. Ba3(PO4)2 - Fosfato de bário;
  5. Li2S - Sulfeto de lítio.
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10
Q

Nomenclatura de Cátions de nox variável

A

nome do ânion + de + nome do cátion + nox em algarismos romanos ou nome do ânion + de + nome do cátion + oso (menor nox) / ico (maior nox).

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11
Q

Exemplos:

A
  1. FeBr3 - Brometo de ferro III ou brometo férrico,
  2. Pb3(PO4)2 - Fosfato de chumbo II ou fosfato plumboso;
  3. NiCO3 - Carbonato de níquel II ou carbonato niqueloso;
  4. AuBO3 - Borato de ouro III ou borato áurico;
  5. CoF3 - Fluoreto de cobalto III ou fluoreto cobáltico.
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12
Q

Características dos sais ácidos ou hidrogenossais:

A
  • Resultam da neutralização parcial de uma ácido por uma base;
  • Apresentam hidrogênio ionizável.
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13
Q

Nomenclatura

A

nome do ânion + prefixo + ácido + de + nome do cátion ou prefixo + hidrogênio + nome do ânion + de + nome do cátion.

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14
Q

Exemplos:

A
  1. NaHCO3 - Hidrogeno-carbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio ou bicarbonato de sódio.
  2. Ca(HSO4)2 - Hidrogeno-sulfato de cálcio ou sulfato ácido de cálcio ou bissulfato de cálcio;
  3. KH2BO3 - Di-Hidrogeno-borato de potássio ou borato diácido de potássio.
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15
Q

Características dos sais básicos ou hidroxissais

A
  • Resultam da neutralização parcial de uma base por um ácido;
  • Apresentam hidroxila na fórmula.
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16
Q

Nomenclatura

A

nome do ânion + prefixo + básico + de + nome do cátion ou prefixo + hidróxi + nome do ânion + de + nome do cátion.

17
Q

Exemplo:

A
  1. Ca(OH)Cl - hidróxi-cloreto de cálcio ou cloreto básico de cálcio;
  2. Sn(OH)2SO4 - Di-hidróxi-sulfato de estanho IV ou sulfato dibásico de estanho IV;
  3. [Mg(OH)]2CrO4 - Hidróxi-cromato de magnésio ou cromato básico de magnésio.
18
Q

Características dos sais dos sais duplos ou mistos

A
  • Resultam da neutralização de dois ácidos por uma base ou de duas bases por um ácido;
  • Apresentam dois cátions (# H+) ou dois ânions (# H-)
19
Q

Nomenclatura

A

prefixo + nomes dos ânions + de + prefixo + nomes dos cátions.

20
Q

Exemplos:

A
  1. MgBrCl - brometo-cloreto de magnésio;
  2. Pb(NO2)2SO4 - dinitrito-sulfato de chumbo IV;
  3. Li2FeSiO4 - Silicato de ferro II e dilítio.
21
Q

Características de sais Hidratados

A

Possuem moléculas de água incorporadas ao seu retículo cristalino, constituindo a chamada água de hidratação ou água de cristalização.

22
Q

Nomenclatura

A

nome do ânion + de + nome do cátion + prefixo + hidratado.

23
Q

Exemplos:

A
  1. CaCl2.2H2O - Cloreto de cálcio di-hidratado;
  2. CuSO4.5H2O - Sulfato de cobre II penta-hidratado;
  3. Na2CO3.10H2O - Carbonato de sódio deca-hidratado
24
Q

Propriedades dos sais:

A
  1. São sólidos em condições ambientais;
  2. Possuem estrutura cristalina definida;
  3. Possuem altos pontos de fusão e ebulição;
  4. Conduzem corrente elétrica em solução aquosa ou quando fundidos;
  5. São, geralmente, solúveis em solventes polares.

Ciências da Natureza e Suas Tecnologias (Química 3) (19 decks)

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