Estudo dos Óxidos Flashcards

1
Q

Conceito de óxido

A

É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Nomenclatura

A

prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Características dos óxidos básicos

A
  • Apresentam metal alcalino, alcalinoterroso ou de transição (este com nox < +4);
  • Nos óxidos básicos o oxigênio tem nox igual a -2.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Nomenclatura, elementos com nox fixo:

A

óxido + de + nome do elemento

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Exemplos:

A
  1. Na2O - óxido de sódio;

2. MgO - óxido de magnésio.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Elementos com nox varável…

A

óxido + de + nome do elemento + nox em algarismos romanos OU óxido + nome do elemento + oso (menor nox) / ico (maior nox)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Exemplos:

A
  1. FeO - óxido de ferro II ou de óxido ferroso;

2. Cu2O - óxido de cobre I ou óxido cuproso

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Propriedades

A
  • Os ácidos básicos são compostos iônicos;
  • Os óxidos dos metais alcalinos e alcalinoterroso reagem com a água formando bases:
    óxido básico + água –> base.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Exemplos:

A
  1. Na2O - H2O –> 2NaOH,

2. MgO + H2O –> Mg(OH)2.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Ainda, reagem com ácidos formando sal e água:

A

óxido básico + ácido –> sal + água

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Exemplos:

A
  1. Na2O + 2HCl –> 2NaCl + H2O;

2. MgO + H2CrO4 + H2O.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Características dos óxidos ácidos ou anidridos

A
  • Apresentam um não metal, semimetal ou metal (este com nox >= +6);
    2. Nesses óxidos o oxigênio também tem nox = -2.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Nomenclatura

A

anidrido + prefixo + nomes do elemento + sufixo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Exemplos:

A
  1. SO2 - (nox = +4) => anidrido sulfuroso;
  2. N2O3 - (nox = +3) => anidrido nitroso;
  3. Mn2O7 - (nox = +7) => anidrido permangânico.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Propriedades

A
  • Os óxidos ácidos são formados por ligações covalentes;

* Reagem com água formando ácidos.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Exemplos:

A
  1. SO2 + H2O -> H2SO3;
  2. Cl2O7 + H2O -> HClO4;
  3. 2NO2 + H2O -> HNO2 + HNO3.
17
Q

Características de óxidos anfóteros

A
  • São óxidos que possuem caráter intermediário entre ácido e básico. Podem se comportar ora como óxido ácido, ora como óxido básico.
18
Q

Os principais são:

A

BeO, SnO, AS2O3;

ZnO, SnO, As2O5.

19
Q

Nomenclatura

A

a mesma dos óxidos ácidos.

20
Q

Propriedades

A
  • Os óxidos anfóteros são, em geral, covalentes, sólidos e insolúveis em água;
  • Reagem somente com ácido forte ou base forte, formando sal e água;
21
Q

Exemplos:

A
  1. Al2O3 + 6HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2O;

2. Al2O3 + 2 NaOH -> NaAlO2 + H2O.:

22
Q

O que são óxidos neutros ou indiferentes?

A
  • São óxidos que não reagem com água, nem com ácidos e nem com bases;
  • São formados por não metais.
23
Q

Quanto a nomenclatura,

A

Segue a regra de nomenclatura geral.

24
Q

Suas propriedades

A

São compostos moleculares e gasosos

25
Q

O que são Óxidos duplos ou mistos?

A
  • São óxidos formados pela associação de dois óxidos formados pelo mesmo elemento;
  • Possuem formula geral M3O4, onde M é um metal.
26
Q

Quanto a nomenclatura:

A

Seguem a regra da nomenclatura geral.

27
Q

suas propriedades:

A
  • Os óxidos duplos são compostos iônicos, mas alguns possuem ligações químicas intermediárias à iônica e a covalente;
  • Reagem como uma mistura de dois óxidos, formando dois sais.
28
Q

Características dos peróxidos:

A
  • Exceto nos casos de H2O2, que é molecular, apresentam o ânion O2-/2 (peróxido), no qual o oxigênio possui nox igual a -1;
  • São formados principalmente pelo hidrogênio, metais alcalinos e alcalinoterrosos.
29
Q

Quanto a nomenclatura:

A

Peróxido + de + nome do elemento.

30
Q

Exemplos:

A

1) H2O2 - peróxido de hidrogênio;

2) Na2O2 - peróxido de sódio…

31
Q

Suas propriedades:

A
  • São compostos iônicos, à exceção do H2O2, que é molecular;
  • Os peróxidos iônicos reagem com água produzindo bases e H2O2.

Peróxido iônico + água —> base + H2O2.

  • Os peróxidos iônicos reagem com ácidos formando sal e H2O2.
  • Peróxido iônico + ácido —> sal + H2O2
32
Q

Características dos Superóxidos

A
  • Apresentam o ânion O2 (superóxido), onde o oxigênio possui nox igual a -1/2;
  • São formados principalmente por metais alcalinos ou alcalinoterrosos.
33
Q

Quanto a nomenclatura:

A

Superóxido + de + nome do elemento;

34
Q

Exemplos:

A

1) NaO2 - Superóxido de sódio;

2) Mg(O2)2 - Superóxido de magnésio.

35
Q

Suas propriedades:

A
  • são compostos iônicos;
  • Reagem com água produzindo bases, H2O2 + O2
    Superóxido + água —> base + H2O2 + O2
  • Reagem com ácidos formando sal, H2O2 e O2
    Superóxido + ácido —> sal + H2O2 + O2
36
Q

Temas ambientais: Efeito estufa

O que é o efeito estufa?

A

É o fenômeno pelo qual a temperatura da terra se mantém em níveis que possam permitir a vida como conhecemos, ou seja, uma temperatura ambiente média de 25 ºC;

37
Q

Porque isso ocorre?

A

Porque os raios solares incidem na superfície do planeta, que se aquece e emite radiação infravermelha que é, então,absorvida pelos gases atmosféricos