Estudo dos Óxidos Flashcards
Conceito de óxido
É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Nomenclatura
prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento
Características dos óxidos básicos
- Apresentam metal alcalino, alcalinoterroso ou de transição (este com nox < +4);
- Nos óxidos básicos o oxigênio tem nox igual a -2.
Nomenclatura, elementos com nox fixo:
óxido + de + nome do elemento
Exemplos:
- Na2O - óxido de sódio;
2. MgO - óxido de magnésio.
Elementos com nox varável…
óxido + de + nome do elemento + nox em algarismos romanos OU óxido + nome do elemento + oso (menor nox) / ico (maior nox)
Exemplos:
- FeO - óxido de ferro II ou de óxido ferroso;
2. Cu2O - óxido de cobre I ou óxido cuproso
Propriedades
- Os ácidos básicos são compostos iônicos;
- Os óxidos dos metais alcalinos e alcalinoterroso reagem com a água formando bases:
óxido básico + água –> base.
Exemplos:
- Na2O - H2O –> 2NaOH,
2. MgO + H2O –> Mg(OH)2.
Ainda, reagem com ácidos formando sal e água:
óxido básico + ácido –> sal + água
Exemplos:
- Na2O + 2HCl –> 2NaCl + H2O;
2. MgO + H2CrO4 + H2O.
Características dos óxidos ácidos ou anidridos
- Apresentam um não metal, semimetal ou metal (este com nox >= +6);
2. Nesses óxidos o oxigênio também tem nox = -2.
Nomenclatura
anidrido + prefixo + nomes do elemento + sufixo
Exemplos:
- SO2 - (nox = +4) => anidrido sulfuroso;
- N2O3 - (nox = +3) => anidrido nitroso;
- Mn2O7 - (nox = +7) => anidrido permangânico.
Propriedades
- Os óxidos ácidos são formados por ligações covalentes;
* Reagem com água formando ácidos.
Exemplos:
- SO2 + H2O -> H2SO3;
- Cl2O7 + H2O -> HClO4;
- 2NO2 + H2O -> HNO2 + HNO3.
Características de óxidos anfóteros
- São óxidos que possuem caráter intermediário entre ácido e básico. Podem se comportar ora como óxido ácido, ora como óxido básico.
Os principais são:
BeO, SnO, AS2O3;
ZnO, SnO, As2O5.
Nomenclatura
a mesma dos óxidos ácidos.
Propriedades
- Os óxidos anfóteros são, em geral, covalentes, sólidos e insolúveis em água;
- Reagem somente com ácido forte ou base forte, formando sal e água;
Exemplos:
- Al2O3 + 6HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2O;
2. Al2O3 + 2 NaOH -> NaAlO2 + H2O.:
O que são óxidos neutros ou indiferentes?
- São óxidos que não reagem com água, nem com ácidos e nem com bases;
- São formados por não metais.
Quanto a nomenclatura,
Segue a regra de nomenclatura geral.
Suas propriedades
São compostos moleculares e gasosos
O que são Óxidos duplos ou mistos?
- São óxidos formados pela associação de dois óxidos formados pelo mesmo elemento;
- Possuem formula geral M3O4, onde M é um metal.
Quanto a nomenclatura:
Seguem a regra da nomenclatura geral.
suas propriedades:
- Os óxidos duplos são compostos iônicos, mas alguns possuem ligações químicas intermediárias à iônica e a covalente;
- Reagem como uma mistura de dois óxidos, formando dois sais.
Características dos peróxidos:
- Exceto nos casos de H2O2, que é molecular, apresentam o ânion O2-/2 (peróxido), no qual o oxigênio possui nox igual a -1;
- São formados principalmente pelo hidrogênio, metais alcalinos e alcalinoterrosos.
Quanto a nomenclatura:
Peróxido + de + nome do elemento.
Exemplos:
1) H2O2 - peróxido de hidrogênio;
2) Na2O2 - peróxido de sódio…
Suas propriedades:
- São compostos iônicos, à exceção do H2O2, que é molecular;
- Os peróxidos iônicos reagem com água produzindo bases e H2O2.
Peróxido iônico + água —> base + H2O2.
- Os peróxidos iônicos reagem com ácidos formando sal e H2O2.
- Peróxido iônico + ácido —> sal + H2O2
Características dos Superóxidos
- Apresentam o ânion O2 (superóxido), onde o oxigênio possui nox igual a -1/2;
- São formados principalmente por metais alcalinos ou alcalinoterrosos.
Quanto a nomenclatura:
Superóxido + de + nome do elemento;
Exemplos:
1) NaO2 - Superóxido de sódio;
2) Mg(O2)2 - Superóxido de magnésio.
Suas propriedades:
- são compostos iônicos;
- Reagem com água produzindo bases, H2O2 + O2
Superóxido + água —> base + H2O2 + O2 - Reagem com ácidos formando sal, H2O2 e O2
Superóxido + ácido —> sal + H2O2 + O2
Temas ambientais: Efeito estufa
O que é o efeito estufa?
É o fenômeno pelo qual a temperatura da terra se mantém em níveis que possam permitir a vida como conhecemos, ou seja, uma temperatura ambiente média de 25 ºC;
Porque isso ocorre?
Porque os raios solares incidem na superfície do planeta, que se aquece e emite radiação infravermelha que é, então,absorvida pelos gases atmosféricos
