Estudo dos Óxidos

Question 1

Conceito de óxido

Answer 1

É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Question 2

Nomenclatura

Answer 2

prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento

Question 3

Características dos óxidos básicos

Answer 3

• Apresentam metal alcalino, alcalinoterroso ou de transição (este com nox < +4);
• Nos óxidos básicos o oxigênio tem nox igual a -2.

Question 4

Nomenclatura, elementos com nox fixo:

Answer 4

óxido + de + nome do elemento

Question 5

Exemplos:

Answer 5

1. Na2O - óxido de sódio;

2. MgO - óxido de magnésio.

Question 6

Elementos com nox varável…

Answer 6

óxido + de + nome do elemento + nox em algarismos romanos OU óxido + nome do elemento + oso (menor nox) / ico (maior nox)

Question 7

Exemplos:

Answer 7

1. FeO - óxido de ferro II ou de óxido ferroso;

2. Cu2O - óxido de cobre I ou óxido cuproso

Question 8

Propriedades

Answer 8

• Os ácidos básicos são compostos iônicos;
• Os óxidos dos metais alcalinos e alcalinoterroso reagem com a água formando bases:
  óxido básico + água –> base.

Question 9

Exemplos:

Answer 9

1. Na2O - H2O –> 2NaOH,

2. MgO + H2O –> Mg(OH)2.

Question 10

Ainda, reagem com ácidos formando sal e água:

Answer 10

óxido básico + ácido –> sal + água

Question 11

Exemplos:

Answer 11

1. Na2O + 2HCl –> 2NaCl + H2O;

2. MgO + H2CrO4 + H2O.

Question 12

Características dos óxidos ácidos ou anidridos

Answer 12

• Apresentam um não metal, semimetal ou metal (este com nox >= +6);
  2. Nesses óxidos o oxigênio também tem nox = -2.

Question 13

Nomenclatura

Answer 13

anidrido + prefixo + nomes do elemento + sufixo

Question 14

Exemplos:

Answer 14

1. SO2 - (nox = +4) => anidrido sulfuroso;
2. N2O3 - (nox = +3) => anidrido nitroso;
3. Mn2O7 - (nox = +7) => anidrido permangânico.

Question 15

Propriedades

Answer 15

• Os óxidos ácidos são formados por ligações covalentes;

* Reagem com água formando ácidos.

Question 16

Exemplos:

Answer 16

1. SO2 + H2O -> H2SO3;
2. Cl2O7 + H2O -> HClO4;
3. 2NO2 + H2O -> HNO2 + HNO3.

Question 17

Características de óxidos anfóteros

Answer 17

• São óxidos que possuem caráter intermediário entre ácido e básico. Podem se comportar ora como óxido ácido, ora como óxido básico.

Question 18

Os principais são:

Answer 18

BeO, SnO, AS2O3;

ZnO, SnO, As2O5.

Question 19

Nomenclatura

Answer 19

a mesma dos óxidos ácidos.

Question 20

Propriedades

Answer 20

• Os óxidos anfóteros são, em geral, covalentes, sólidos e insolúveis em água;
• Reagem somente com ácido forte ou base forte, formando sal e água;

Question 21

Exemplos:

Answer 21

1. Al2O3 + 6HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2O;

2. Al2O3 + 2 NaOH -> NaAlO2 + H2O.:

Question 22

O que são óxidos neutros ou indiferentes?

Answer 22

• São óxidos que não reagem com água, nem com ácidos e nem com bases;
• São formados por não metais.

Question 23

Quanto a nomenclatura,

Answer 23

Segue a regra de nomenclatura geral.

Question 24

Suas propriedades

Answer 24

São compostos moleculares e gasosos

Question 25

O que são Óxidos duplos ou mistos?

Answer 25

* São óxidos formados pela associação de dois óxidos formados pelo mesmo elemento; * Possuem formula geral M3O4, onde M é um metal.

Question 26

Quanto a nomenclatura:

Answer 26

Seguem a regra da nomenclatura geral.

Question 27

suas propriedades:

Answer 27

* Os óxidos duplos são compostos iônicos, mas alguns possuem ligações químicas intermediárias à iônica e a covalente; * Reagem como uma mistura de dois óxidos, formando dois sais.

Question 28

Características dos peróxidos:

Answer 28

* Exceto nos casos de H2O2, que é molecular, apresentam o ânion O2-/2 (peróxido), no qual o oxigênio possui nox igual a -1; * São formados principalmente pelo hidrogênio, metais alcalinos e alcalinoterrosos.

Question 29

Quanto a nomenclatura:

Answer 29

Peróxido + de + nome do elemento.

Question 30

Exemplos:

Answer 30

1) H2O2 - peróxido de hidrogênio; | 2) Na2O2 - peróxido de sódio...

Question 31

Suas propriedades:

Answer 31

* São compostos iônicos, à exceção do H2O2, que é molecular; * Os peróxidos iônicos reagem com água produzindo bases e H2O2. Peróxido iônico + água ---> base + H2O2. * Os peróxidos iônicos reagem com ácidos formando sal e H2O2. * Peróxido iônico + ácido ---> sal + H2O2

Question 32

Características dos Superóxidos

Answer 32

* Apresentam o ânion O2 (superóxido), onde o oxigênio possui nox igual a -1/2; * São formados principalmente por metais alcalinos ou alcalinoterrosos.

Question 33

Quanto a nomenclatura:

Answer 33

Superóxido + de + nome do elemento;

Question 34

Exemplos:

Answer 34

1) NaO2 - Superóxido de sódio; | 2) Mg(O2)2 - Superóxido de magnésio.

Question 35

Suas propriedades:

Answer 35

* são compostos iônicos; * Reagem com água produzindo bases, H2O2 + O2 Superóxido + água ---> base + H2O2 + O2 * Reagem com ácidos formando sal, H2O2 e O2 Superóxido + ácido ---> sal + H2O2 + O2

Question 36

Temas ambientais: Efeito estufa | O que é o efeito estufa?

Answer 36

É o fenômeno pelo qual a temperatura da terra se mantém em níveis que possam permitir a vida como conhecemos, ou seja, uma temperatura ambiente média de 25 ºC;

Question 37

Porque isso ocorre?

Answer 37

Porque os raios solares incidem na superfície do planeta, que se aquece e emite radiação infravermelha que é, então,absorvida pelos gases atmosféricos