Estrutura da matéria Flashcards
O que é matéria, de acordo com sua definição na química?
Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
Diferencie as transformações químicas das transformações físicas. Cite três exemplos de cada uma.
Na transformação química, há uma alteração na fórmula da substância. Exemplo: enferrujamento de um prego, azedar o leite, combustão de uma substância.
Na transformação física, ocorre somente a mudança de estado físico. Exemplo: fusão, vaporização e sublimação.
Caracterize os estados físicos de agregação das substâncias sólida, líquida e gasosa respectivamente, de acordo com o fator de atração e repulsão contido em cada transformação em uma espécie química.
Nas substâncias sólidas, a força de atração é maior que a força de repulsão, o que explica uma aproximação entre as moléculas.
Nas substâncias líquidas, a força de atração é equivalente a força de repulsão, caracterizando então o comportamento de instabilidade da substância.
Nas substâncias gasosas (vapor), a força de repulsão é maior que a força de atração, o que provoca um afastamento entre as moléculas.
A força de atração e repulsão é dependente de quais fatores presentes no ambiente? Cite os três.
As forças citadas variam de acordo com a temperatura, pressão e interação molecular.
Caracterize as substâncias sólido, líquido e gasoso de acordo com seu comportamento ao que se refere ao volume e formato da substância.
Nos sólidos, o volume é definido e seu formato também.
No líquido, o volume é definido, enquanto o formato é variável, pois a distância entre as moléculas é suficiente para se adequar em qualquer meio, caracterizando uma liberdade de movimentação.
O volume de um gás corresponde ao espaço em que ele ocupa, uma vez que o gás ocupará totalmente o volume que lhe for oferecido. O formato do gás é obviamente também variável.
De acordo com o Diagrama de Fases, representado por uma taça, diferencie com base nos conceitos “ponto de vapor” e “ponto crítico”. Defina a importância das linhas ao que se refere às transformações de estado físico.
O “ponto de vapor” ou “ponto triplo” indica o momento no diagrama em que a substância se comporta de acordo com todos os estados físicos ao mesmo tempo.
O “ponto crítico” é representado pelo momento em que a substância se transforma em gás, deixando de se diferenciar entre líquido e vapor.
As linhas do diagrama representam os pontos de transformação de um estado físico para o outro.
Diferencie os processos exotérmicos de endotérmicos, com base em sua definição.
Os processos exotérmicos, como o próprio nome diz, liberam calor para o meio. Os processos exotérmicos são: solidificação, condensação e ressublimação ou sublimação inversa.
Os processos endotérmicos, como o próprio nome diz, absorvem o calor do meio. Portanto, absorvem energia. Os processos endotérmicos são: fusão, vaporização e sublimação.
Diferencie os processos de vaporização: evaporação, ebulição e calefação.
Evaporação: passagem lenta, gradual e espontânea do líquido para o estado gasoso. Ocorre sempre a uma temperatura abaixo do ponto de ebulição do líquido. Para a água por exemplo, ocorre abaixo dos 100C.
Ebulição: é a passagem forçada, gradual e com formações de bolhas para o estado gasoso. No caso da água, ocorre a 100C.
Calefação: é a passagem forçada e bruta para o estado gasoso. Ocorre sempre em uma temperatura maior que a de ebulição do líquido. Para a água, acima de 100C.
Diferencie condensação de liquefação.
Na condensação, que seria o termo mais empregado pela passagem do estado de vapor para o líquido pelo abaixamento de temperatura. Exemplo: suor de uma lata de refrigerante.
Na liquefação, o vapor passa para o líquido por um aumento de pressão. É o que ocorre com os botijões para cozinha.
Por que, ao dizermos que uma lata de refrigerante está suando, estamos nos referindo ao conceito de maneira errônea? Explique com base na definição da palavra.
O termo “suar” pressupõe que o líquido vem de dentro para fora. Na verdade, o líquido vem do vapor de água presente na atmosfera, que ao entrar em contato com as paredes gélidas da lata passa para o estado líquido, formando gotículas.
Define temperatura de ebulição e temperatura de fusão.
Temperatura de fusão: é a temperatura em que o sólido transforma-se em líquido a uma pressão constante.
Temperatura de ebulição: é a temperatura em que o líquido transforma-se em gasoso à uma pressão constante.
Respectivamente:
a) Em uma substância pura, a passagem de estados físicos é constante, ao contrário da mistura.
b) Em uma mistura, a passagem de estados físicos é constante, ao contrário da substância pura.
c) Em substâncias puras e em misturas, a passagem de estados físicos é constante.
d) Em substâncias puras e em misturas, a passagem de estados físicos não é constante.
Letra A. Em uma substância pura, a temperatura de ebulição é constante (TF e TE) enquanto em uma mistura essa temperatura varia (ΔTE e ΔTF) em um gráfico temperatura x tempo.
Diferencie uma mistura eutética de uma mistura azeotrópica.
Eutética: do grego Eutecktos, indicando “facilmente fundida”, apresenta comportamento de substância pura ao que se refere à temperatura de fusão constante.
A palavra “azeótropo”, em grego, significa vaporização sem mudança. Ou seja, a temperatura de ebulição é constante, indicando comportamento de substância pura nesse momento.
De acordo com a definição de densidade:
a) Quanto maior a densidade, maior o volume.
b) Quanto maior o volume, maior a massa.
c) Quanto maior a massa, menor a densidade.
d) Quanto maior a massa, menor o volume.
Letra D. De acordo com a fórmula d= m/v, temos as grandezas massa e densidade como diretamente proporcionais, enquanto o volume é inversamente proporcional.
Um refrigerante zero é:
a) mais denso que o normal, porque apresenta uma série de compostos que o tornam mais denso.
b) igualmente denso ao normal, uma vez que a densidade do açúcar presente no refrigerante normal é desprezível.
c) menos denso que o refrigerante normal, uma vez que ele não tem açúcar.
d) menos denso que o normal, porque ele apresenta mais água do que condimentos se comparado ao refrigerante normal.
Letra C. Um refrigerante zero é menos denso que um refrigerante comum, pois o diet não apresenta açúcar.
