Estequiometria- Química Flashcards
O que fazer em uma questão como essa:
Ex: A remoção das partículas suspensas em um reservatório de água é feita em estações de tratamento, onde Ca(OH)2 EM EXCESSO e Al2(SO4)3 são adicionados em um tanque para formar sulfato de cálcio (lembre da fórmula) e hidróxido de alumínio (lembre da fórmula).
Para cada 5 g de hidroxido de alumínio, carrega-se 1 g de partícula. Sendo assim, para carregar 135 g de partículas, precisa-se de quantos gramas de Al(SO4)3?
Toda vez que uma questão já te falar sobre uma reação em que um composto está em excesso, tu só vai balancear a equação e depois esquecer ele!!!
1º) Monta a Equação: Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 —> Al(OH)3 + Ca(SO4)
2º) Balanceia: Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 —> 2Al(OH)3 + 3Ca(SO4)
3º) monta a proporção entre sulfato de alumínio de o hidroxido de alumínio ( sabendo-se que são necessários 135 g deste para carregar as partículas) e acha o valor da massa de Al2(SO4)3
O que significa a concentração em porcentagem de M/V ou
P/V?
Significa quantos gramas(g) tem em 100 mL
