ESTADOS AGREGADOS DE LA MATERIA

Question 1

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa, propiedades de extensión, inercia y gravitación.

Answer 1

MATERIA

Question 2

Propiedades generales de la materia

Answer 2

son aquéllas que cualquier tipo de materia posee independientemente de la cantidad en que se presenta: masa o peso, volumen, inercia.

Question 3

Propiedades particulares de la materia

Answer 3

son aquéllas específicas para cada tipo de materia: punto de fusión, ebullición, densidad, reactividad.

Question 4

La materia se manifiesta de diferentes maneras, y de acuerdo con esto se clasifica en dos grupos:

Answer 4

1. sustancias puras (átomos)
2. mezclas (solución, mezclas homogéneas y heterogéneas).

Question 5

es la partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades químicas y físicas específicas de esa sustancia.

Answer 5

Molécula

Question 6

Se considera el límite físico de la materia.

Answer 6

Molécula

Question 7

Son aquellos que no pueden ser desdoblados en otros mas sencillos, se debe a que tienen todos los átomos iguales. Ejemplos: O2, N2, Cl2.

Answer 7

Elementos o cuerpos simples

Question 8

es una sustancia formada por dos o más elementos, con una razón fija determinando su composición.

Answer 8

un compuesto

Question 9

Una característica esencial de un compuesto es que…

Answer 9

tienen una fórmula química.

Question 10

Unión de sustancias en proporciones variables.
No se encuentran químicamente unidas.
Se pueden separar por métodos físicos como la vaporización, cristalización, adsorción, sublimación, extracción, etc; en sus componentes (compuestos o elementos).

Answer 10

MEZCLA

Question 11

Son aquellas mezclas en las que no se distinguen a simple vista sus componentes

Answer 11

Homogéneas

Question 12

son aquellas mezclas que se distinguen físicamente los componentes o sustancias que la forman.

Answer 12

Las heterogéneas

Question 13

De los 118 elementos que hay en la naturaleza…se encuentran en los seres vivos y en los materiales necesarios para las actividades químicas de la vida…de ellos son materiales traza, es decir, se encuentran en pequeñas cantidades: Ca, Co, Cr, Na, K, Mg, Mo, Fe, F, Zn, Si, B, Cl, Mn, Cu, I, Se, Sn, V.

Answer 13

25
19

Question 14

elementos indispensables para la vida o…

Answer 14

Bioelementos

Question 15

Estos seis elementos al unirse forman las biomoléculas, también llamadas macromoléculas o “moléculas de la vida.”

Answer 15

C, H, O, N, P, S

Question 16

Se basan en la combinación de átomos de carbono, hidrógeno , oxígeno, nitrógeno y otros elementos como el azufre y el fósforo

Answer 16

Biomoléculas orgánicas

Question 17

Hay cuatro tipos de Biomoléculas orgánicas:

Answer 17

• Carbohidratos• Lípidos• Proteínas• Ácidos nucleicos

Question 18

Las moléculas inorgánicas son fundamentales para los seres vivos, las más importantes son:

Answer 18

agua y algunas sales minerales.

Question 19

es el compuesto inorgánico más importante para los seres vivos. Constituye del 60 al 95% de los organismos y es indispensable para las funciones vitales de la célula.

Answer 19

El agua (H2O)

Question 20

es la unión que se establece entre los átomos o las partículas elementales que constituyen una sustancia.

Answer 20

El enlace químico

Question 21

Son las fuerzas de atracción que intervienen para mantener unidos a los átomos en las moléculas.

Answer 21

FUERZAS INTERATÓMICAS

Question 22

La fuerza del enlace se mide por

Answer 22

la cantidad de energía que se debe utilizar para romper el enlace, que por lo general se expresa en unidades de kilocalorías por mol (Kcal / mol).

Question 23

cantidad de energía que se debe utilizar para romper el enlace covalente

Answer 23

entre 80 y 100 Kcal/ mol.

Question 24

cantidad de energía que se debe utilizar para romper el enlace no covalente

Answer 24

entre 2 a 5 Kcal/mol.

Question 25

es un átomo o grupo de átomos que ha ganado o perdido electrones de valencia (ya no son eléctricamente neutros)

Answer 25

Ión

Question 26

ión positivo que se forma cuando el átomo pierde electrones.

Answer 26

Catión

Question 27

ión negativo que se forma cuando el átomo gana electrones

Answer 27

Anión

Question 28

Es el enlace químico en el que los átomos que lo conforman donan o reciben electrones al formar un compuesto. Es la unión entre elementos con electronegatividad muy diferente, por lo que un elemento (metal) cede electrones y el otro elemento (no metal) los gana.

Answer 28

Enlace iónico

Question 29

se pueden formar entre elementos muy electropositivos (metálicos) y elementos muy electronegativos (no metales)se establecen entre átomos de los grupos extremos de la tabla periódica. Ejemplo : F – y Na +.

Answer 29

Enlace iónico

Question 30

Es una atracción muy fuerte entre dos o más átomos no metálicos que comparten sus electrones. Dada la gran electronegatividad de los no metales (tienden a ganar electrones) los átomos no metálicos terminan por compartir sus electrones.

Answer 30

Enlace covalente

Question 31

Se da entre dos átomos del mismo elemento, en el que los electrones de valencia se ven atraídos hacia los dos núcleos y la polaridad de la molécula queda equilibrada

Answer 31

Enlace covalente no polar

Question 32

Ocurre entre dos átomos de diferente elemento, en el que los electrones de valencia de uno de ellos se ven atraídos por el núcleo del otro átomo; quedando el átomo de un elemento con una polaridad positiva y el átomo del otro con polaridad negativa (H + Cl-).

Answer 32

Enlace covalente polar

Question 33

Ocurre por la fuerza de atracción entre los iones positivos de un elemento metálico y sus electrones deslocalizados. Ocurre entre átomos de metales y se caracteriza por formar redes en las que los átomos tienen pocos electrones (1 a 3) en el último nivel de energía.

Answer 33

Enlace metálico

Question 34

Son fuerzas de atracción y repulsión sin carga neta que unen a las moléculas entre sí. A estas fuerzas se les conoce como fuerzas de Van der Waals, que son relativamente débiles para los gases y más fuertes para sólidos y líquidos.

Answer 34

Fuerzas intermoleculares.

Question 35

Son fuerzas eléctricas muy débiles que se establecen entre sustancias no polares, y se deben a irregularidades en la distribución electrónica de los átomos por efecto de proximidad mutua. Debido a estas fuerzas los gases pueden licuar y solidificar, y son solubles en líquidos. Mezcla de gases en la sangre.

Answer 35

FUERZAS DE VAN DER WAALS

Question 36

Son fuerzas de atracción entre moléculas dipolares. Una molécula es dipolar cuando sus cargas positivas o negativas no tienen el mismo centro.

Answer 36

Fuerzas de polaridad.

Question 37

Es una fuerza intermolecular de tipo electrostática que se establece entre sustancias o moléculas polares, donde un átomo de hidrogeno que esta próximo a un átomo electronegativo (F,O,N) se establece un puente electrostático.

Answer 37

Puente de hidrógeno

Question 38

La fuerza de este enlace es más débil que el covalente o iónico. Su valor es de 2 a 5 Kcal por enlace por Mol

Answer 38

Puente de hidrógeno.