Equilíbrio Químico e Iônico Flashcards
1
Q
O que deve ser considerado quando a concentração de ácido/base for menor que 10^-6?
A
Os íons OH-/H+ da água devem ser considerados para o cálculo estequiométrico
2
Q
Constante de hidrólise salina - sal com ânion de ácido fraco
A
Kh = Kw/Ka
3
Q
Constante de hidrólise salina - sal com cátion de base fraca
A
Kh = Kw/Kb
4
Q
Equação de Henderson-Hasselbach
A
pH = pKa + log [base conjugada]/[ácido]
5
Q
Energia livre de Gibbs na reação
A
ΔG = ΔG° + RT.lnQ
6
Q
Equação de Ahrrenius
A
ln k = ln A . Ea/RT
7
Q
[H₃O+] para um ânion de ácido fraco que não perdeu todos os H ionizáveis (HSO₄−)
A
[H₃O+] = √(Ka₁ − Ka₂)
8
Q
[H₃O+] para um sal com ânion e cátion que sofrem hidrólise (NH₄+CN−)
A
[H₃O+] = √(Kw . Ka/Kb)
9
Q
[H₃O+] para um sal com ânion e cátion que sofrem hidrólise (NH₄+CN−)
A
Kh = Kw/(Ka . Kb)
