Cinética Química

Question 1

Proporção das velocidades na reação

Answer 1

v = vA/a = vB/b = vC/c

Question 2

Condições para choques efetivos

Answer 2

Energia de ativação suficiente e orientação geométrica favorável

Question 3

O que é impedimento estérico?

Answer 3

O impedimento de uma reação devido a estrutura das moléculas nela envolvidas

Question 4

O que é energia de ativação?

Answer 4

Energia necessária para formar o complexo ativado

Question 5

Qual a influência da temperatura na energia de ativação?

Answer 5

Com o aumento da temperatura é mais provável que uma molécula qualquer detenha a energia de
ativação

Question 6

Regra de van’t Hoff

Answer 6

Um aumento de 10 °C na temperatura do sistema duplica a velocidade de reações

Question 7

Equação de Ahrrenius

Answer 7

𝑘 = 𝐴.𝑒^(−𝐸𝑎/𝑅𝑇)

Question 8

Reações de ordem zero (Lei de velocidade)

Answer 8

v = k

Question 9

Atividade nas reações de ordem zero

Answer 9

[𝐴] = [𝐴]₀ − 𝑘𝑡

Question 10

Reações de primeira ordem (Lei de velocidade)

Answer 10

𝑣 = 𝑘[𝐴]

Question 11

Atividade nas reações de primeira ordem

Answer 11

[𝐴] = [𝐴]₀.𝑒^−𝑘𝑡 → ln[𝐴] = ln[𝐴]₀ − 𝑘𝑡

Question 12

Tempo de meia vida (Reações de 1ª ordem)

Answer 12

𝑡{1/2} = ln(2)/𝑘

Question 13

Reações de segunda ordem (Lei de velocidade)

Answer 13

𝑣 = 𝑘[𝐴]²

Question 14

Atividade nas reações de segunda ordem

Answer 14

1/[𝐴] = 1/[𝐴]₀ + 𝑘𝑡

Question 15

Quando maior a ordem de reação…

Answer 15

…mais rapidamente sua velocidade decresce