Equilíbrio Iônico

Question 1

O que é Ka? Fórmula? Relação Ka, concentração de íons, pH e acidez?

Answer 1

Ka- constante de concentração pra ácidos
Hx->H+ + X-
Ka=[H+].[X-]/[HX]
Maior Ka, maior [íons], maior acidez, menor pH

Question 2

O que é Kb? Fórmula? Relação Kb, [íons], basicidade, pH?

Answer 2

É a constante das concentrações para bases

Maior Kb, maior [íons], maior basicidade, menor acidez, maior pH

Question 3

Como é feita geralmente a correção de solos ácidos? Qual correção típica?

Answer 3

Por meio de processo que aumentem a basicidade do solo

Processo típico- calagem, acrescenta cal no solo CaO base forte

Question 4

O que é Kw? Qual é seu valor?

Answer 4

É a constante de concentração da água

Vale 10^-14

Question 5

Explique pH e pOH.

Answer 5

pH= -log[H+] maior pH menor [H] menos ácido

pOH= -log[OH-] maior pOH menor [OH] mais ácido

pH+pOH= 14

Question 6

Quais são os 3 tipos de solução quanto ao caráter?

Answer 6

Neutra H=OH
Ácida H>OH
Básica OH>H

Question 7

O que é efeito do íon comum? Consequências?

Answer 7

Perturbação causa da quando adicionamos um íon que já existe no equilíbrio
consequências: aumenta concentração do íon, desloca pro lado oposto, reduz grau de ionização

Question 8

Como fica o efeito do íon não comum?

Answer 8

Adiciona uma substância que não gera íon presente na reação

Forma água, desloca no sentido de produtos, aumenta grau de ionização

Question 9

Como calcular pH e pOH para ácidos e bases fortes?

Answer 9

Alfa=100%- reage tudo
Pegar concentração do enunciado, montar início, reage/forma, equilíbrio
Início produto = 0, reagente concentração dada mol/L
Reage forma consume 100%
Usa concentração final de H+ ou OH- para achar o pH e pOH

Question 10

Como achar pH e pOH de ácido e base fraca?

Answer 10

Alfa menor que 5% - reage muito pouco

Reage/ forma é muito pequeno, desconsiderar

Question 11

O que é proposto pela lei de Ostwald? Condição?

Answer 11

Ka= M.alfa^2 molaridade

Serve apenas para ácido fraco

Question 12

Diferencie hidrólise de neutralização.

Answer 12

Hidrólise: sal + água - base + ácido

Neutralização: ácido + base - sal + água

Question 13

Quais são os tipos de sal?

Answer 13

Neutro, ácido, básico

Definido pelo elemento de caráter mais forte

Question 14

Quem sofre a hidrólise?

Answer 14

Elemento de caráter mais fraco

Question 15

O que ocorre quando há ácido forte e base forte?

Answer 15

Não ocorre hidrólise

Question 16

O que é Kh? Fórmula?

Answer 16

Constante da hidrólise

Kh=Kw/Kmais fraco

Question 17

O que é uma solução tampão? Exemplos? Como se faz uma solução tampão?

Answer 17

Solução com pH resistente a adição de ácidos e bases
Ex sangue e saliva
Feita por ácido/base fracos + sal do íon comum

Question 18

O que é Kps? O que significa? Relação S x Kps?

Answer 18

Constante do equilíbrio de solubilidade
Significa limite para começar processo de precipitação
S= raiz de Kps

Question 19

Como fica o pH de uma solução tampão?

Answer 19

pH= pKa + log [sal]/[acido]