Eletroquímica

Question 1

O que é oxidação?

Answer 1

Perda de elétrons, aumenta nox

Question 2

O que é redução?

Answer 2

Ganho de elétrons, diminui nox

Question 3

O que ocorre com nox na oxidação?

Answer 3

Nox aumenta

Question 4

O que acontece com o nox na redução?

Answer 4

Nox diminui

Question 5

O que ocorre com o metal? E com os ions?

Answer 5

Metal- perde elétrons- sofrem oxidação

Íons- ganham elétrons- sofrem redução

Question 6

Como é a semi reação de oxidação? E de redução?

Answer 6

Oxidação- X(s)->X+e

Redução- X+e->X(s)

Question 7

Quais são os dois potenciais?

Answer 7

Potencial de redução

Potencial de oxidação

Question 8

Qual a relação entre os potenciais e o que ocorre?

Answer 8

Quem tem maior potencial de redução-reduz

Quem tem maior potencial de oxidação- oxida

Question 9

Quais são os dois agentes envolvidos?

Answer 9

Agente redutor- sofre oxidação

Agente oxidante- sofre redução

Question 10

O que quer dizer ddp >0? E ddp<0?

Answer 10

Ddp>0 processo espontâneo

Ddp<0 processo não espontâneo

Question 11

Como resolver questões que perguntam se determinada coisa pode ser armazenado em um recipiente?

Answer 11

Fazer semi reações
Ver a ddp
Encontrar alternativa com ddp negativa para não reagir espontaneamente

Question 12

O que ocorre nas pilhas? Ddp? DeltaG?

Answer 12

Processo espontâneo de oxirredução que gera corrente elétrica
Ddp>0
DeltaG<0

Question 13

Qual é a fita de reatividade nas pilhas?

Answer 13

1A 2A Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Pt Au
+ reativos - reativos
Maior potencial oxi Menor potencial oxi
Ag redutor Ag oxidante
1 2 zoológico fez para hipopótamo comer hoje algo para auniversário

Question 14

Como é a estrutura da pilha?

Answer 14

Duas cubas, unidas por ponte salina
Polo positivo- cátodo
Polo negativo- ânodo

Question 15

Como somar valores de ddp na pilha?

Answer 15

A soma dos valores tem de ser maior que 0

Question 16

Qual sentido dos elétrons na pilha?

Answer 16

Ânodo-cátodo

Question 17

Onde ocorre corrosão e deposição na pilha?

Answer 17

Corrosão polo negativo oxidação

Deposição polo positivo redução

Question 18

Como saber o que vai acontecer com cada elemento?

Answer 18

Ver quem é mais reativo pela fila
Mais reativo sofre oxidação, doa elétrons
Menos reativo sofre redução, ganha elétrons

Question 19

Como resolver problemas com pilhas em série e em paralelo?

Answer 19

Em série- soma ddp

Em paralelo- mantém ddp

Question 20

Como ocorre a corrosão dos metais?

Answer 20

Na presença de água E ar

Question 21

Qual aspecto especial da maresia?

Answer 21

Não é a responsável por corroer

Apenas aumenta a velocidade de corrosão por carregar elétrons livres

Question 22

Quais são os 3 tipos de proteção de objetos?

Answer 22

Tinta- proteção física/ de contato
Folha de flandres- camada de Sn, Eoxi Sn< Eoxi Fe, apenas proteção FÍSICA
Metal de sacrifício- proteção usando um metal que sofrera oxidação no local do outro metal, Eoxi M sacrifício > Eoxi M protegido

Question 23

O que é uma eletrólise ígnea? Ddp? DeltaG?

Answer 23

Reação provocada por passagem de corrente
Ddp<0
DeltaG>0

Question 24

Quais são os compostos que participam da eletrólise ígnea?

Answer 24

Compostos iônicos

Question 25

Quais são os polos?

Answer 25

Cátodo polo - e ocorre redução | Ânodo polo + e ocorre oxidação

Question 26

O que é eletrólise aquosa?

Answer 26

Tipo de eletrólise que ocorre disputa entre os íons | Precisa de corrente elétrica, pois não é espontânea

Question 27

Qual é a relação entre mol de eletrons e coulomb?

Answer 27

1 mol de elétrons- 96500 C - 1 Faraday

Question 28

Qual fórmula relaciona Q , i e t?

Answer 28

Q=i.t

Question 29

Qual a fórmula para achar massa na eletrólise? Como faz por regra de 3?

Answer 29

m=M.i.t/x.96500 X mol eletrons - Y mols do elemento X.96500 - massa m Q - m

Question 30

Qual sinônimo de pilha?

Answer 30

Célula galvânica, bateria...

Question 31

Diferencie pilha de eletrólise.

Answer 31

Pilha- espontânea, cátodo polo + e ânodo polo - | Eletrólise- não espontânea, precisa de energia elétrica (bateria, rede elétrica), inverte polos

Question 32

O que ocorre no cátodo da pilha?

Answer 32

Ocorre redução, deposição na placa, reduz íons na solução

Question 33

O que ocorre no ânodo da pilha?

Answer 33

Ocorre oxidação, placa é corroída, aumenta ions na solução

Question 34

Qual sentido dos elétrons na pilha? E da corrente elétrica?

Answer 34

Elétrons- polo - para polo + | Corrente- polo + para polo -

Question 35

Qual é a função da ponte salina? O que permite?

Answer 35

Serve para equilibrar cations e anions na solução de cada eletrodo, aumenta o período de funcionamento da pilha e permite a migração dos íons

Question 36

Como montar a equação global da pilha?

Answer 36

Usar as 2 semirreacoes Deixas as 2 com o mesmo número de elétrons Não multiplica os potenciais

Question 37

Como é feita a associação de pilhas?

Answer 37

Em serie- une polo positivo com negativo, soma as ddps, mantém a corrente Em paralelo- une polo positivo com positivo, mantém as ddps, aumenta a corrente

Question 38

Relacione potencial de oxi e ganho/ perda de elétrons com espontaneidade.

Answer 38

Se aumenta o potencial, perde elétrons, espontâneo | Se aumenta potencial, ganha elétrons, não espontâneo

Question 39

Quais são os tipos principais de pilhas?

Answer 39

Pilhas de daniell Baterias de carro Pilha seca/lê clanché Células combustíveis

Question 40

Como funciona a célula de H2?

Answer 40

Ocorre combustão do combustível Libera água e resíduo Na presença de O2

Question 41

O que é ferrugem?

Answer 41

Precipitação do hidróxido de sódio

Question 42

O que é água aerada ou ar atmosférico úmido?

Answer 42

Provoca oxidação espontânea em metais | Tem alto poder oxidante, agente oxidante

Question 43

Quais são os tipos de proteção contra corrosão?

Answer 43

Metais de sacrifício e galvanização

Question 44

Como funciona os metais de sacrifício?

Answer 44

Usado para proteger outros metais Oxidam no lugar do metal Deve ter menor potencial de redução, maior potencial de oxidação

Question 45

Como ocorre a galvanização?

Answer 45

Material protegido é recoberto completa,ente por metal | Ocorre estabilização do processo de corrosão

Question 46

Caracterize a eletrólise.

Answer 46

Processo não espontâneo, depende de energia elétrica para converter energia elétrica em energia química Tem polos invertidos, cátodo - redução, ânodo + oxidação

Question 47

Quais são os 2 tipos de eletrodos?

Answer 47

Inertes, não participam da reação global (platina, grafite...) Ativos, participam da global

Question 48

O que ocorre na bateria externa?

Answer 48

Transfere elétrons do polo - para polo +

Question 49

Diferencie a eletrólise ígnea e a aquosa.

Answer 49

Ígnea- eletrodo não é solução aquosa, precisa de aquecimento | Aquosa- eletrodo é solução aquosa, composto iônico ou ácido em solução aquosa, ocorre disputa entre íons

Question 50

Qual é a fila de prioridade dos cations na eletrólise aquosa?

Answer 50

1A 2A Al3+ H+(H2O) H+(AC) DEMAIS

Question 51

Qual é a fila de prioridade dos anions?

Answer 51

F- ANIONS OXI OH-(H2O) OH-(BASE) ANIONS N OXI DEMAIS

Question 52

Qual é a reação de redução do H+ da água?

Answer 52

2H+ + 2e -> H2 Soma 2OH- dos dois lados 2H2O + 2e -> H2 + 2OH-

Question 53

Qual é a reação de oxidação do OH- da água?

Answer 53

2OH- -> 2e + H2O + 1/2 O2 Soma 2H+ de cada lado H2O -> 2e + 2H+ + 1/2O2

Question 54

Qual é a reação do H+ do ácido? E do OH- da base?

Answer 54

2H+ + 2e-> H2 | 2OH- -> 2e + 1/2O2