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Revisão Química 3 > Eletroquímica > Flashcards

Eletroquímica Flashcards

1
Q

O que é oxidação?

A

Perda de elétrons, aumenta nox

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2
Q

O que é redução?

A

Ganho de elétrons, diminui nox

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3
Q

O que ocorre com nox na oxidação?

A

Nox aumenta

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4
Q

O que acontece com o nox na redução?

A

Nox diminui

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5
Q

O que ocorre com o metal? E com os ions?

A

Metal- perde elétrons- sofrem oxidação

Íons- ganham elétrons- sofrem redução

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6
Q

Como é a semi reação de oxidação? E de redução?

A

Oxidação- X(s)->X+e

Redução- X+e->X(s)

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7
Q

Quais são os dois potenciais?

A

Potencial de redução

Potencial de oxidação

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8
Q

Qual a relação entre os potenciais e o que ocorre?

A

Quem tem maior potencial de redução-reduz

Quem tem maior potencial de oxidação- oxida

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9
Q

Quais são os dois agentes envolvidos?

A

Agente redutor- sofre oxidação

Agente oxidante- sofre redução

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10
Q

O que quer dizer ddp >0? E ddp<0?

A

Ddp>0 processo espontâneo

Ddp<0 processo não espontâneo

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11
Q

Como resolver questões que perguntam se determinada coisa pode ser armazenado em um recipiente?

A

Fazer semi reações
Ver a ddp
Encontrar alternativa com ddp negativa para não reagir espontaneamente

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12
Q

O que ocorre nas pilhas? Ddp? DeltaG?

A

Processo espontâneo de oxirredução que gera corrente elétrica
Ddp>0
DeltaG<0

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13
Q

Qual é a fita de reatividade nas pilhas?

A

1A 2A Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Pt Au
+ reativos - reativos
Maior potencial oxi Menor potencial oxi
Ag redutor Ag oxidante
1 2 zoológico fez para hipopótamo comer hoje algo para auniversário

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14
Q

Como é a estrutura da pilha?

A

Duas cubas, unidas por ponte salina
Polo positivo- cátodo
Polo negativo- ânodo

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15
Q

Como somar valores de ddp na pilha?

A

A soma dos valores tem de ser maior que 0

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16
Q

Qual sentido dos elétrons na pilha?

A

Ânodo-cátodo

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17
Q

Onde ocorre corrosão e deposição na pilha?

A

Corrosão polo negativo oxidação

Deposição polo positivo redução

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18
Q

Como saber o que vai acontecer com cada elemento?

A

Ver quem é mais reativo pela fila
Mais reativo sofre oxidação, doa elétrons
Menos reativo sofre redução, ganha elétrons

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19
Q

Como resolver problemas com pilhas em série e em paralelo?

A

Em série- soma ddp

Em paralelo- mantém ddp

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20
Q

Como ocorre a corrosão dos metais?

A

Na presença de água E ar

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21
Q

Qual aspecto especial da maresia?

A

Não é a responsável por corroer

Apenas aumenta a velocidade de corrosão por carregar elétrons livres

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22
Q

Quais são os 3 tipos de proteção de objetos?

A

Tinta- proteção física/ de contato
Folha de flandres- camada de Sn, Eoxi Sn< Eoxi Fe, apenas proteção FÍSICA
Metal de sacrifício- proteção usando um metal que sofrera oxidação no local do outro metal, Eoxi M sacrifício > Eoxi M protegido

23
Q

O que é uma eletrólise ígnea? Ddp? DeltaG?

A

Reação provocada por passagem de corrente
Ddp<0
DeltaG>0

24
Q

Quais são os compostos que participam da eletrólise ígnea?

A

Compostos iônicos

25
Q

Quais são os polos?

A

Cátodo polo - e ocorre redução

Ânodo polo + e ocorre oxidação

26
Q

O que é eletrólise aquosa?

A

Tipo de eletrólise que ocorre disputa entre os íons

Precisa de corrente elétrica, pois não é espontânea

27
Q

Qual é a relação entre mol de eletrons e coulomb?

A

1 mol de elétrons- 96500 C - 1 Faraday

28
Q

Qual fórmula relaciona Q , i e t?

A

Q=i.t

29
Q

Qual a fórmula para achar massa na eletrólise? Como faz por regra de 3?

A

m=M.i.t/x.96500
X mol eletrons - Y mols do elemento
X.96500 - massa m
Q - m

30
Q

Qual sinônimo de pilha?

A

Célula galvânica, bateria…

31
Q

Diferencie pilha de eletrólise.

A

Pilha- espontânea, cátodo polo + e ânodo polo -

Eletrólise- não espontânea, precisa de energia elétrica (bateria, rede elétrica), inverte polos

32
Q

O que ocorre no cátodo da pilha?

A

Ocorre redução, deposição na placa, reduz íons na solução

33
Q

O que ocorre no ânodo da pilha?

A

Ocorre oxidação, placa é corroída, aumenta ions na solução

34
Q

Qual sentido dos elétrons na pilha? E da corrente elétrica?

A

Elétrons- polo - para polo +

Corrente- polo + para polo -

35
Q

Qual é a função da ponte salina? O que permite?

A

Serve para equilibrar cations e anions na solução de cada eletrodo, aumenta o período de funcionamento da pilha e permite a migração dos íons

36
Q

Como montar a equação global da pilha?

A

Usar as 2 semirreacoes
Deixas as 2 com o mesmo número de elétrons
Não multiplica os potenciais

37
Q

Como é feita a associação de pilhas?

A

Em serie- une polo positivo com negativo, soma as ddps, mantém a corrente
Em paralelo- une polo positivo com positivo, mantém as ddps, aumenta a corrente

38
Q

Relacione potencial de oxi e ganho/ perda de elétrons com espontaneidade.

A

Se aumenta o potencial, perde elétrons, espontâneo

Se aumenta potencial, ganha elétrons, não espontâneo

39
Q

Quais são os tipos principais de pilhas?

A

Pilhas de daniell
Baterias de carro
Pilha seca/lê clanché
Células combustíveis

40
Q

Como funciona a célula de H2?

A

Ocorre combustão do combustível
Libera água e resíduo
Na presença de O2

41
Q

O que é ferrugem?

A

Precipitação do hidróxido de sódio

42
Q

O que é água aerada ou ar atmosférico úmido?

A

Provoca oxidação espontânea em metais

Tem alto poder oxidante, agente oxidante

43
Q

Quais são os tipos de proteção contra corrosão?

A

Metais de sacrifício e galvanização

44
Q

Como funciona os metais de sacrifício?

A

Usado para proteger outros metais
Oxidam no lugar do metal
Deve ter menor potencial de redução, maior potencial de oxidação

45
Q

Como ocorre a galvanização?

A

Material protegido é recoberto completa,ente por metal

Ocorre estabilização do processo de corrosão

46
Q

Caracterize a eletrólise.

A

Processo não espontâneo, depende de energia elétrica para converter energia elétrica em energia química
Tem polos invertidos, cátodo - redução, ânodo + oxidação

47
Q

Quais são os 2 tipos de eletrodos?

A

Inertes, não participam da reação global (platina, grafite…)
Ativos, participam da global

48
Q

O que ocorre na bateria externa?

A

Transfere elétrons do polo - para polo +

49
Q

Diferencie a eletrólise ígnea e a aquosa.

A

Ígnea- eletrodo não é solução aquosa, precisa de aquecimento

Aquosa- eletrodo é solução aquosa, composto iônico ou ácido em solução aquosa, ocorre disputa entre íons

50
Q

Qual é a fila de prioridade dos cations na eletrólise aquosa?

A

1A 2A Al3+ H+(H2O) H+(AC) DEMAIS

51
Q

Qual é a fila de prioridade dos anions?

A

F- ANIONS OXI OH-(H2O) OH-(BASE) ANIONS N OXI DEMAIS

52
Q

Qual é a reação de redução do H+ da água?

A

2H+ + 2e -> H2
Soma 2OH- dos dois lados
2H2O + 2e -> H2 + 2OH-

53
Q

Qual é a reação de oxidação do OH- da água?

A

2OH- -> 2e + H2O + 1/2 O2
Soma 2H+ de cada lado
H2O -> 2e + 2H+ + 1/2O2

54
Q

Qual é a reação do H+ do ácido? E do OH- da base?

A

2H+ + 2e-> H2

2OH- -> 2e + 1/2O2

Revisão Química 3 (6 decks)

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