Eletroquímica Flashcards
O que é oxidação?
Perda de elétrons, aumenta nox
O que é redução?
Ganho de elétrons, diminui nox
O que ocorre com nox na oxidação?
Nox aumenta
O que acontece com o nox na redução?
Nox diminui
O que ocorre com o metal? E com os ions?
Metal- perde elétrons- sofrem oxidação
Íons- ganham elétrons- sofrem redução
Como é a semi reação de oxidação? E de redução?
Oxidação- X(s)->X+e
Redução- X+e->X(s)
Quais são os dois potenciais?
Potencial de redução
Potencial de oxidação
Qual a relação entre os potenciais e o que ocorre?
Quem tem maior potencial de redução-reduz
Quem tem maior potencial de oxidação- oxida
Quais são os dois agentes envolvidos?
Agente redutor- sofre oxidação
Agente oxidante- sofre redução
O que quer dizer ddp >0? E ddp<0?
Ddp>0 processo espontâneo
Ddp<0 processo não espontâneo
Como resolver questões que perguntam se determinada coisa pode ser armazenado em um recipiente?
Fazer semi reações
Ver a ddp
Encontrar alternativa com ddp negativa para não reagir espontaneamente
O que ocorre nas pilhas? Ddp? DeltaG?
Processo espontâneo de oxirredução que gera corrente elétrica
Ddp>0
DeltaG<0
Qual é a fita de reatividade nas pilhas?
1A 2A Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Pt Au
+ reativos - reativos
Maior potencial oxi Menor potencial oxi
Ag redutor Ag oxidante
1 2 zoológico fez para hipopótamo comer hoje algo para auniversário
Como é a estrutura da pilha?
Duas cubas, unidas por ponte salina
Polo positivo- cátodo
Polo negativo- ânodo
Como somar valores de ddp na pilha?
A soma dos valores tem de ser maior que 0
Qual sentido dos elétrons na pilha?
Ânodo-cátodo
Onde ocorre corrosão e deposição na pilha?
Corrosão polo negativo oxidação
Deposição polo positivo redução
Como saber o que vai acontecer com cada elemento?
Ver quem é mais reativo pela fila
Mais reativo sofre oxidação, doa elétrons
Menos reativo sofre redução, ganha elétrons
Como resolver problemas com pilhas em série e em paralelo?
Em série- soma ddp
Em paralelo- mantém ddp
Como ocorre a corrosão dos metais?
Na presença de água E ar
Qual aspecto especial da maresia?
Não é a responsável por corroer
Apenas aumenta a velocidade de corrosão por carregar elétrons livres
Quais são os 3 tipos de proteção de objetos?
Tinta- proteção física/ de contato
Folha de flandres- camada de Sn, Eoxi Sn< Eoxi Fe, apenas proteção FÍSICA
Metal de sacrifício- proteção usando um metal que sofrera oxidação no local do outro metal, Eoxi M sacrifício > Eoxi M protegido
O que é uma eletrólise ígnea? Ddp? DeltaG?
Reação provocada por passagem de corrente
Ddp<0
DeltaG>0
Quais são os compostos que participam da eletrólise ígnea?
Compostos iônicos
Quais são os polos?
Cátodo polo - e ocorre redução
Ânodo polo + e ocorre oxidação
O que é eletrólise aquosa?
Tipo de eletrólise que ocorre disputa entre os íons
Precisa de corrente elétrica, pois não é espontânea
Qual é a relação entre mol de eletrons e coulomb?
1 mol de elétrons- 96500 C - 1 Faraday
Qual fórmula relaciona Q , i e t?
Q=i.t
Qual a fórmula para achar massa na eletrólise? Como faz por regra de 3?
m=M.i.t/x.96500
X mol eletrons - Y mols do elemento
X.96500 - massa m
Q - m
Qual sinônimo de pilha?
Célula galvânica, bateria…
Diferencie pilha de eletrólise.
Pilha- espontânea, cátodo polo + e ânodo polo -
Eletrólise- não espontânea, precisa de energia elétrica (bateria, rede elétrica), inverte polos
O que ocorre no cátodo da pilha?
Ocorre redução, deposição na placa, reduz íons na solução
O que ocorre no ânodo da pilha?
Ocorre oxidação, placa é corroída, aumenta ions na solução
Qual sentido dos elétrons na pilha? E da corrente elétrica?
Elétrons- polo - para polo +
Corrente- polo + para polo -
Qual é a função da ponte salina? O que permite?
Serve para equilibrar cations e anions na solução de cada eletrodo, aumenta o período de funcionamento da pilha e permite a migração dos íons
Como montar a equação global da pilha?
Usar as 2 semirreacoes
Deixas as 2 com o mesmo número de elétrons
Não multiplica os potenciais
Como é feita a associação de pilhas?
Em serie- une polo positivo com negativo, soma as ddps, mantém a corrente
Em paralelo- une polo positivo com positivo, mantém as ddps, aumenta a corrente
Relacione potencial de oxi e ganho/ perda de elétrons com espontaneidade.
Se aumenta o potencial, perde elétrons, espontâneo
Se aumenta potencial, ganha elétrons, não espontâneo
Quais são os tipos principais de pilhas?
Pilhas de daniell
Baterias de carro
Pilha seca/lê clanché
Células combustíveis
Como funciona a célula de H2?
Ocorre combustão do combustível
Libera água e resíduo
Na presença de O2
O que é ferrugem?
Precipitação do hidróxido de sódio
O que é água aerada ou ar atmosférico úmido?
Provoca oxidação espontânea em metais
Tem alto poder oxidante, agente oxidante
Quais são os tipos de proteção contra corrosão?
Metais de sacrifício e galvanização
Como funciona os metais de sacrifício?
Usado para proteger outros metais
Oxidam no lugar do metal
Deve ter menor potencial de redução, maior potencial de oxidação
Como ocorre a galvanização?
Material protegido é recoberto completa,ente por metal
Ocorre estabilização do processo de corrosão
Caracterize a eletrólise.
Processo não espontâneo, depende de energia elétrica para converter energia elétrica em energia química
Tem polos invertidos, cátodo - redução, ânodo + oxidação
Quais são os 2 tipos de eletrodos?
Inertes, não participam da reação global (platina, grafite…)
Ativos, participam da global
O que ocorre na bateria externa?
Transfere elétrons do polo - para polo +
Diferencie a eletrólise ígnea e a aquosa.
Ígnea- eletrodo não é solução aquosa, precisa de aquecimento
Aquosa- eletrodo é solução aquosa, composto iônico ou ácido em solução aquosa, ocorre disputa entre íons
Qual é a fila de prioridade dos cations na eletrólise aquosa?
1A 2A Al3+ H+(H2O) H+(AC) DEMAIS
Qual é a fila de prioridade dos anions?
F- ANIONS OXI OH-(H2O) OH-(BASE) ANIONS N OXI DEMAIS
Qual é a reação de redução do H+ da água?
2H+ + 2e -> H2
Soma 2OH- dos dois lados
2H2O + 2e -> H2 + 2OH-
Qual é a reação de oxidação do OH- da água?
2OH- -> 2e + H2O + 1/2 O2
Soma 2H+ de cada lado
H2O -> 2e + 2H+ + 1/2O2
Qual é a reação do H+ do ácido? E do OH- da base?
2H+ + 2e-> H2
2OH- -> 2e + 1/2O2
