equilibrio acido-base Flashcards
definición de ácido y base según ARRLENIUS
ácido- libera (H+)
base- libera (OH-)
solo en soluciones acuosas
definición de ácido y base según BRONSTED
ácidos- ceden protones
bases- reciben protones
explica la reaccion segun BRONSTED
resultados:
ácido conjugado de la base
base conjugada del ácido
definición de ácido y base según LEWIS (principal)
ácido- sustancia capaz de recibir electrones
base- sustancia capaz de dar electrones
importancia de los iones de hidrógeno
importantes en generación de energía y endocitosis
que es el pH
concentración de iones de hidrógeno
pH= -log (H+)
relación entre el número de iones y la acidez o alcalinidad
mientras más ácido, menos concentración de iones (H+)
escala de pH
0 7 14
muy neutro alcalino
acido
pKa
constante de disociación de un ácido
Medida que indica la tendencia de un ácido de liberar (H+)
mientras menos pKa, más facilidad de liberar (H+)
Ka
+ Ka
+ liberación de iones
+ fuerza del ácido
función de los amortiguadores
solución que mantiene una concentración de iones constante y regula el pH
los más comunes se conforman de ácidos débiles y sus bases conjugadas para lograr el equilibrio
de que depende la capacidad amortiguadora
la concentración molar del par ácido-base
a mayor concentración de los componentes, mayor será su capacidad amortiguadora
a que se refiere capacidad amortiguadora
se absorben más H+ y OH- sin cambio significativo en el pH
pH normal de la sangre
7.4
que es la acidosis
tiene lugar en enfermedades como la diabetes
el pH de la sangre desciende
que es la alcalosis
Incremento de pH en la sangre
ejemplo de mecanismo de reguladores
sistema bicarbonato-carbonato
el (HCO3-) acepta o dona (H+) según sea necesario
