Équilibre chimique Flashcards
En théorie, toutes les réactions peuvent être …
Réversible
Vrai ou faux ; la concentration des produits et réactifs doit être absolument égale lorsqu’il y a un équilibre.
Faux, le ratio peut être différent mais il y a quand même un équilibre.
Nommes les 3 type de d’équilibre dynamique ?
Physique
1-Équilibre de phrase; équilibre observé lorsqu’une seule substance se trouve dans deux phases différentes. Exemple l’eau liquide qui passe à de l’eau gazeux
2-Équilibre de produit de solubilité; Équilibre observé lorsqu’une solution aqueuse est sursaturée et qu’un dépôt de soluté apparait. On peut le reconnaître à cause de la diss. électrolytique,
Chimique
Équilibre chimique; équilibres observés entre des réactifs et des produits différents ce ne sont plus les mêmes molécules.
Complète les deux phrases.
La réaction exothermique est…
La réaction endothermique est..
favorisé par la réaction inverse
favorisé par la réaction directe.
Quel est l’effet de la température lors d’un réaction exothermique ?
Elle dégage de l’énergie de l’environnement, et donc augmente la température de la réaction.
Vrai ou faux ; les concentrations des réactifs et des produits ne sont pas toujours égales.
Vrai
C’est quoi l’équilibre statique ?
État où tout est maintenu immobile.
C’est quoi le principe de le Chatelier ?
SI on modifie les conditions d’un système équilibre, le système réagira de manière à s’opposer partiellement à cette modification jusqu’à ce qu’il atteigne un nouvel état d’équilibre.
Explique le terme ‘‘favorisée’’ en chimie.
Cela veut dire qu’une réaction plus grande vitesse.
C’est quand que l’équilibre dynamique est atteint ?
Lorsque la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse.
Explique le processus du processus de le Chatelier.
1-La réaction est en équilibre (équilibre initial)
2-À un moment donné, il y a une perturbation quelconque. Par exemple; l’ajout d’un réactif. La réaction n’est plus équilibrée.
3-Le principe de Chatelier commence s’applique pour contrer la perturbation. Les réactifs se transforment plus rapidement en produits pour contrer la réaction perturbation. La réaction directe a été favorisée, et donc, la concentration des produits va
4-Le système atteint un nouvel équilibre.
C’est quoi un réaction incomplète et réversible ?
Une réaction est incomplète lorsqu’on aucun des réactifs n’est transformé totalement
une réaction réversible c’est lorsque la réaction va dans les deux sens.
Vrai ou faux ; Est ce que le catalyseur est un facteur de perturbation?
Faux, il ne change pas l’équilibre. Il augmente seulement la vitesse de la réaction (vitesse de réaction directe et inverse). Par contre, les concentrations des réactifs et des produits seront identiques que celle sans le catalyseur.
Quel est l’effet de la température lors d’une réaction endothermique ?
Elle absorbe de l’énergie de l’environnement. Elle va donc diminuer la température du milieu réactionnel.
Quelles sont les 3 conditions pour être en équilibre dynamique ?
1- Elle doit être réversible
2- Elle doit avoir lieu dans un système fermé(ce qui empêche la perte de matière). En général, les systèmes fermé ne sont pas toujours fermé mais lorsqu’il y a un gaz impliquée, il faut avoir un bouchon.
3-Les propriétés macroscopique sont constantes telle que la température, la pression, le volume, la couleur, ect.
Quels sont les deux points, en théorie, pour qu’un réaction puisse être réversible ?
-Faible variations d’enthalpie
-L’énergie d’activation des réactions directes et celle de l’inverse sont semblable.
C’est quoi l’équilibre dynamique ?
Les molécules passent des réactifs aux produits (vice-versa) et ce même s’il n’y a pas de changement visible à l’œil nu. Les molécules sont toujours en mouvement.
Vrai ou faux; lorsqu’on ajoute ou retire un réactif ou un produit à l’état liquide ou solide, sa concentration change.
C’est faux, sa ne change rien. C’est seulement les substances gazeuses ou aqueuse.
Vrai ou faux ; une réaction complète peut atteindre un équilibre.
Faux, elle ne pourra jamais atteindre équilibre.
Vrai ou faux ; la concentration des réactifs et des produits ne changent plus dans le temps lorsque c’est une réaction réversible.
Vrai
C’est quand que l’équilibre est installée ?
Lorsque la réaction est réversibles.
C’est quoi une réaction irréversible et complète ?
Une réaction complète lorsqu’au moins 1 des réactions est entièrement consommée
Une réaction irréversible ne peut se faire que dans un seul sens. (exemple; la combustion)
Explique en deux étapes le processus pour qu’il est un équilibre.
1)Au départ, il n’y a que les réactifs dont il n’y a pas d’équilibre. IL se transforment en produits et cela représente la réaction directe. Au fur et à mesure que la réaction avance, les produits se transforment en réactifs. La concentration des réactifs et des produits varient.
2)À un moment donné, la concentration des réactifs et des produits ne varient plus ; l’équilibre est atteint.
