Cinétique chimique Flashcards
C’est quoi la vitesse de réaction ?
Taux d’une réaction est un taux qui représente la variation de ;a grandeur physique mesurée (masse, volume, concentration et pression.) d’un réactif ou d’un produit pendant un intervalle de temps.
Est ce que la vitesse de réaction est constante ?
Non, elle n’est pas constante. La réaction est généralement plus rapide dans les premiers moments et ralentit dans les derniers moments car la concentration des réactifs diminue.
Lorsqu’on se base sur le choix d’une mesure d’une méthode de mesure, quelles sont les facteurs à observer.
La simplicité de la méthode,
l’accessibilité aux substances (avant, pendant et après la réaction),
l’état des substances impliquées ( impossible de mesurer l’apparition d’un liquide lorsque la réaction se déroule en milieu aqueux, par exemple.)
la nécessité de mesurer une vitesse moyenne pour toute la réaction ou une vitesse instantanée en cours de réaction.
Lors de cette réaction Fe(s) + 2HCI(aq)+ → Fe2(aq)+ H2(g).
Quel est le meilleur choix afin de mesurer cette réaction ainsi que le dernier choix ?
a) Pour la simplicité et l’accessibilité, on devrait choisir de mesurer la vitesse du H2(g). Il suffit de recueillir le gaz d’une burette à gaz pour mesurer le volume et calculer la vitesse avec la formule (…). On pourrait également mesurer la pression avec un manomètre et calculer la vitesse avec la formule (..), en (..). Cette méthode convient avec tous les intervalles de temps.
Le dernier meilleur choix serait de choisir le HCI et le FeCL, car ces substances sont en phase aqueuse et le spectromètre, qui mesure la concentration, n’est pas disponible dans le matériel de laboratoire.
Quelle est différence entre la vitesse moyenne et la vitesse instantanée ?
La vitesse moyenne se mesure lorsqu’on place deux points sur la courbe et qu’on les relient afin d’obtenir une sécante.
La vitesse instantanée se mesure lorsqu’on place un seul point dans le graphique et qu’on trace une tangente.
C’est quoi les collision inefficaces ?
Ce sont des collisions qui ne libèrent pas nécessairement de l’énergie.
C’est quoi une collision efficace ?
C’est une collision où les particules se rencontrent avec une énergie suffisante et selon l’angle approprié pour permettre aux réactifs de se transformer en produits.
Vrai ou faux : Le nombre de collisions efficaces entre les particules de réactifs n’as pas d’impact sur la vitesse de la réaction.
faux, il a un impact. Plus il y a de collision efficaces, plus la réaction va augmenter de vitesse.
Vrai ou faux : l’énergie des collisions efficaces doit être égale ou supérieur à l’énergie d’activation.
Vrai
Nommes tous les facteurs qui ont un impact sur la vitesse de réaction.
- nature des réactifs ; les liaisons fortes(- lent) ainsi que les liaisons faibles (+ vite ).
2.La phase des réactifs (solide; lent, liquide; moyen, gazeux; rapide et aqueux; très rapide.)
- La concentration des réactifs. Plus la concentration des réactifs augmente, plus la vitesse de réaction augmente. Ce facteur s’applique seulement aux réactions sous forme gazeuse ainsi que aqueux.
ATTENTION ! La concentration ‘est pas influencé par le volume d’une solution. Exemple, le lait concentré à 2% reste pareille même s’il es dans un verre de 100ml ou bien 1L. La concentration d’une substance liquide ou bien aqueuse ne peut être modifiée. Donc une variation de la masse d’une substance liquide ou solide ne peut être modifiée par sa concentration.*
4.La surface de contact des réactifs ; SI la surface de contact d’une substance à l’état solide augmente, la vitesse de la réaction augmente. Ex; un bloc en cube couper en morceau a plus de chance d’augmenter la vitesse de sa réaction que le gros cube au complet, car c’est plus long. *L’agitation permet d’augmenter la surface de contact dans le cas de solutions aqueuse. En effet, si je verse du sucre dans mon lait, j’augmente la vitesse de la réaction.
5.Température du milieu réactionnel. Plus la température augmente, plus la vitesse de réaction augmente puisque les atomes et molécules ont plus d’énergie. la température a un impact sur l’énergie d’activation comme elle augmente à la fois le nombre total de collision ainsi que le nombre de collision efficaces.
C’est quoi un catalyseur ?
Une substance qui diminue l’énergie d’activation d’une réaction chimie sans affecter la variation d’enthalpie. Il ne change pas les quantité de réactifs ou de produits en fin de réaction.
Nommes les trois étapes afin de trouver le catalyseur d’un réaction
- la molécule se trouve dans les réactifs de la ère étape du mécanisme réactionnelles dans les produits de la dernière étape.
On le retrouve toujours intact à la fin de la réaction
3.Le catalyseur est souvent écrit au dessus de la flèche dans l’équation chimique globale.
Quel est l’impact du catalyseur ?
Il change l’énergie d’activation, il diminue celui-ci pour augmenter la vitesse de la réaction.
C’est quoi l’inhibiteur ?
Une substance qui permet de ralentir la vitesse de réaction.Comme il est partiellement consommé par la réaction, donc cela entraîne la diminution de la concentration d’un réactif. De plus, il ne modifie pas l’énergie d’activation.
Son impact est mis sur l’orientation, il diminue comme la concentration d’un réactif diminue.
Comment déterminer l’étape déterminante ?
Il faut partir du point du premier réactif. (qui est à zéro.) Il se rends jusqu’au complexe activé le plus haut, car c’est la réaction la plus lente.
Quelle est l’unité lorsqu’on doit trouver la vitesse générale ?
mol/temps ou bien mol/Ltemps
Quelles sont les deux conditions pour obtenir des collisions efficaces ?
- La collision doit avoir assez d’énergie pour dépasser l’énergie d’activation
-Bonne orientation
