Équilibre acidobasique

Question 1

Quelle est l’importance de l’équilibre acidobasique?

Answer 1

La structure et la fonction des protéines sont influencées par le pH.
Les liaisons hydrogène entre les acides aminés contribuent à la structure tertiaire des protéines.

Question 2

Nommer une enzyme qui est fonctionnelle à un pH extrême

Answer 2

Pepsine (activité optimale au pH acide de l’estomac)

Question 3

Quel est le pH physiologique?

Answer 3

7,35 (acidose) - 7,45 (alcalose)

Question 4

Quelle est la source des ions H+?

Answer 4

Les processus physiologiques tendent à augmenter la concentration d’ions H+.
Les sources principales sont des produits ou sous-produits du métabolisme cellulaire et le CO2 produit par la respiration cellulaire.

Question 5

Quel type d’acide est le CO2?

Answer 5

Acide volatil, car il se combine avec l’eau dans les érythrocytes pour former de l’acide carbonique (H2CO3), lequel se dissocie pour libérer des ions H+.

Question 6

Nommer les 2 types d’acides et des exemples

Answer 6

Acides fixes : lactique, phosphorique et corps cétoniques
Acide fixe : carbonique

Question 7

Quels sont les mécanismes qui permettent de régler le pH?

Answer 7

• Tampons chimiques
• Poumons
• Reins

Question 8

Décrivez les trois systèmes impliqués dans la régulation du pH

Answer 8

• Tampons chimiques : répondent rapidement (quelques secondes) aux variations de pH (1ère ligne)
• Poumons : répondent en quelques minutes, centre respiratoire ajuste la fréquence et l’amplitude respiratoire
• Reins : répondent plus lentement (heures)

Question 9

Rappels

Answer 9

• pH = concentration d’ions H+ libres
• acide = substance qui libère des ions H+
• base = accepteur de protons
• acide fort ou base forte = se dissocie complètement en solution
• acide ou base faible = se dissocie partiellement en solution

Question 10

Qu’est-ce qu’un tampon chimique?

Answer 10

• Système formé d’une ou deux molécules qui s’opposent aux variations brusques ou substantielles du pH
• Composé d’un acide faible et d’une base faible
• Libère H+ si pH augmente
• Capture H+ si pH diminue

Question 11

Quels sont les trois tampons chimiques du corps humain?

Answer 11

• Protéine
• Bicarbonate
• Phosphate

Question 12

Tampon protéine

Answer 12

• Système présent dans les cellules et le plasma
• Grande capacité : 75% de l’ajustement du pH des liquides corporels

*Les protéines sont amphotères, donc peuvent jouer un rôle de base ou d’acide.

Groupement amine peut lier ion H+
Groupement carboxyle peut libérer ion H+

Question 13

Tampon bicarbonate

Answer 13

Principal tampon du liquide extracellualire (présent dans intracellulaire aussi, mais rôle moins important)

Question 14

Tampon phosphate

Answer 14

Principalement actif dans liquide intracellulaire (aussi dans extracellulaire, mais rôle moins important)

Question 15

De quelle manière fonctionne les tampons bicarbonate et phosphate?

Answer 15

Capture d’un H+ pour former acide faible
HCO3- + H+ –>H2CO3 (acide carbonique)
HPO42- + H+ –> H2PO4- (phosphate de dihydrogène)