Enlaces Químicos y Estequiometría Flashcards
¿Qué es un enlace químico?
Corresponde a la interacción que existe entre dos o más átomos para formar una molécula.
Un enlace es una relación:
Intramolecular (dentro de la molécula)
Los enlaces ocurren entre:
Los electrones valencia de los átomos involucrados.
Un enlace iónico ocurre entre:
Un metal y un no metal
3 características de los enlaces iónicos son:
- Forman una red cristalina (ej. sal)
- Son disociados al entrar en contacto con el agua
- Los electrones son transferidos del metal al no metal
Un enlace metálico ocurre entre:
Dos metales
Una de las principales características de un enlace metálico es:
Los electrones libres forman una Nube Móvil, y es precisamente gracias a ello que transmiten energía o electricidad.
Un enlace covalente ocurre entre:
Dos no metales
Una de las principales características de los enlaces covalentes es:
Los electrones involucrados son compartidos.
Los 3 tipos de enlace covalente son:
Polar, apolar y dativo o coordinado
Un enlace covalente polar se da cuando:
Ambos átomos cuentan con una electronegatividad no tan parecida (diferencia de entre 0,5 y 2,0)
(es como si uno ‘tirara’ más fuerte que el otro)
Un enlace covalente apolar se da cuando:
La electronegatividad de ambos átomos es muy similar o igual (diferencia de entre 0 a 0,5)
Un enlace covalente dativo se da cuando:
Un átomo da dos electrones y otro los recibe para formar un enlace, sin embargo al separarse ninguno de los dos se ‘lleva’ los electrones del otro, una vez se disocia el enlace cada átomo conserva sus respectivos electrones.
Un mol representa:
La cantidad de materia que hay de una determinada sustancia (es una unidad de medida)
Un mol cuenta con 3 factores, estos son:
Masa, volumen y número de partículas
La Masa Molar representa:
Los gramos presentes en un mol de sustancia.
La cantidad de partículas de un mol se refiere a:
Los átomos o moléculas que se encuentran presentes en dicho mol.
El número de Avogadro es:
6.022 × 10²³
El volumen de un mol representa:
El espacio físico que ocupa un mol de sustancia en estado gaseoso
El volumen de un mol es equivalente a:
22,4 L
La ley de conservación de la masa hace alusión a:
El balance o equilibrio de una reacción en relación a la masa de reactantes y productos.
La ley de conservación de la masa fue postulada por:
Lomonósov y Lavoisier
La ley de las proporciones definidas hace alusión a:
Para la formación de un compuesto determinado la proporción de las masas de las sustancias que intervienen se mantienen fijas.
Por ejemplo, para hacer H2O se necesitan dos hidrógenos y sólo un oxígeno, si se agregara otro oxígeno en vez de obtener agua se obtiene peróxido de hidrógeno (H2O2).
La ley de las proporciones definidas fue enunciada por:
Proust
La ley de las proporciones múltiples hace alusión a:
Compuestos diferentes que se conforman de los mismos elementos pero en distintas proporciones.
Por ejemplo, el oxígeno y el hidrógeno se combinan para formar agua (H2O) pero también para formar peróxido de hidrógeno (H2O2).
La ley de las proporciones múltiples fue ideada por:
John Dalton
