Átomo Flashcards
El átomo se define como:
La unidad fundamental que compone a la materia
¿Existe algo más pequeño que un átomo?
Si, las partículas subatómicas y aún más pequeños, los quarks
¿Qué es un modelo atómico?
El modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades
¿Cuáles son los postulados de John Dalton?
- La materia está formada por átomos
- Una sustancia tiene átomos iguales
- Ley de las proporciones definidas
- Ley de las proporciones múltiples
¿Cuál es la importancia del experimento realizado por J. J. Thomson?
Los experimentos de J.J. Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones.
Importante: Modelo de pan de pascua, se equivoca al hablar de una masa positiva en el centro
¿Cuál es la importancia del experimento realizado por Ernest Rutherford?
El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que los átomos son mayoritariamente espacio vacío, junto con un pequeño y denso núcleo positivamente cargado.
Importante: Modelo nuclear, se equivoca al proponer que los electrones orbitan en forma elíptica alrededor del núcleo
¿Cuál es la importancia del experimento realizado por Niels Bohr?
El experimento del espectro del hidrógeno de Bohr está basado en la suposición clásica de que los electrones viajan en capas específicas, u órbitas, alrededor del núcleo.
Diferentes niveles de energía.
Primer número cuántico (n).
Con respecto a los números cuánticos, n está dado por:
El nivel de energía, o el número de “capas” de un átomo.
Se trata de la órbita.
Alcanza valores entre 1 y 7.
Con respecto a los números cuánticos, l está dado por:
La región en la que es más probable encontrar a un electrón.
Se trata del orbital.
Está dado por s, p , d y f.
l = s (0)
l = s, p (1)
l = s, p, d (2)
l = s, p, d, f (3)
Con respecto a los números cuánticos, m está dado por:
En orbitales s = 0
En orbitales p = -1 0 1
En orbitales d = -2 -1 0 1 2
En orbitales f = -3 -2 -1 0 1 2 3
Con respecto a los números cuánticos, s está dado por:
La dirección de giro:
↑ = +1/2
↓ = -1/2
Establecer configuración electrónica y números cuánticos
O⁸
1s² 2s² 2p⁴
n = 2
l = 1
m = -1
s = -1/2
Establecer configuración electrónica y números cuánticos
Ca²⁰
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
n = 4
l = 0
m = 0
s = -1/2
Establecer configuración electrónica y números cuánticos
Kr³⁶
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
n = 4
l = 1
m = 1
s = -1/2
Establecer configuración electrónica y números cuánticos
Na¹¹
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
n = 3
l = 0
m = 0
s = +1/2
