Enlace químico

Question 1

¿Qué es un enlace químico?

Answer 1

Es la fuerza que une a los átomos en moléculas o compuestos.

Question 2

¿Qué caracteriza a un enlace iónico?

Answer 2

Transferencia de electrones entre un metal y un no metal.

Question 3

¿Qué caracteriza a un enlace covalente?

Answer 3

Compartición de electrones entre no metales.

Question 4

¿Cómo se comportan los electrones en un enlace metálico?

Answer 4

Se mueven libremente en una red cristalina, formando un ‘mar de electrones’.

Question 5

¿Qué determina la polaridad de un enlace?

Answer 5

La diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados y la disposición geométrica de la molécula.

Question 6

¿Qué establece la teoría VSEPR?

Answer 6

Los pares de electrones en la capa de valencia se repelen, determinando geometrías moleculares que minimizan la repulsión.

Question 7

¿Qué es la hibridación?

Answer 7

Es la combinación de orbitales atómicos para formar orbitales híbridos equivalentes.

Question 8

¿Qué geometría tiene el CO₂ según VSEPR?

Answer 8

Geometría lineal, ya que los pares de electrones enlazantes están opuestos en un ángulo de 180°.

Question 9

¿Qué geometría tiene el agua (H₂O)?

Answer 9

Geometría angular con un ángulo aproximado de 104.5°, debido a la repulsión entre los pares libres y los pares enlazantes.

Question 10

¿Qué energía se requiere para romper un enlace químico?

Answer 10

Energía de enlace, que está relacionada con la estabilidad de la molécula.

Question 11

¿Qué ocurre cuando un enlace es polar?

Answer 11

Los electrones compartidos se desplazan hacia el átomo más electronegativo, generando un momento dipolar con cargas parciales.

Question 12

¿Qué elementos forman típicamente enlaces covalentes?

Answer 12

Los no metales.

Question 13

¿Qué propiedades tienen los compuestos metálicos debido al enlace metálico?

Answer 13

Alta conductividad térmica y eléctrica, ductilidad, maleabilidad y puntos de fusión elevados.

Question 14

¿Qué diferencia existe entre un enlace covalente polar y no polar?

Answer 14

En un enlace polar, los electrones compartidos se distribuyen desigualmente, mientras que en un no polar se comparten de manera equitativa.

Question 15

¿Qué tipos de orbitales híbridos se encuentran en las moléculas?

Answer 15

sp, sp², sp³, sp³d y sp³d², dependiendo del número de regiones electrónicas y la geometría molecular.

Question 16

¿Qué es un enlace covalente dativo?

Answer 16

Es un enlace donde un átomo dona ambos electrones del par enlazante.

Question 17

¿Qué importancia tiene la resonancia en las moléculas?

Answer 17

Aporta estabilidad al deslocalizar electrones entre estructuras equivalentes, como en el ion carbonato (CO₃²⁻) y el benceno (C₆H₆).

Question 18

¿Qué determina el estado de oxidación de un átomo en un compuesto?

Answer 18

La cantidad de electrones que un átomo gana, pierde o comparte para alcanzar estabilidad, como se observa en compuestos como NaCl o KMnO₄.

Question 19

¿Qué explica la conducción eléctrica en los metales?

Answer 19

Los electrones deslocalizados en la red cristalina permiten su movimiento bajo un campo eléctrico.

Question 20

¿Qué son las fuerzas de Van der Waals?

Answer 20

Interacciones débiles entre moléculas neutras, como las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo inducido y dispersión de London.

Question 21

¿Qué es la energía de ionización?

Answer 21

Es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso. Valores bajos facilitan la formación de cationes.