Enlace químico Flashcards
¿Qué es?
Proceso mediante el cual se unen dos o más átomos para dar lugar a un compuesto
Enlaces interactómicos
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlaces intermoleculares
Puente de Hidrógeno
Fuerzas de Van der Waals
Enlace iónico
Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones de cargas opuestas
Enlace covalente
Resultado de compartir electrones entre dos átomos
Enlace en donde dos átomos comparten dos electrones
Enlace covalente polar
Los electrones pasan más tiempo alrededor de un átomo que del otro
Estructura de Lewis
Representación de un enlace covalente
Regla del octeto según Lewis
Un átomo diferente del Hidrógno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de oho electrones de Valencia
¿Cuándo se forma un enlace covalente?
Cuando no hay suficientes electrones para que cada átomo complete su octeto individualmente
Enlace metálico
Cada átomo está unido a varios átomos vecinos por electrones que son relativamente libres de moverse a travś de la estructura tridimensional
Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas de estabilización molecular
Forman un enlace químico no covalente
Participan dos tipos de fuerzas o interacciones
Fuerzas o interacciones de deer Waals
Dispersión (fuerzas de attracción)
Repulsión (entre capas electrónicas de dos átomos contiguos)
Puentes de Hidrógeno
Permiten la comunicación de distintas moléculas
También pueden ““conectar” diferentes zonas de una misma molécula
Puede establecerse entre moléculas orgánicas e inorgánicas
Tipos de enlaces covalentes
SImple (2 electrones)
Doble (4 electrones)
Triple (6 electrones)
Longitud de los enlaces
Longitud entre el núcleo de dos átomos unidos por un enlace covalente en una molécula
