Eletroquímica Flashcards
O q é uma pilha?
geração espontânea de eletricidade
Na eletroquímica há transformação de quais energias?
pilha: energia química vira eletrica
eletrólise: energia elétrica vira química
Representação de uma pilha
vdd ou falso
Uma lâmina de alumínio mergulha em uma solução 1 mol/L de CuSO4 apresentará a
formação de um depósito de cobre metálico dobre ela (sabendo q o Cu tem maior pot de redução)
vdd
O cobre possui uma energia de redução maior que o do alumínio, sendo assim ele irá reduzir, saindo do íon Cu2+ (formado pela hidrólise do CuSO4) para sua forma metálica, Cuo
vdd ou falso
O alumínio (Al) é um redutor mais forte do que o ferro (Fe).
ps: Fe tem maior pot de redução
vdd
Quando o comando diz: “o alumínio é uma REDUTOR mais forte” isso quer dizer que ele faz com que o outro elemento reduza mais facilmente, e isso é verdade, visto que o alumínio possui uma energia de redução menor que o ferro.
pq a ddp das pilhas são sempre positivas?
pq são expontaneos
n expontaneo ddp negativa
Eletrólise
não é espontâneo e transf. energia elétrica em química
eletrólise representação
repare q sempre vai precisar de uma fonte de energia/gerador
eletrolise: anado X catodo
catodo polo NEGATIVO sofre redução (depositado,…
anodo polo POSITIVO sofre oxi (corrosão
ponte salina
passagem de IONS e n eletrons
obs: a ponte mantem inalterada a concentração de ions dos dois lados, permitindo a passagem de anions em excesso pro catado.
obs: sem a ponte a pilha n funciona
Quando ocorre a oxidação?
tem q ter água e oxigenio
Metal de sacrificio
ps. qual é a direção dos eletrons na imagem?
é proteção catodida
o fluxo de eletrons vai do anodo (-) para o catodo (+)
maresia
agua do mar em suspensão no ar, tem ions e FACILITA / ACELERA a oxidação
obs n causa a oxidação
Eletrolise ignea
ddp negativa e é cara
compostos ionicos fundidos ex. obtencao do aluminio
Oxidação
agua fervida o O2 vai embora entao n oxida
ar seco = n oxida
ar umido = oxida
pq o aluminio n oxida?
ele é muito reativo porém ele tem uma proteção natural e se for rompida ela se refaz
(PASSIVAÇÃO)
galvanoplastia
depositar um metal sobre outro metal (niquelação, cromação…)
ex: folheado de ouro
qual o objetivo do galvanoplastia
proteger contra corrosão
condutividade elétrica
estética
como funciona a galvanoplastia?
o ions de ouro saem do anado (+) e se depositam no catodo (-), recobrindo o material.
obs: na solução TEM que conter íons do metal que irá recobrir o objeto, ex: se queremos recobrir com ouro, temo que ter um eletrodo de ouro e uma solução com íons ouro. O eletrodo vai oxidar liberando ios Au e os íons da solução vão pro objeto.
obs2: se houver outro íons na solução haverá interferencia
Para evitar a corrosão do casco dos navios, eletrodos de zinco são colocados em contato com o ferro presente no aço, como ilustrado na figura.
Considere os potenciais de redução:
Zn2+ + 2e– → Znº Eº = –0,76 V
Fe2+ + 2e– → Feº Eº = –0,44 V
H2O + 1/2 O2 + 2e– → 2OH– Eº = +0,40 V
Essa técnica, conhecida como proteção catódica, é eficiente porque
a)
o ferro atua como cátodo, sofrendo redução e provocando a oxidação do zinco.
b)
o zinco, por ter menor potencial de redução que o ferro, sofre oxidação em seu lugar.
B é a certa
Zn oxida no lugar do Fe por ter maior potencial de oxidação/ menor pot de redução. Logo, ele fica no Anodo.
e o cátodo é o Oxigênio já q o Fe n vai participar da reação pois o zn vai em seu lugar
explique a célula de combustível
entra H2 e O2 um pouco de h2 se mistura com o o2 e forma h2o e o outra parte de h2 sai
obs: https://www.youtube.com/watch?v=-uGApOdzjn8
Se dermos uma mordida em um pedaço de papel alumínio colocado em cima de uma obturação de amálgama (combinação do mercúrio metálico com metais e/ou ligas metálicas), sentiremos uma dor causada por uma corrente que pode chegar até 30 μA.
ocorreu a criação de uma corrente apenas pelo contato do aluminio com a amalgama logo é um processo espontâneo
é uma pilha
ps: n pode ser uma solução eletrolítica pois é um sit heterogeneo, eles estão em contado mas n se misturam
pq uma pilha descarrega?
quando a ddp é insuficiente para sustentar uma corrente elétrica e a pilha é considerada esgotada.
por que as pilhas alcalinas duram mais?
As pilhas alcalinas funcionam com uma pasta básica de NaOH, já as pilhas ácidas com uma solução ácida de NH4Cl. O Hidróxido de sódio (NaOH) possui uma maior condutividade elétrica.
