Elektrokémia Egyenletek

Question 1

Kénsav oldat elektrolízise

Answer 1

Katódon: redukció - 2H + + 2e- — H2
anódon: oxidáció - oxigéngáz fog fejlődni a szulfátionok helyett vízből - H2O - 2e- + 2H+ +1/2 O2
Töményedik az oldat
Savasodik, csökken a PH

Question 2

NaCl oldat elektrolízise grafit elektródokkal

Answer 2

anódon: 2Cl- —- Cl2 + 2e-
Katódon nem Na hanem - 2H2O + 2e- —- H2 + 2OH-
Lúgosodik az oldat

Question 3

Réz kettő szulfát oldat elektrolízise platina vagy grafitelektródokkal

Answer 3

Anódon a kénsavhoz hasonlóan vízből oxigén gáz fejlődik, de a katódon a rézionok semlegesítődnek
Anód: 2H2O —- O2 + 4H+ + 4e-
Katód: 2Cu2+ + 4e- —- 2Cu
Savanyodik az oldat, a végén kénsav lesz

Question 4

Cink jodid elektrolízise

Answer 4

Anódon jód válik le, katódon cink
Katód: Zn2+ + 2e- —- Zn
Anódon: 2I- — I2 + 2e-
Hígul az oldat

Question 5

Na2SO4 elektrolízise

Answer 5

Vízbontás történik, töményedik az oldat
Katódon hidrogéngáz, anódon oxigéngáz fejlődik
Katód: 4H2O + 4e- —- 2H2 + 4OH-
anód: 2H2O —- O2 + 4H+ + 4e-

Question 6

NaOH elektrolízise

Answer 6

Töményedik az oldat
Anódon nem víz, hanem hidroxidion válik le
Katód: 2H2O + 2e- —-2 H2 + 2OH-
Anód: 2OH- — 1/2 O2 + H2O + 2e-

Question 7

NaCl elektrolízise indifferens fémek esetén, pl platina

Answer 7

Katód: Na+ + e —- Na

Anódon: 2Cl- — Cl2 + 2e-

Question 8

NaCl oldat higanykatódos elektrolízise

Answer 8

Itt a feszültség miatt már leválasztható Na
Katód: 2Na+ + 2e- — 2Na (Hg)
Anód: 2Cl- —Cl2 + 2e-
A folyamatban nátrium-hidroxid lesz a hidrogéngáz mellett végtermék