Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kémia > Általános Kémia > Flashcards

Általános Kémia Flashcards

1
Q

Milyen az elektron?

A

A relatív töltése -1, és a tömege mivel elhanyagolhatóan kicsi a protonhoz és a neutronhoz képest, ezért az értéke 1/1840

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Milyen töltésű az atom? Miért?

A

Semleges, mert a protonok és elektronok száma megegyezik

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Miből áll az atom?

A

Atommagból, és elektronfelhőből

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Mi a tömegszám?

A

Proton és neutron összege az atomban, elektron azért nem mert elhanyagolhatóan kicsi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Mik az elemek?

A

Azonos protonszámú atomok halmaza, amiket vegyjellel jelölünk. A tömegszámuk nem mindig egyezik meg, mert a neutron eltérhet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Berzellius

A

Az ő nevéhez fűződik az első modern kémiai jelrendszer

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Izotópok

A

Olyan atomok lehetnek egymás izotóp atomjai, amiknek a protonszámuk megegyezik, de a neutronszám tehát a tömegszám eltér. Kémiai tulajdonságaik mindig azonosak

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Elemek stabilitása rendszám alapján, és hogyan keletkeznek a radiokatív sugárzások?

A

A kis rendszámú elemek esetében a protonokhoz majdnem ugyan annyi neutron kell hogy egyben tartsa őket, ezért stabilisak. A nagyobb rendszámnál már több neutron fog kelleni.
De a nagyon nagyszámú neutron sem stabilis, mert elbomlik. A bomlás során fog keletkezni a gamma és béta sugárzás mi az elektronokból jön létre.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Mikor keletkezik új elem?

A

Ha a neutronból proton keletkezik

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Hol használják a radioaktív sugarakat, és mi fűződik a Curie házaspár, és Hevesy György nevéhez?

A

Gyógyászatban a rákos sejtek elpusztítására
Kormeghatározásra, a 14C-al
Különböző élettani folyamatok lekövetésére
Curie házaspár: feltalálták a rádiumot, és a pollóniumot
Hevesy György: a radioaktív nyomkövetést használta a növények és állatok anyagcsere folyamatainak a vizgálatára

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Alapállapotú atom

A

Legkisebb energia állapot

Ilyenkor az elektronok azokon a pályákon helyezkednek el, amik a legközelebb vannak a maghoz

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Gerjesztett atom

A

Ez egy mesterséges állapot

Energia befeketetéskor egy két elektron messzebb pályákra kerül a magtól

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Atompálya

A

Az tér, ahol az elektronok 90 százaléka megtalálható

Szimmetria jellemzi - s pálya: gömb szimm, p-pálya: tengelyszimm

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Mi a szabály az n. Héjon a max elektronok mennyik lehetnek?

A

2n2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Miből állnak az alhéjak?

A

Atompályákból

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Mi a pauli elv?

A

Egy atompályára maximum 2 ellentétes spinű elektron kerülhet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Mi az energiaminimum elve?

A

Az elektronok a legkisebb energiájú atompályákra helyezkednek el

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

hogyan rendeződnek az elektronok telített, és telítetlen héjon?

A

Telítetten párosan mindig, a pauli-elv szerint

Telítetlen héj esetében minél több pályán és azonos spinnel, párosítatlanul a Hund szabály alapján

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Hogy néz ki az energetikai sorrend alapján az alhéj feltöltődés?

A

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Mengyelejev

A

Nevéhez fűződik az első modern periódusos rendszer

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Mi jellemzi az első és második főcsoportot?

A

Első: alkálifémek, oldatok lúgos, jól oldódnak vízben
Második: alkáliföldfémek —,—
S-mező

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Mi jellemzi a 3,4.,5,6.,7.,8 főcsoportot?

A

P mező elemei

3: földfémek
4: széncsoport
5: nitrogéncsoport
6: oxigén csoport
7: halogének - só képzők
8: nemesgázok

23
Q

Mi jellemzi a réz és vascsoportot?

A

Réz csoportban csak 1 vegyértékelektron van

A vascsoport elemei: nikkel, vas, kobalt

24
Q

Mi az atomtörzs?

A

Atommag + héjak + elektronok, kivéve a vegyértékelektron

25
Q

Mit tudunk a vegyértékelektronokról?

A

Általában ők vesznek részt a kötések kialakításában.
Külső héjon vannak, és ez a vegyértékhéj felel a kémiai tulajdonságok kialakításáért.
Megegyezik a vegyértékelektron száma, a főcsoport számával

26
Q

Hogyan változik a periódusban és főcsoportban az atomsugár, tehát az atomok mérete?

A

Rendszámmal nő a csoporton belül, mert a vegyértékelektronok egyre nagyobb héjra épülnek ki
Periódusban balról jobbra csökken, mert nő a protonszám, az elektronoknak nagyobb enerigát kell befeketetni, ami összehúzza az atomot

27
Q

Hogyan és miért így változik az EN a csoportban és a periódusban?

A

Csoportban fentről lefelé csökken, mert a vegyértékhéj a nagyobb héjak miatt egyre távolabb kerül a magtól, csökken a vonzás
Periódusban balról jobbra nő, mert nő a magtöltés, tehát nő a vonzás
Nemesgázoknál nem mérhető (pauling)
A 1B és 2B csoportban nőni fog a csoporttal!

28
Q

Hogyan lesz kation és anion atomból?

A

Ha a vegyértékeletron(ok) leszakadnak akkor kation, ha még felvesz elektront erre a héjra, akkor anion

29
Q

Mi jellemzi a kationt?

A

Elektront ad le
Pozitív töltésű
Első és második főcsoport elemei lehetnek egyszeres és kétszeresek is
Megegyezik az eletronszerkezetük az előttük lévő nemesgázéval
Alumínium 3x pozitív Al3+
Az ón és az ólom 4.csoportban van, ezért képes 4x, de 2x is!!

30
Q

Hogyan változik az ionizációs energia a csoportokban és a periódusokban?

A

A csoportban lefelé csökken

Periódusban rendszámmal nő

31
Q

Mi jellemzi az aniont?

A

Elektront vesz fel
Negatív töltésű
6. 7. Csoport
A stabil anion ugyanolyan elektronszerkezetű mint az előtte lévő nemesgáz

32
Q

Elektronaffinitás

A

Az elektron felvétel közben felszabaduló energia

Mindig exoterm folyamat

33
Q

Milyen a kation mérete a kiindulási atoméhoz képest?

A

Mindig kisebb, mert elektront ad le, tehát kevesebb elektronnak kell nagyobb proton számra vonzást gyakorolni, és megszűnik a vegyértékhéj is

34
Q

Milyen z anion mérete az atoméhoz képest?

A

Mindig nagyobb, mert elektront vesz fel, és mert így a protonnak több elektronra kell vonzást gyakorolnia

35
Q

Hogyan változik a kation és anion mérete egy csoportban?

A

Lefelé nő

36
Q

Ha ugyanolyan elektronszerkezetű ionokat nézünk, hogyan tudjuk eldönteni hogy melyik mekkora?

A

Meg kell nézni a protonok számát, amelyiknek a legkevesebb a protonja az a legnagyobb, amelyiknek a legtöbb az lesz a kevesebb

37
Q

Miből jöhet létre csak kötő elektronpár?

A

Ellentétes spinű elektronokból

38
Q

Hova kerülnek az elektronok a kovalens kötés létrejötte után?

A

Az atompályáról, a molekulapályára

39
Q

Mi a molekulapálya?

A

Itt van a kötő e-párok 90 százaléka

40
Q

Mitől függ az hogy a kovalens kötés hányszoros?

A

Hogy mennyi elektron kell nemesgáz szerkezetet eléréséhez, tehát hányadik csoportban van.

41
Q

Mi a kovalens vegyérték?

A

Két atom között létrejött kovalens kötések száma

1-3

42
Q

Mi a szigma és a pí kötés?

A

A szigma mindig az első kovalens kötés, a pí a második és a harmadik
A szigma kötéskor az elektronok a kötés tengelye körül vannak a legnagyobb számban, viszont a második és harmadik kötés elektronjai itt már nem férnek el, ezért ezek a kötéstengelynek merőlegesre helyezkednek el

43
Q

Milyen atomok tudnak többszörös kovalens kötést kialakítani?

A

Kis atomsugár, nagy EN

Szén, oxigén, nitrogén

44
Q

Miért érdekes a foszfor molekula?

A

Mert 4 atomos, és egyszeres kötések vannak benne

45
Q

Mi a datív kötés?

A

Olyan kötés, amikor a két atom közül az egyik egy egész elektronpárt ad a kötésbe

46
Q

Miért különleges a CO molekula?

A

Mert a harmadik kötés datívan jön létre, az oxigén által

Ő adja az egész elektronpárt

47
Q

Mikor jön létre delokalizált kötés? Hogyan néz ki? Pl?

A

Amikor a kovalens kötés több mint kettő atomtörzsre hat
Pl a benzol molekulában a 6C atomra is ilyen delokalizált kovalens kötés hat
A karbonátionban is ilyen van
Ezeknek nem tudjuk a pontos helyét, állandó mozgásban vannak a delokalizált elektronok

48
Q

Mikor apoláris a kovalens kötés?

A

Amikor ugyanolyan atomok között jön létre a kötès pl: Cl2

49
Q

Mikor poláris a kovalens kötés?

A

Ha különböző atomok között jön léte

Különböző az EN értékek - nem egyforma erővel húzzák az elektronpárokat

50
Q

Ha két különböző EN atom között kov. Kötés jön létre, melyik fogja jobban húzni a kötő e-párokat?

A

Az aminek több a protonszáma, és kisebb a sugara

51
Q

Mi a kötési energia?

A

Az az energia, ami ahhoz kell hogy két atom között feltudjuk szakítani a kötést
Ellentétes előjelű!

52
Q

Mi a kötési távolság?

A

Az a távolság ami a két atomtörzs között van, a kötés közben.
Az értéke annál nagyobb minnél nagyobb az atom, de a kötési energia annál kisebb.

53
Q

A kötés távolság és az energia hogyan változik akkor ha ugyanolyan atomok között egyszeres, kétszeres, háromszoros kötés is kialakul?

A

Az egyszeres kötéskor a kötés távolság nagyobb mint a kétszeres, háromszorosnál (itt is a 2x nagyobb mint a 3x)
De az energia az egyszeresnél kisebb, mint a kétszeres, háromszorosnál (3x a legnagyobb)

Kémia (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions