Ejercicio 8

Question 1

Analizando una sustancia compuesta por C, H y O, calentándola en presencia de una corriente oxígeno (se oxida), se ha obtenido 0,3960 g de CO₂ y 0,1620 g de H₂O, habiendo partido de 0,2700 g de muestra. ¿Cuál es la composición centesimal? Determinar la fórmula empírica.

Answer 1

H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g

CO₂: 12 g + 2·16 g = 44 g

H=0,162 g H₂O x 2 g H /18 g H₂O
H= 0,018 g

C=0,396 g de CO₂ x 12 g C /44 g CO₂
C= 0,108 g

Question 2

Analizando una sustancia compuesta por C, H y O, calentándola en presencia de una corriente oxígeno (se oxida), se ha obtenido 0,3960 g de CO₂ y 0,1620 g de H₂O, habiendo partido de 0,2700 g de muestra. ¿Cuál es la composición centesimal? Determinar la fórmula empírica.

Answer 2

H=0,018 g x 100 % /0,27 g
H= 6,67 %

C=0,108 g x 100 % /0,27 g
C= 40,00 %

O= 100 % - 6,67 % - 40,00 %
O= 53,33 %

Question 3

Analizando una sustancia compuesta por C, H y O, calentándola en presencia de una corriente oxígeno (se oxida), se ha obtenido 0,3960 g de CO₂ y 0,1620 g de H₂O, habiendo partido de 0,2700 g de muestra. ¿Cuál es la composición centesimal? Determinar la fórmula empírica.

Answer 3

nH = 6,67/1
nH = 6,67

nC = 40/12
nC = 3,33

nO = 53,33/16
nO = 3,33

Question 4

Analizando una sustancia compuesta por C, H y O, calentándola en presencia de una corriente oxígeno (se oxida), se ha obtenido 0,3960 g de CO₂ y 0,1620 g de H₂O, habiendo partido de 0,2700 g de muestra. ¿Cuál es la composición centesimal? Determinar la fórmula empírica.

Answer 4

nH=6,67/3,33
nH= 2

nC=3,33/3,33
nC= 1

nO=3,33/3,33
nO= 1

Fórmula empírica es:

CH₂O