Determinación Formulas Moleculares

Question 1

Determinación fórmulas moleculares

Answer 1

1. Determinar fórmula empírica del compuesto
2. Hallar masa molar de fórmula empírica
3. Dividir masa molar entre masa molar empírica
4. Resultado multiplicar por formula empírica y masa molar empírica

Question 2

Una muestra de un compuesto de N y O contiene 1,52g de N y 3,47g de O. La masa molar del compuesto está entre 90 y 95g. Determine fórmula molecular y masa molar del compuesto.

Answer 2

1. Determinar fórmula empírica del compuesto

nN= 1,52g N x 1mol N/14,01g N
nN= 0,108 mol N

nO= 3,47g O x 1mol O/16,00g O
nO= 0,217 mol O

N: 0,108/0,108=1
O: 0,217/0,108= 2

Fórmula empírica NO2

Question 3

Una muestra de un compuesto de N y O contiene 1,52g de N y 3,47g de O. La masa molar del compuesto está entre 90 y 95g. Determine fórmula molecular y masa molar del compuesto.

Answer 3

2. Hallar masa molar de fórmula empírica

Masa molar empírica NO2

14.01g x 2(16.00g)= 46.02g NO2

Question 4

Una muestra de un compuesto de N y O contiene 1,52g de N y 3,47g de O. La masa molar del compuesto está entre 90 y 95g. Determine fórmula molecular y masa molar del compuesto.

Answer 4

3. Dividir masa molar entre masa molar empírica

Masa molar / masa molar empírica

95g / 46.02g = 2

Question 5

Una muestra de un compuesto de N y O contiene 1,52g de N y 3,47g de O. La masa molar del compuesto está entre 90 y 95g. Determine fórmula molecular y masa molar del compuesto.

Answer 5

4. Resultado multiplicar por formula empírica y masa molar empírica

NO2(2)= N2O4

2(46.02g)= 92,04g N2O4