egzas ismokt Flashcards
Galvaniniai elementai
susidaro skirtingus metalus įleidus į elektrolitą, tarp jų susidaro potencialų skirtumas. Cheminiai elektros energijos šaltiniai, kurie paverčia cheminės reakcijos energiją į elektros energiją.
Katodas
+ – elektrodas, per kurį elektros srovė išteka iš elektros įrenginio
Anodas
polius, per kurį elektros srovė įteka į elektros įrenginį.
Du brūkšniai
atskirti vienas nuo kito elektrolitų tirpalai,
Sausasis hermetinis elementas
sausasis cinko ir mangano elementas.
Elektrodo potencialas
elektrinio lauko potencialo skirtumas tarp elektrodo ir elektrolito
Elektrodinė poliarizacija
– reiškinys, kai elektrodo potencialas kinta dėl tam tikrų priežaščių, trukdančių arba skatinančių elektrodiniams procesams vykti elektrodo paviršiuje
Elektrolizė
oksidacijos ir redukcijos procesas, vykstantis leidžiant per elektrolito tirpalą arba lydalą nuolatinę elektros srovę. Jos procese elektrijos energija paverčiama chemine energija.
Lydalų elektrolizė
elektrolizė naudojama išgauti Al, Mg, Ti, W ir kitus metalus.
Vandeninių tirpalų elektrolizė
vanduo veikiamas elektros srovės suskyla į vandenilį ir deguonį. Ant anodo vyksta oksidacija, vanduo skyla ir ant anodo išsiskiria deguonis.
Ant katodo vyksta redukcija, vanduo ir skyla ir ant katodo išsiskiria vandenilis.
Galvanostegija
plonų metalinių dangų gavimas elektrocheminių būdu
Galvanoplastika
būdas reljefinių dirbinių metalinėms kopijoms gauti.
Akumuliatoriai
tai antriniai cheminiai elektros srovės šaltiniai, kuriuose cheminių reakcijų energija paverčiama elektros energija
Rūgštinis švino akumuliatorius
veikimo principas pagrįstas reakcijomis tarp Pb ir PbO2 H2SO4 tirpale. Vienas labiausiai paplitusių akumuliatorių tipų, naudojamas automobiliuose, motocikluose ir t.t
Šarminis geležies-nikelio
patvaresni už švino, gali būti ilgiau neįkrauti, lengvesni, mažiau kenkia trumpas jungimas, tačiau mažesnė jėga, žemoje temperatūroje veikia blogiau. Nikelio ir geležies hidroksidai naudojami kaip elektrodų medžiaga.
Atomai sudaryti iš
teigiamojo krūvio branduolio ir neigiamąjį krūvį turinčių elektronų
Radioaktyvumas
branduoliai skyla ir spinduliuoja daug energijos.
Atomo branduolys sudarytas iš
protonų ir neutronų.
Elektroninis apvalkalas
– išorinė atomo dalis aplink atomo branduolį kuriame yra elektronai
Atomo modeliai
sukūrė Tomsonas, yra planetinis modelis, vandenilio
Kvantiniai skaičiai:
Pagrindinis (n) nurodo energetinį lygmenį, kuriame yra elektronas
Orbitinis kvantinis (l): nurodo energetinį polygmenį ir elektrono orbitalės formą
Magnetinis kvantinis skaičius (m): nurodo kaip elektronų užimamos orbitalės yra orientuotos erdvėje
Sukinio kvantinio skaičius (ms): nurodo, kuria kryptimi apie savo ašį sukasi elektronas skriedamas orbitalėje.
Pasiskirstymo taisyklės:
- Paulio draudimas (1. Išoriniame energijos lygmenyje negali būti daugiau kaip 8 elektronus. 2. Priešpaskutiniame lygmenyje negali būti daugiau kaip 18 elektronus.)
- Mažiausias energijos principas (Elektronas atome stengiasi užimti tokią padėtį, kad jo energija būtų minimali.)
- Hundo taisyklė (elektronai užpildydami polygmens orbitales išsidėsto taip, kad jų sukinio kvantinių skaičių suma būtų galimai didesnė)
Jonizacijos energija
energijos kiekis, reikalingas norint iš atomo ar molekulės atimti elektroną.
Elektronų giminingumas
– gebėjimo prisijungti elektroną matas.
Elektroneigiamumas
– atomo savybė molekukėje pritraukti kitų atomų elektronus.
Cheminės jungtys
apibūdina ryšį tarp jonų ir atomų molekulėje.
Joninė jungtis
susidaro tarp dviejų atomų, vienas linkęs atiduoti elektronus, o kitas prisijungti.
Kovalentinė jungtis
atsiranda susidarant bendroms elektronų poroms. Polinis – tarp ne vienodą elektroneigiamumą turinčių atomų. Nepolinis – tarp vienodą elektroneigiamumą turinčių atomų.
Vandenilinė jungtis
– tarp molekulių, sudaryto iš vandenilio ir didelio neigiamojo elektringumo elementų.
Metalinė jungtis
pasireiškia tik tarp metalų, šis ryšys jungia metalų jonus metalų kristaluose.
