egzas ismokt

Question 1

Galvaniniai elementai

Answer 1

susidaro skirtingus metalus įleidus į elektrolitą, tarp jų susidaro potencialų skirtumas. Cheminiai elektros energijos šaltiniai, kurie paverčia cheminės reakcijos energiją į elektros energiją.

Question 2

Katodas

Answer 2

+ – elektrodas, per kurį elektros srovė išteka iš elektros įrenginio

Question 3

Anodas

Answer 3

polius, per kurį elektros srovė įteka į elektros įrenginį.

Question 4

Du brūkšniai

Answer 4

atskirti vienas nuo kito elektrolitų tirpalai,

Question 5

Sausasis hermetinis elementas

Answer 5

sausasis cinko ir mangano elementas.

Question 6

Elektrodo potencialas

Answer 6

elektrinio lauko potencialo skirtumas tarp elektrodo ir elektrolito

Question 7

Elektrodinė poliarizacija

Answer 7

– reiškinys, kai elektrodo potencialas kinta dėl tam tikrų priežaščių, trukdančių arba skatinančių elektrodiniams procesams vykti elektrodo paviršiuje

Question 8

Elektrolizė

Answer 8

oksidacijos ir redukcijos procesas, vykstantis leidžiant per elektrolito tirpalą arba lydalą nuolatinę elektros srovę. Jos procese elektrijos energija paverčiama chemine energija.

Question 9

Lydalų elektrolizė

Answer 9

elektrolizė naudojama išgauti Al, Mg, Ti, W ir kitus metalus.

Question 10

Vandeninių tirpalų elektrolizė

Answer 10

vanduo veikiamas elektros srovės suskyla į vandenilį ir deguonį. Ant anodo vyksta oksidacija, vanduo skyla ir ant anodo išsiskiria deguonis.
Ant katodo vyksta redukcija, vanduo ir skyla ir ant katodo išsiskiria vandenilis.

Question 11

Galvanostegija

Answer 11

plonų metalinių dangų gavimas elektrocheminių būdu

Question 12

Galvanoplastika

Answer 12

būdas reljefinių dirbinių metalinėms kopijoms gauti.

Question 13

Akumuliatoriai

Answer 13

tai antriniai cheminiai elektros srovės šaltiniai, kuriuose cheminių reakcijų energija paverčiama elektros energija

Question 14

Rūgštinis švino akumuliatorius

Answer 14

veikimo principas pagrįstas reakcijomis tarp Pb ir PbO2 H2SO4 tirpale. Vienas labiausiai paplitusių akumuliatorių tipų, naudojamas automobiliuose, motocikluose ir t.t

Question 15

Šarminis geležies-nikelio

Answer 15

patvaresni už švino, gali būti ilgiau neįkrauti, lengvesni, mažiau kenkia trumpas jungimas, tačiau mažesnė jėga, žemoje temperatūroje veikia blogiau. Nikelio ir geležies hidroksidai naudojami kaip elektrodų medžiaga.

Question 16

Atomai sudaryti iš

Answer 16

teigiamojo krūvio branduolio ir neigiamąjį krūvį turinčių elektronų

Question 17

Radioaktyvumas

Answer 17

branduoliai skyla ir spinduliuoja daug energijos.

Question 18

Atomo branduolys sudarytas iš

Answer 18

protonų ir neutronų.

Question 19

Elektroninis apvalkalas

Answer 19

– išorinė atomo dalis aplink atomo branduolį kuriame yra elektronai

Question 20

Atomo modeliai

Answer 20

sukūrė Tomsonas, yra planetinis modelis, vandenilio

Question 21

Kvantiniai skaičiai:

Answer 21

Pagrindinis (n) nurodo energetinį lygmenį, kuriame yra elektronas
Orbitinis kvantinis (l): nurodo energetinį polygmenį ir elektrono orbitalės formą
Magnetinis kvantinis skaičius (m): nurodo kaip elektronų užimamos orbitalės yra orientuotos erdvėje
Sukinio kvantinio skaičius (ms): nurodo, kuria kryptimi apie savo ašį sukasi elektronas skriedamas orbitalėje.

Question 22

Pasiskirstymo taisyklės:

Answer 22

1. Paulio draudimas (1. Išoriniame energijos lygmenyje negali būti daugiau kaip 8 elektronus. 2. Priešpaskutiniame lygmenyje negali būti daugiau kaip 18 elektronus.)
2. Mažiausias energijos principas (Elektronas atome stengiasi užimti tokią padėtį, kad jo energija būtų minimali.)
3. Hundo taisyklė (elektronai užpildydami polygmens orbitales išsidėsto taip, kad jų sukinio kvantinių skaičių suma būtų galimai didesnė)

Question 23

Jonizacijos energija

Answer 23

energijos kiekis, reikalingas norint iš atomo ar molekulės atimti elektroną.

Question 24

Elektronų giminingumas

Answer 24

– gebėjimo prisijungti elektroną matas.

Question 25

Elektroneigiamumas

Answer 25

– atomo savybė molekukėje pritraukti kitų atomų elektronus.

Question 26

Cheminės jungtys

Answer 26

apibūdina ryšį tarp jonų ir atomų molekulėje.

Question 27

Joninė jungtis

Answer 27

susidaro tarp dviejų atomų, vienas linkęs atiduoti elektronus, o kitas prisijungti.

Question 28

Kovalentinė jungtis

Answer 28

atsiranda susidarant bendroms elektronų poroms. Polinis – tarp ne vienodą elektroneigiamumą turinčių atomų. Nepolinis – tarp vienodą elektroneigiamumą turinčių atomų.

Question 29

Vandenilinė jungtis

Answer 29

– tarp molekulių, sudaryto iš vandenilio ir didelio neigiamojo elektringumo elementų.

Question 30

Metalinė jungtis

Answer 30

pasireiškia tik tarp metalų, šis ryšys jungia metalų jonus metalų kristaluose.