Egenskaper og reaksjoner

Question 1

Hva er periodiske egenskaper?

Answer 1

Det er egenskaper som endrer seg når vi går fra et grunnstoff til det neste innen samme gruppe eller samme periode.

Question 2

Hva er eksempler på periodiske egenskaper?

Answer 2

Atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronaffinitet og elektronegativitet

Question 3

Hva er typiske egenskaper hos metaller?

Answer 3

Metaller er ofte sterke og formbare, skinnende, høy massetetthet, leder strøm godt, lav elektronegativitet, og faste ved romtemperatur

Question 4

Hvorfor er metallet formbare og fast ved romtemperatur?

Answer 4

De er formbare fordi ytterelektronene i metallbindinger er svært mobile, noe som gjør det enkelt å omorganisere metallatomene uten at strukturen blir ødelagt. Dette gjør også at bindingene mellom atomene er sterke, slik at metallet er fast ved romtemperatur.

Question 5

Hvorfor er metaller skinnende?

Answer 5

De er skinnende fordi sjøen av mobile bindingselektroner gjør at lyset blir reflektert i overflaten.

Question 6

Hvorfor leder metaller strøm godt?

Answer 6

Ettersom strøm er elektroner i bevegelse, er det lett å føre strøm igjennom et metall. De mobile elektronene hopper enkelt fra atom til atom, noe som fører til elektrobevegelse gjennom hele metallet.

Question 7

Hvorfor har metaller lav elektronegativitet?

Answer 7

Ettersom metallbinding er et resultat av at metaller har få ytterelektroner og vil helst gi fra seg disse når de inngår i en kjemisk forbindelse med ikke metaller, har de lav elektronegativitet.

Question 8

Hva er typiske egenskaper hos ikke-metaller?

Answer 8

Ikke-metaller er svake og ikke formbare, matte, lav massetetthet, leder strøm dårlig, høy elektronegativitet, og kan være gasser, væsker og faste stoffer ved romtemperatur.

Question 9

Når øker atomstørrelsen og hvorfor?

Answer 9

Atomradius øker nedover i en gruppe fordi antallet elektronskall øker, noe som gir større avstand mellom elektronene og atomkjernen.

Question 10

Når minker atomstørrelsen og hvorfor?

Answer 10

Atomradius minker mot høyre innad i perioden fordi atomkjernen får høyere positiv ladning med økende protontall, og dermed trekker elektronene sterkere inn til seg.

Question 11

Hva bestemmes atomstørrelsen av?

Answer 11

Den bestemmes av ladningen til kjernen og avstanden mellom kjernen og ytterelektronene.

Question 12

Hva er Coulombs lov?

Answer 12

Coulombs lov handler om at kreftene mellom to elektrisk ladde partikler øker med produktet av ladningene, og minker med kvadratet av avstanden.

Question 13

Hva er formelen for Coulombs lov?

Answer 13

F= k * q1-q2/r^2

Question 14

Hva står de ulike symbolene i Coulombs lov for?

Answer 14

F= kraften mellom partiklene
K=proporsjonalitetskonstanten
q1 og q2 = er ladningene til de to partiklene
r = er avstanden mellom partiklene

Question 15

Når øker og minker F?

Answer 15

Hvis én eller flere av ladningene øker, øker F. Hvis r øker, minker F.

Question 16

Hvorfor har store atomer lav elektronegativitet?

Answer 16

Jo større et atom er, desto større avstand er det mellom atomet og andre atomer. Siden det er større avstand, blir tiltrekningskreftene mellom kjernen og elektronene mindre og som derfor gir lav elektronegativitet.

Question 17

Hvorfor har små atomer høy elektronegativitet?

Answer 17

Små atomer har høy elektronegativitet fordi avstanden mellom atomene og andre atomer er relativt liten.

Question 18

Hva er elektronaffinitet?

Answer 18

Elektronaffinitet er et mål på energien som frigis når et atom mottar et elektron.

Question 19

Hva er enheten for elektronaffinitet?

Answer 19

Enheten er kJ/mol, hvor Joule er energi og mol er enheten for antallet atomer, ioner eller molekyler.

Question 20

Når blir energi frigitt og når kreves det energi?

Answer 20

Negativ energi betyr at det blir frigitt energi, mens positiv energi betyr at det kreves energi,

Question 21

Hvorfor blir energi frigitt?

Answer 21

Energi blir frigitt fordi et fritt elektron “bindes” til en kjerne. Da mister elektronet energi og denne energien frigis ofte som varme ut til omgivelsene.

Question 22

Hvorfor har atomer med høy elektronegativitet ofte høy elektronaffinitet?

Answer 22

Dette er fordi små atomer trekker sterkere på elektronene siden det er kort avstand mellom elektronene og kjernen, noe som ifølge Coulombs lov gir de sterkeste kreftene.

Question 23

Hva er ioniseringsenergi?

Answer 23

Det er energi vi må tilføre et nøytralt atom for å fjerne det første elektronet fullstendig og dermed danne et positivt ion.

Question 24

Når stiger og synker ioniseringsenergien?

Answer 24

Ioniseringsenergien stiger generelt mot høyre i hver periode, og synker nedover i en gruppe.

Question 25

Hvorfor kreves det mer energi å fjerne elektroner fra små atomer?

Answer 25

Fordi ifølge Coulombs lov kreves det mer energi for å fjerne elektroner fra små atomer siden elektronene er nærmere kjernen og er dermed sterkere bundet til atomet.

Question 26

Hva er løselighet?

Answer 26

Det er hvor lett et stoff kan løses i en væske

Question 27

Hva måles løselighet i?

Answer 27

Det måles i g/L

Question 28

Hvilke faktorer bestemmes løseligheten av?

Answer 28

1. Salter med små ioner er tungtløselige.

2. Salter som inneholder ioner med høy ladning er tungtløselige.

Question 29

Hvorfor løses ioner med mindre ladning opp i vann?

Answer 29

Dette kan forklares ved Coulombs lov ved at ioner med liten ladning trekker mindre på hverandre og som gjør det enklere å løse dem i vann.

Question 30

Hva betyr det at likt løser likt?

Answer 30

Det betyr at et polart stoff løses best i et polart løsningsmiddel, mens et upolart stoff løses best i et upolart løsningsmiddel.

Question 31

Hvorfor er det slik at likt løser likt?

Answer 31

Dette skyldes at energien til de nye bindingene som dannes, må være omtrent det samme. Dersom et upolart stoff skulle blitt løst i et polart stoff ville det krevd mye energi. Det er derfor mer energigunstig for det upolare stoffet å holde sammen med hverandre.