Ecuaciones Quimicas- Redox

Question 1

¿Qué significa el símbolo de las ecuaciones (ac)?

Answer 1

Disuelto en agua

Question 2

¿Cuáles son los tipos de reacciones?

Answer 2

De combinación 
Descomposición 
Desplazamiento 
Doble desplazamiento o doble sustitución 
De síntesis o adición/combinación

Question 3

¿Qué produce un no metal+ oxígeno?

Answer 3

Óxido no metálico

Question 4

¿Qué produce un metal+ oxígeno?

Answer 4

Óxido metálico

Question 5

¿Qué produce un no metal+ metal?

Answer 5

Sal binaria

Question 6

¿Qué produce un agua+ óxido metálico?

Answer 6

Hidróxido metálico

Question 7

¿Qué produce un óxido no metálico + agua?

Answer 7

Oxiacido

Question 8

¿Qué produce un óxido no metálico + óxido metálico?

Answer 8

Oxisal

Question 9

¿Qué produce un no metal + hidrógeno?

Answer 9

Hidracido

Question 10

¿Por qué motivo se pueden producir las reacciones de descomposición?

Answer 10

Descomposición térmica
Electrólisis
Hidrolisis

Question 11

¿Cuáles y cuántos son los elementos diatomicos?

Answer 11

Nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, flúor, bromo, yodo, cloro. 7

Question 12

Ejemplos de reacciones de desplazamiento simple o de simple sustitución:

Answer 12

Metal+ácido= hidrógeno +sal
Metal +agua = hidrógeno + hidróxido del metal u óxido del metal
Metal +oxisal= metal + oxisal
Halogeno + sal binaria = halogeno + sal binaria

Question 13

Ejemplos de reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución:

Answer 13

Ácido -base o neutralización (ácido +óxido o hidróxido = sal + agua)
Precipitación (formación de producto insoluble)
Óxido metálico + oxiacido = oxisal + agua
Formación de un gas
Reacciones de combustión

Question 14

Tipo de reacciones oxidación-reducción:

Answer 14

Combinación
Descomposición
Sustitución única