Acidos Y Bases Flashcards
Cuáles son los metaloides?
Boro, silicio y Germanio
¿Según Arrhenius, con que reaccionan los ácidos?
Metales reactivos
Qué pasa en una reacción de neutralización de Arrhenius?
Se forma agua y una sal
¿Qué pasa cuando un ácido neutraliza una base?
Se forma una sal y agua
¿Qué es alcalis?
Una base
¿Qué es una base según Arrhenius?
El que aún menta concentración OH en solución acuosa
¿Qué es un ácido según Arrhenius?
El que aumenta la concentración de H en soluciones acuosas
¿Cuál es el ion hidronio?
H3 O
¿Qué y cuál es una sustancia anfótera?
La que puede actuar como ácido y base, el agua
¿Qué es lejía?
Hipoclorito de sodio (cloro)
Qué es el ácido Muriatico?
Ácido clorhidrico
¿Qué es la sosa cáustica?
Hidróxido de sodio
¿Qué es un ácido para Lewis?
Especie capaz de aceptar un par de electrones (tiene un orbital vacío)
¿Qué es una base para Lewis?
Especie química que tiene un orbital lleno y que puede ceder electrones
¿Qué caracteriza a un ácido fuerte?
Que se disocia casi totalmente en protones y aniones
¿Qué caracteriza a una base fuerte?
Que se ioniza completamente para liberar iones OH
¿Qué es ionización?
Convertir en átomos cargados eléctricamente los átomos de un compuesto.
Las reacciones espontáneas son _______ y no requieren de _______
Exotérmicas , energía
¿Qué quiere decir endergonica?
Endotérmica (absorbe calor)
¿En qué desembocan las reacciones reversibles?
Un proceso de doble sentido, equilibrio químico
Características del equilibrio químico a nivel macroscópico?
Es estático ya que calor de reacción, presión, temperatura permanecen inalterables
Características del equilibrio químico a nivel molecular?
Es dinámico ya que la velocidad directa (VD) e inversa (Ví) son iguales
¿A qué se refiere que el equilibrio es espontáneo?
A qué se da en un tiempo finito, no hay influencia de factores externos
¿Con que expresión se relacionan las concentraciones de reactivos y productos?
Cociente de reacción Q
¿Cuál es el valor constante de la cociente de reacción y cuando se alcanza?
Constante de equilibrio (K), cuando la reacción ha alcanzado el equilibrio y el cociente de reacción tiene un valor constante
Qué tipo de reactivos y productos se omiten de K?
Sólidos y líquidos
¿Cómo y cuándo se da la reacción favorecida en los productos?
Concentraciones de los productos son mayores que las de reactivos (directa). K menor a 1
¿Cómo y cuándo se da la reacción favorecida en los reactivos?
Concentraciones de los reactivos son mayores que las de productos (inversa). K mayor a 1
Explica el principio de Le Chatelier:
Cuando un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema se desplazará si es posible para contrarrestar el cambio y alcanzar nuevamente el equilibrio
¿Cuáles son los tipos de cambios a considerar en el principio de Le Chatelier?
Concentracion
Presión
Temperatura
De catalizadores
¿Qué pasa en una reacción en el Principio Le Chatelier al incrementar la temperatura?
Se favorece el sentido endotérmico
¿Qué pasa en una reacción en el Principio Le Chatelier al disminuir la temperatura?
Se favorece el sentido exotérmico de la reacción
¿Qué pasa al incrementar la presión en gases?
El sistema se desplaza a donde hay menor número de moles
¿Qué pasa al disminuir la presión en gases?
El sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles
¿Qué pasa al incrementar la concentración de los reactivos o disminuir la concentración de los productos?
El sistema se desplaza hacia los productos
¿Qué pasa al disminuir la concentración de los reactivos o aumentar la concentración de los productos?
El sistema se desplaza hacia los reactivos
