Dusíkaté Zlúčeniny Flashcards
1
Q
Ako sa volá 40% roztok formaldehydu?
A
Formalín
2
Q
Aký charakter dáva nitrozlúčeninám nitroskupina?
A
Polárny
3
Q
Aké sú fyzikálne vlastnosti nitrozlúčenín?
A
- nerozpustrné vo vode
- rozpustné v éteroch
- kvapalné látky - nitrometán, nitrobenzén
- tuhé látky - TNT
- časť je jedovatá
- typická aróma
4
Q
Ako prebieha redukcia nitrozlúčenín?
A
Pôsobením kovu (Zn, Sn) v prítomnosti katalizátora (HCl) –> vzniká aminozlúčenina
5
Q
Vlastnosti a využitie Nitrometánu CH3NO2?
A
- silno páchnuca kvapalina
- rozpúšťadlo
- palivo pre závodné autá
- prísada do raketových palív
- výbušnina
6
Q
Vlastnosti a využitie Nitrobenzénu?
A
- žltá kvapalina
- zápach po horkých mandliach
- výroba anilínu
- rozpúšťadlo
- výroba parfémov
- farmaceutický priemysel
7
Q
Vlastnosti a využitie TNT?
A
- žltá kryštalicka
- výkonná trhavina - veĺmi citlivá na náraz
- vojenské použitie
8
Q
Vlastnosti a využitie Kyseliny pikrovej?
A
- žltá kryštalická
- trhavina - EXRAZIT - exploduje pri rýchlom zahriatí/údere
- výbušniny
- zápalky
- moridlo textilu
- antiseptikum (lekárstvo)
9
Q
Ako môžeme pripraviť amíny?
A
- redukcia nitrobenzénu
- nukleofilnou substitúciou z halogén derivátov
10
Q
Aké fyzikálne vlastnosti majú amíny z najnižším počtom uhlíkov?
A
- plyny
- amoniakový zápach
- rozpustné vo vode - vodíkové väzby (vyšší počet uhlíkov = menej rozpustné vo vode)
11
Q
Aké fyzikálne vlastnosti majú vyššie alfatické a aromatické amíny?
A
- kvapaliny
- nepríjemný zápach
12
Q
Aké fyzikálne vlastnosti majú amíny odvodené od kondenzovaných uhlíkov?
A
- pevné
- kryštalické
- bez zápachu
13
Q
Aké sú chemické vlastnosti amínov?
A
- zásadité vlastnosti - podmienené voľným el. párom na atóme dusíka
- ich zásaditosť rastie v poradí:
amoniak < aromatický amín < terciárny amín < primárny amín < sekundárny amín - vplyvy na zásaditosť: kladný indukčný efekt a stérický faktor
14
Q
Aké sú reakcie amínov?
A
- s kyselinami –> vznik amóniových solí
- s alkylhalogenmi
- diazotácia –> vznik diazónových solí/N-nitrózoamínu
- kopulácia –> vznik azofarbív
- polykondenzácia –> nylon, sylon, kevlar
15
Q
Na čo sa pužíva kongočerveň?
A
Na test vitality kvasiniek v suspenzii
16
Q
Ako sa vyrába alkohol?
A
- alkoholovým kvasením sladkých roztokom
- oxidáciou alkénov
17
Q
Aké sú fyzikálne vlastnosti najnižších alkoholov?
A
- bezfarebné kvapaliny
- príjemná vôňa
- omamné účinky
- dobre sa miešajú s vodou - vodíkové väzby
- vyššie teploty varu než uhľovodíky (s počtom -OH skupín teplota varu stúpa)
18
Q
Aké sú fyzikálne vlastnosti vyšších alkoholov?
A
- olejovité kvapaliny
- bezfarebné
- nepríjemný zápach
19
Q
Aké sú chemické vlastnosti alkoholov?
A
- amfotérne látky - reagujú s kyselinami aj zo zásadami
- polarita väzby O–H - slabo kyslý charakter vodíka
- na voľný el. pár sa môže naviazať katión vodíka - zásaditý charakter
- slabšie kyseliny ako voda - ich polarita je menšia
20
Q
Aké sú chemické reakcie alkoholov?
A
- so zásadami –> vznikajú alkoholáty/alkoxidy
- s kyselinami –> vznikajú alkoxióniové soli
- nukleofilné substitúcie
- eliminácie –> vznik alkénu
- oxidácia
21
Q
Ako môžu vzniknúť aloxidy?
A
- reakciou akloholov so zásadami
- redoxnou reakciou alkoholov s alkalickými kovmi
22
Q
Aký je dôkaz alkoholov?
A
- Lucasovo činidlo - zmes HCl a ZnCl2
23
Q
Ako sa reakcia alkoholov s Lucasovym činidlom prejavuje?
A
- terciárne alkoholy - reagujú okamžite
- sekundárne - po niekoľko minútovom zahrievaní sa zakalia
- primárne - nereagujú
24
Q
Aké sú fyzikálne vlastnosti fenolov?
A
- biele kryštalické látky
- na vzduchu oxidujú do ružovočervena
- vo vode málo rozpustné
- prírodný zdroj - čiernouheľný decht
25
Aké sú chemické vlastnosti fenolov?
- silnejšie kyseliny ako alkoholy - ľahšie odštiepujú H+
- veľmi dobre na nich prebiehajú elektrofilné substitúcie
- - OH sk. je o- a p- orientujúca
- ľahšie oxidujú viacsýtne fenoly –> vznikajú chinóny
26
Čo vzniká po odštiepení H+ z fenolu?
Fenolátový anión
27
Aké sú fyzikálne vlastnosti éterov?
- nižšia teplota varu ako alkoholy
- vynikajúce rozpúšťadlá
- nemiešajú sa s vodou - nemajú vodíkové väzby
- výbušné
- horľavé
- so vzdušným kyslíkom vytvárajú explozívne peroxidy pri katalýze slnečným žiarením
28
Ako môžeme pripraviť karbonilové kyseliny?
- oxidáciou alkoholov
- adíciou vody na alkín
- ozonolýzou
29
Aké sú fyzikálne vlastnosti karbonylových skupín?
- nižšie aldehydy a ketóny - kvapaliny, vo vode nerozpustné (rozpustnosť klesá s rastúcou molekulovou hmotnosťou)
- vyššie aldehydy a ketóny - pevné látky
- nižšie aldehydy - prenikavo zapáchajú
- vyššie aldehydy a niektoré ketóny - príjemná vôňa
- vyššie teploty varu ako ich príslušné nenasýtené uhľovodíky
- nižšia teplota varu než ich zodpovedajúce alkoholy
30
Aké sú chemické vlastnosti karbonylových skupín?
- veľmi reaktívne - elektrónová hustota na charakteristickej skupine nie je rovnomerne rozložená
- charakteristická reakcia: nukleofilná adícia - nukleofilné činidlo sa viaže na uhlík a na kyslík sa pripája protón
- reaktivitu ovplyvňuje veľkosť kladného náboja na karbonylovom uhlíku
- aldehydy sú reaktívnejšie ako ketóny
31
Aké reakcie prebiehajú s karbonylovými kyselinami?
1. Adícia alkoholov - acetálová reakcia – vznikajú poloacetály a acetály (katalizátor H+)
2. Haloformová reakcia (pôsobenie halogénu v prostredí alkalického hydroxidu)
3. Aldolova kondenzácia – vzniká aldol
4. Oxidácia
5. Redukcia
32
V akých 2 stupňoch prebieha acetálová reakcia?
1. Adičná reakcia - vznikajú poloacetály
2. Substitúcia - vznikajú acetály
- fázy sú vratné zahriatím acetálu so zriedenou kys. –> karbonylová zlúčenina
33
Čo je to jodoformová reakcia a na čo sa používa?
Je to analyticky dôkaz zoskupenia CH3-CO- –> vznik žltej zrazeniny jodoformu
- používa sa na odlíšenie etanolu od metanolu - v alkalickom prostredí a v prítomnosti jódu sa etanol premení na acetaldehyd - s jódom dáva žltý kryštalický jodoform, metanol takto nereaguje
34
Aké sú dôkazové reakcie karbonylových zlúčenín?
1. Reakcia s Tollensovým činidlom
- amoniakový roztok AgNO3 + zahrievanie
2. Reakcia s Fehlingovým činidlom
- vodný roztok vinalínu meďnatého
3. Reakcia so Schiffovým činidlom
- roztok červeného farbiva fuchsínunodfarbený SO2
35
Vlastnosti a využitie metylamínu CH3NH2?
- bezfarebná, plynná látka
- nepríjemný zápach
- pri vyprážní rýb
- vzniká rozkladom bielkovín
použitie:
- syntéza liečiv (napr. adrenalínu), kofeínu
- výroba insekticídov a fungicídov
36
Vlastnosti a využitie etylamínu CH3-CH2-NH2?
- zapáchajúci plyn
- vzniká pri hnití bielkovín a rýb
použitie:
- syntéza antimalarík
- výroba herbicídov
37
Vlastnosti a využitie anilínu?
- bezfarebná, olejovitá kvapalina
- charakteristický zápach
- na svetle sa oxiduje - žltne
- silný jed - rozpad črervenych krviniek
použitie:
- výroba sulfónamidov - liečivá
- východisková zlúčenina pri výrobe modrofialového farbiva indiga
38
Vlastnosti a využitie Hexán-1,6-diamínu NH2-CH2-(CH2)4-CH2-NH2?
- výroba polyamidu 6,6 - nylon 6,6
39
Vlastnosti a využitie Nylonu 6,6?
- vzniká polykondenzáciou kyseliny hexándiovej s hexán-1,6 diamínom
použitie:
- výroba textilných vláken, rybárskych vlascov, vláken na výrobu kobercov, airbagov, padákov
40
Čo je to polykondenzácia?
- reakcia dvoch rôznych monomérov s reaktívnymi charakteristickymi skupinami - polykondenzáty
- adično-elimnačný spôsob
prebieha stupňovitým spôsobom/stupňovitou reakciou:
- aktivačná energia - pre každý stupeň rovnaká
- reťazec makromolekuly narastá do obidvoch smerov
- reakciu možno kedykoľvek zastaviť
- ak je potrebný katalyzátor, musí byť v reakčnej zmesi prítomný celý čas
- dlhá reakčná doba = vzniku veľkej reakčnej makromolekuly
41
Vlastnosti a využitie Sylónu?
- polyamid 6
- vzniká z kyseliny 6-aminohexánovej odštiepením molekuly vody a uzatvorením reťazca
využitie:
- textilný priemysel - výroba syntetických vláken
syntetické vlákna:
- nekrčivé, ľahké, pevné, elastické, hydrofóbne, rýchlo schnú
- odolné plesniam, mole šatovej
- lacné
- nedostatočná priepustnosť vodných pár a vzduchu
- horľavé
- vysoký elektrostatický náboj
42
Vlastnosti a využitie Kevlaru?
- vzniká polykondenzáciou benzén-1,4-diamínu a kyseliny benzén-1,4-dikarboxylovej
- 5-krat pevnejší ako oceľ
- výroba rámov pretekárskych bicyklov
- karosérie pretekárskych áut
- nepriestrelné vesty a prilby
43
Vlastnosti a využitie Metanolu?
- vyrába sa z oxidu uhoľnatého a vodíka v prítomnosti katalyzátora pri zvýšenej teplote a zvýšenom tlaku
- bezfarebná kvapalina charakteristickej vône
- s vodou sa mieša neobmedzene
- horlavý a jedovatý
- po jeho konzumácii (5- 10 ml) hrozí oslepnutie a poškodenie mozgu, (20 - 50 ml) smrť
- rozpúšťadlo
využitie:
- pridáva sa do nemrznúcich zmesí
- výroba formaldehydu, kys. octovej, farbív
- zdroj energie pre notebooky, mobilné telefóny
44
Vlastnosti a využitie Etanolu?
- bezfarebná horľavá kvapalina charakteristickej vône
- s vodu sa mieša neobmedzene
- získava sa etanolovým kvasením cukorných štiav - vyrába sa adícou vody na etén
- vo väčom množstve jedovatý
využitie:
- v alkoholických nápojoch - návykový jed
- kozmetika
- liečivá
- dezinfekčný prostriedok
- rozpúšťadlo, palivo
- denaturizovaný lieh –> pridávanie metanolu do liehu
- na výrobu kyseliny octovej, acetaldehydu
- plnia sa ním teplomery
45
Vlastnosti a využitie Glycerolu
- sirupovitá kvapalina sladkastej vône
- vysoká teplota varu
- s vodou sa mieša neobmedzene
- súčasť lipidov - dá sa z nich získať hydrolýzou
Využitie:
- v kozmetike a farmácií - zvláčňuje pokožku- výroba mastí
- výroba celofánu, plastov, glycerolnitrátu- nitroglycerínu - zložka dynamitu
46
Vlastnosti a využitie Etylénglykolu
- etán-1,2-diol
- jedovatá, olejovitá kvapalina
- neobmedzene sa mieša s vodou
Využitie:
- ako zložka nemrznúcich zmestí
- rozpúšťadlo
- výroba plastov - polyuretánov, polyesterov
