dossier 2 Flashcards
Une LIAISON IONIQUE
Le résultat du transfert d’un ou de plusieurs électrons d’un atome (généralement un métal) à un autre atome (généralement un non-métal).
Une LIAISON COVALENTE
Le résultat du partage d’une ou de plusieurs paires d’électrons entre deux atomes (généralement deux non-métaux).
Un ÉLECTROLYTE
Une substance qui, dissoute dans l’eau, permet le passage du courant électrique.
La DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUE
La séparation d’une substance dissoute en deux ions de charges opposées.
Types d’électrolytes
- Un ACIDE est une substance qui libère des ions H+. débute par le hydrogène (H), accompagné d’un non-métal. L’acide acétique, CH3COOH, vinaigre, exception
- Une BASE est une substance qui libère des ions OH–. débute métal et termine par OH. Exceptions : ammoniac (NH3) Dissout avec eau = NH3 + H2O ➞ NH4 + + OH–.
- Un SEL la liaison entre un ion métallique et un ion non métallique (autres que les ions H+ et OH–).
Règles d’écriture
- symbole chimique du métal en premier. Autres cas : B, Ge, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O et F
Règles de nomenclature
- Nommer d’abord le second élément;
- Modifier son nom selon les indications
- Faire suivre ce nom du déterminant « de »
- Nommer le premier élément
- Ajouter, s’il y a lieu, un ou des préfixes pour préciser le nombre d’atomes de chaque élément
- p.38 et 48
La SOLUBILITÉ
La quantité maximale de soluté qu’on peut dissoudre dans un certain volume de solvant.
La CONCENTRATION EN PPM
1 ppm est l’équivalent de 1 g de soluté dans 1 000 000 g de solution, ou encore de 1 mg de soluté dans 1000 g de solution.
La CONCENTRATION MOLAIRE
Au nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution.
Concentration en pourcentage
- 1% m/V -> 1g/100ml
- 1% V/V -> 1ml/100ml
- 1% m/m -> 1g/100g
Concentration massique
c= g/L
m = g
v = L
c= m/v
concentration molaire
c= mol/L
n= nb moles
v = L
