Dissolution de Solutions Flashcards
Donnez la définition de “dissoudre”
Trouver un bon solvant pour y disperser une substance.
Ex.: NaCl (soluble dans l’eau) dissous dans l’eau
Désagréger un corps solide ou gazeux au moyen d’un liquide dans lequel se disséminent les molécules pour former une solution => Disperser à l’état moléculaire
Donnez la définition de “solubiliser”
Rendre soluble, utiliser une substance qui rend soluble
Ex.: TA, Cyclodextrine
Ex.: Solubilise théophylline (peu soluble dans l’eau, on peut pas la dissoudre) dans l’eau
Donnez la définition de “Solution”
Soluté + Solvant
Mélange d’au moins deux substances, formant une phase simple et homogène (jusqu’au niveau moléculaire)
Une solution est un système formé d’un soluté (substance dissoute) disséminé dans un solvant (majoritaire en général)
Donnez la définition de “Dissolution”
Transfert de molécules ou ions en solution, c’est à dire action de disperser à l’état moléculaire une substance (g, l, s) dans une liquide
Donnez la définition de “Phase”
Partie d’un système séparée par des interfaces et qu l’on peut isoler physiquement
Ex.: filtration ou centrifugation
Endroit dans l’espace ou mélange possédant toutes les mêmes propriétés
Donnez la définition de “Solubilité”
Quantité d’une substancd qui se dissout dans certaines conditions lorsqu’un équilibre est établi entre le solvant et l’excès de soluté (non dissout) formant une solution saturée
Unité: [g/L] ou [mol/L]
Ex.: 1g de NaCl se dissout dans 2.8 mL d’eau à 25°C
Donnez la définition de “Solvatation”
Réaction exoénergétique au cours de laquelle des molécules de solvant sont attirées et entourent, par des liaisons de faible énergie, les molécules de soluté.
On parle d’hydratation si le solvant est aqueux
Ex.: Quand un polymère est solvaté, les propriétés du solvant ne change pas, pour un collyre l’iscryoscopicité ne change pas car le polymère n’est pas dissous juste solvaté
Ex.: HEC est solvaté dans l’eau
Donnez la définition de “Enthalpie de solvatation”
Energie libérée par le processus de solvatation
Donnez la définition de “Solution vraie”
Mélange de deux composés ou plus formant une dispersion moléculaire (0.1-1nm) homogène (1 phase)
Donnez la définition de “solution colloïdale”
Dispersion de particules (1-500nm) généralement hétérogène.
La solution disperse un rayon lumineux qui la traverse
Les propriétés optique changent, pas forcément trouble
Ex.: Hydrogel
Donnez la définition de “Miscible”
Se dit de 2 liquides/gaz ou plus qui peuvent se mêler en formant un mélange homogène
Ex.: EtOH est miscible à l’eau
Donnez la définition de “Soluble”
Se dit d’un corps solide ou gazeux qui peut se dissoudre dans un liquide ou un solvant en formant un mélang homogène
Donnez la définition de “Homogène”
De même composition chimique et ayant les mêmes propriétés physiques
Donnez la définition de “Saturé”
Se dit d’une solution contenant un soluté à la limite de sa solubilité (dans des conditions données de T°C et P)
Donnez la définition de “Solution idéale”
Donnez la définition de “Solution réelle”
Mélange aléatoire parfait (A-A=B-B=A-B). Elle n’est que virtuelle, pas de contraction de volume
Mélange aléatoire imparfait (solution où les forces de liaisons A-A, B-B et A-B sont faibles) Concentration: ramplacé par l’activité
Donnez la formule générale de l’Energie de Gibbs
Donnez les définition des paramètres
∆G = ∆H - T∆S
∆G : Energie libre de GIbbs; Energie disponible par le système pour effectuer une réaction; - ->réaction favorable
∆H : Enthalpie; Quantité de chaleur absorbée ou dégagée durant la réaction.
∆H = ∆Hc + ∆Hsolv pour la dissolution
∆Hc : variation dans l’enthalpie du réseau cristallin
∆Hsolv: chaleur absorbé lors de l’immersion du soluté dans le solvant
T : Température; plus elle augment plus la solubilité augmente
∆S : Entropie; Désordre
Qu’est ce que le paramètre ∂ de solubilité de Hildebrand?
La chaleur latente d’évaporation permet de calculer la force maintenant ensemble les molécules. Cette force dépend de:
- La taille: + elle augmente, + la surface de contact augmente, + la force augmente
- La température: + elle augmente, + les liaisons sont faibles
La granulométrie influence de quelle manière la solubilité?
La granulométrie influence la solubilité, + elle sont petites + elles sont solubles. L’énergie interfaciale gamma à la surface des particules peut changer la solubilité.
Les taux plasmatiques moyens après administration de gélules de phénacétine. 3 granulométrie, les profiles plasmatiques sont différents. On augment la surface de contact= surface spécifiques
Définition d’un hydrotrope
Quel est son mode d’action?
Exemple
Quelle sont les classes?
Hydrotrope: composé aromatique permettant à fort concentration la solubilisation d’un soluté dans l’eau
Mode d’action: surfactant (agrégats micellaire)
Exemple: Benzoate, Cafféine
Classe A: Azote aromatique et amide cyclique conjuguée
Classe B: Acide et amide aromatiques
Qu’est-ce qu’un tampon et quel est son usage?
Exemples de tampons
Tampon: Mélange d’acide faible et de sa base conjuguée (ou vice-versa) capable d’absorber une certaine quantité d’acide ou de base sans entrainer une forte variation du pH. Pour améliorer la stabilité, diminuer Virritation, modifier la solubilité
Exemple de tampons:
En pharma quelques rares types de tampons, car il faut qu’il soit pas toxique et compatible avec pH physiologique.
phosphate: si on met dans autoclave: précipite
Borate: utilisé qu’en gynéco ou ophtalmo, par voie orale etraine des convulsion chez petit
Carbonate: on peut pas le stériliser par autoclave
Qu’est ce qu’une dispersion solide?
Exemple de formulation avec mélange eutectique
- Solution solide dans laquelle un soluté est dissous dans un solvant solide pour former un mélange cristallin. Dispersion à l’état moléculaire, assemblage d’un soluté sur un support
- Mélange eutectique (système constitué de 2 composés solides dont le point de fusion est significativement réduit par rapport à celui des composés purs)
EMLA: mixture etectic -> anesthésique local
Prilocaïne/lidocaïne 1/1 dans huile -> formulée dans émulsion O/W
