disoluciónes ideales y ley d Raoult Flashcards
disolución ideal
las disoluciones ideales son aquellas en las que los componentes no interactúan entre sí.
que permite el model de las disoluciónes ideales
El modelo de disolución ideal permite el estudio simplificado de las disoluciones y se basa en suponer similitud entre los componentes que la integran
Ley de Raoult
Esta ley consiste en una relación proporcional entre la fracción molar de cada componente y su presión parcial, donde la pendiente es la presión parcial del componente puro, a la misma temperatura a la que se encuentra la disolución
presion vapor
La presión de vapor de una sustancia pura a una temperatura
T, denotada como pT), es la presión que ejerce su fase gaseosa cuando está en equilibrio dinámico con su fase líquida a esa temperatura. Esto significa que, a esa presión y temperatura:
La tasa a la que las moléculas del líquido se evaporan hacia la fase gaseosa es igual a la tasa a la que las moléculas del gas se condensan hacia el líquido.
No hay un cambio neto en las cantidades de líquido y vapor, aunque el intercambio molecular sigue ocurriendo.Este equilibrio depende únicamente de la temperatura para una sustancia pura, ya que la presión de vapor es una propiedad inherente de la sustancia. A mayor temperatura, las moléculas tienen más energía cinética y es más probable que escapen de la fase líquida, aumentando la presión de vapor.
ley de Dalton
La Ley de Dalton establece que la presión total ejercida por una mezcla de gases o vapores es igual a la suma de las presiones parciales que cada componente ejercería si estuviera solo en el mismo volumen y temperatura.En una disolución ideal de dos líquidos volátiles:
No hay efectos térmicos ni de volumen: Al mezclarse, no se libera ni absorbe calor, y los volúmenes se combinan de forma aditiva.
Presión de vapor: A una temperatura fija, la disolución ejerce una presión de vapor total que depende de las fracciones molares de los componentes en la mezcla y de las presiones de vapor de cada líquido puro.
ley de raoult
La Ley de Raoult establece que la presión parcial de un componente volátil en una disolución ideal es proporcional a su presión de vapor en estado puro y a su fracción molar en la disolución.
Ley de Henry
La Ley de Henry establece que la solubilidad de un gas en un líquido (medida como su fracción molar
en la solución) es directamente proporcional a la presión parcial de ese gas por encima del líquido
