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métodos no cromatográficos > Destilación > Flashcards

Destilación Flashcards

1
Q

Volatilización

A

S–> G o L

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Q

Fundido por zonas

A

S–> L

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3
Q

L—>V (Sin vacio)

A

Destilacion simple, fraccionada, por arrastre de vapor, extractiva, solventes inmiscibles

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4
Q

L—>V (Con vacio)

A

Destilación con vacio, molecular y sublimación

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5
Q

Liofilización

A

S—>V

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6
Q

Destilación

A

Es un proceso de separación de mezclas, basado en su repartición de componentes en las fases líquida y vapor. De acuerdo a sus distintos puntos de ebullición o volatilización en la mezcla.

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7
Q

Estapas de la destilación

A

Vaporización y condensación

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8
Q

¿Cómo puede lograrle la vaporización?

A

-Aumento de temperatura
-Vacio
-Aumento de la superficie de contacto

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9
Q

Normalmente cuando se da este fenómeno en un compuesto la volatilidad disminuye, por lo que se requiere más energía para que las moleculas escapen a la fase líquida ¿Cual es este fenómeno?

A

Interacciones moleculares fuertes

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10
Q

Presión de vapor

A

Presión del vapor de un líquido que ejerce una fuerza sobre la fase líquida a una temperatura determinada cuando vapor y líquido están en equilibrio

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11
Q

Características de la presión de vapor

A

-Varía con la temperatura
-No depende de las proporciones de vapor y líquido que haya, siempre y cuando ambas existan

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12
Q

¿Cuándo ocurre la ebullición?

A

Cuando la presión de vapor y la presión atmosférica son iguales

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13
Q

Destilación simple

A

Separación de sustancias volátiles basicamente puras con elevado peso molecular

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14
Q

¿Para qué sirve la destilación simple?

A

Para separación de solventes y mezclas

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15
Q

¿Consideraciones que se deben tomar para realizar la destilación simple?

A

Los componentes deben ser termoestables, presiones de vapor grandes, p.e deben ser igual o mayor a 150°C para separa en una etapa.

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16
Q

Destilación fraccionada

A

El equilibrio evaporación-condensación ocurre muliples veces

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17
Q

Plato

A

Etapas en la que ocurre equilbrio evaporación-condensación

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18
Q

A mayor diferencia de punto de ebullición entre sustancias…

A

…Menor número de platos necesarios

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19
Q

Menciona las tres porciones de destilado

A

Cabeza, cuerpo y cola

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20
Q

¿Que porciones del destilado se eliminan?

A

La cabeza y la cola

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21
Q

¿Qué se utiliza para evitar la turbulencia?

A

Nucleos de ebullición o agitadores

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22
Q

¿Qué se usa para las mezclas que generan espuma?

A

Agente de antiespuma, aceite de silicato

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23
Q

¿Cómo debe ser el volumen de la sustancia con respecto al matraz?

A

Menor o igual que la mitad de la cabeza del matraz

24
Q

ventajas de las columnas de anillo giratorio

A

Pueden tener hasta 250 platos en 50 cm
Separar líquidos cuya diferencia de p.e es de 0.5°C

25
Q

¿Cómo podemos saber si nos encontramos en la cabeza, cuerpo y cola de un destilado?

A

Depende de la temperatura que el bulbo del termometro de nuestro sistema marque

26
Q

¿Cómo es la temperatura de la cola con respecto a la temperatura de ebullición?

A

Es mayor

27
Q

¿Cómo es la temperatura de la cabeza con respecto a la temperatura de ebullición?

A

Es menor

28
Q

¿Cómo es la temperatura del cuerpo con respecto a la temperatura de ebullición?

A

Es igual

29
Q

¿Qué otras funciones tienen los nucleos de ebullición y los agitadores?

A

Facilita que la espuma salga del sistema,
Permiten que el calor vaya más abajo en la solución

30
Q

¿Qué otras funciones tienen los agitadores magneticos y los nucleos de ebullición?

A

-Permiten que salga la espuma
Agitadores
-Homogeniza la solución
-Permite que el calor vaya más abajo en la solución

31
Q

¿Que diferencia hay entre una columna simple de enfriamiento y las demás?

A

Las demás columnas que tienen platos visibles, el area de contacto de superficie es mejor y por tanto existen más platos y mejor proceso de destilación

32
Q

En la columna de enfriamiento el vapor caliente de la solución tiene contacto con las paredes frías, ¿UNn ejemplo de que es esto?

A

Area de contacto de superficie

33
Q

Azeótropo

A

Mezcla líquida que mantiene sy punto de ebullición constante y produce un vapor cuya composición es la misma que la mezcla líquida

34
Q

Una mezcla de acida acético (p.e 118.5) y de 3-picolino (p.e 144) producen un azeótropo con un p.e de 152.2°C ¿que tipo de azeótropo es?

A

Un azeótropo máximo o negativo, porque el p.e es superior al de los componentes puros

35
Q

¿Cuales son las tres formas de romper un azeótropo?

A

-Formando otro azeótropo con otra sustancia
-Agregando una sal
-Disminuyendo la presión

36
Q

Desventajas de romper un azeótropo formando otro azeótropo con otra sustancia

A

En el momento enque eliminamos el azeótropo se pierde parte de lo que se quiere recuperar.
Es importante calcular bien la cantidad de sustancia a agregar para formar el azeótropo para no formar más de lo necesario

37
Q

¿Que función tienen la sal cuando se quiere romper un azeótropo?

A

Permite absorber toda el agua que contiene el azeótropo y por tanto, romperlo

38
Q

¿Cómo cambiar la presión puede ayudar a romper un azeótropo?

A

Cuando se va disminuyendo la presión se obtiene un azeótropo cada vez más puro, si llegamos a cantidades de presión lo suficientemente bajas podemos obtener sustancias practicamente puras

39
Q

¿Cual de los tres métodos es el menos contaminante?

A

La reducción de presión

40
Q

Se busca recuperar el benceno de una mezcla de ciclohexano con benceno, para ello se añade como solvente alanina que forma una especie de complejo con el benceno y tiene un punto de ebullición mayor al del ciclohexano. A este tipo de separación ¿qué nombre recibe?

A

Destilación extractiva

41
Q

En la destilación extractiva ¿Por qué se añade un solvente?

A

Porque este solvente puede unirse con el compuesto de interés formando una especie de complejo que tendrá un punto de ebullición mayor al de los compuestos a separar (Aumenta la diferencia de volatilidad de los compuestos a separar)

42
Q

¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares involucradas en la destilación extractiva?

A

Puentes de hidrógeno
Ión dipolo
Dipolo-dipolo
Enlaces-pi

43
Q

Cuando se quiere tener una pureza del 100% la destilación extractiva es una buena opción ¿V o F?

A

Falso, la destilación extractiva es útil cuando se quiere una cierta pureza pero NO el 100%

44
Q

Destilación por arrastre de vapor

A

Para compuestos que se descomponen antes de su punto de ebullición
Sustancias inmiscibles con el agua como aceites o grasas

45
Q

¿Cuál es el principio de la destilación por arrastre de vapor?

A

Cuando hay una sustancia que tiene un punto de ebullición muy por arriba y por tanto se descompone antes de llegar, normalmente se puede añadir agua (Si este es inmiscible en el agua, lo que permite que a una temperatura menor, sus presiones de vapor sumen y sean iguales o superiores a la presión atmosférica, asegurando la correcta extracción del mismo sin que este se descomponga.

46
Q

Destilación por solventes inmiscibles

A

Es el inverso a la destilación por arrastre de vapor: Se utiliza un compuesto orgánico para remover el agua de una muestra

47
Q

Características importantes de la destilación por solventes inmiscibles

A

-Deben usarse solventes inmscibles en agua y bajo punto de ebullición
-Para alimentos o polimeros que contienen agua
-Se deben usar trampas para recoger el agua
-Los calculos son idénticos a los de arrastre de vapor

48
Q

Trampa birdweel-Sterling

A

Tiene una graduación para ver cuánto solvente tengo y cuanta agua se destiló

49
Q

Trampa barret

A

Permite quitar el solvente del agua (tiene una pequeña llave en la parte inferior)

50
Q

Trampa Dean-Stank

A

El solvente se acumula y regresa al destilado (El agua es más pesada por lo que no debe llenarse de agua hasta la boquilla)

51
Q

Trampa solventes más pesados que el agua

A

Una llave hace que pase el solvente a la mezcla

52
Q

Destilación a presión reducida

A

Para destilar compuestos termolábiles o con alto punto de debullición.

53
Q

¿Cuál es la regla empírica de la que nos podemos guiar al hacer una destilación a presión reducida?

A

El p.e disminuye 15°C al disminuir la presión a la mitad

54
Q

¿Qué es importante considerar al hacer una destilación a vacio?

A

Hay que considerar el costo que supone el reducir la presión, lo que nos lleva a preguntarnos ¿Es mejor reducir la presión o aumentar la temperatura? ¿Que es menos costoso y gasta menos energía?

55
Q

¿Cómo se puede saber la presión a la que se debe reducir para llegar al punto de ebullición a una temperatura determinada o viceversa?

A

Por medio de una extrapolación

56
Q

Ventajas de la destilación extractiva

A

-Se necesita menos calor
-La relación de fases no es crítica

métodos no cromatográficos (7 decks)

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