Curvas de Aquecimento, diagramas de fases e Densidade Flashcards
O que é a curva de aquecimento?
É o gráfico de temperatura
versus tempo, em que por meio de sua análise, pode-se diferenciar as substâncias puras das misturas.
Como é o gráfico de curva de aquecimento das substâncias puras?
A substância pura possui T.F. e T.E. constantes.
Como é o gráfico de curva de aquecimento de uma solução?
Possui T.F. e T.E. variáveis.
Como é o gráfico de curva de aquecimento de uma mistura azeutrópica?
Possui T.E. constante e
T.F. variável.
Como é o gráfico de curva de aquecimento de uma mistura eutética?
Possui T.F. constante e
T.E. variável.
Qual a diferença entre as curvas de aquecimento e diagrama de fases?
As curvas de aquecimento permitem prever o estado físico mais estável de um material em qualquer temperatura a uma dada pressão, geralmente 1 atm. Os diagramas de fases permitem conhecer a fase termodinamicamente mais estável de uma substância pura em qualquer condição de
temperatura e de pressão.
O que é o ponto triplo (P3)?
Ponto que indica as condições de pressão e temperatura para que, no sistema, coexistam as
fases sólida, líquida e gasosa em equilíbrio.
O que é o ponto crítico (Pc)?
Ponto que indica os valores de pressão e de temperatura críticos.
O que é um fluido supercrítico?
É um sistema que apresenta os
valores de pressão e de temperatura acima dos valores do ponto crítico, visto que quando as fases líquida e gasosa, em equilíbrio, apresentam a mesma densidade, formando um sistema homogêneo, não
sendo mais possível a distinção entre as duas fases, ocorre
a sua formação.
Quais são os dois processos que ocorrem ao aquecer um líquido?
a) Aumento da vaporização do líquido, o que aumenta a quantidade de vapor acima de sua superfície - corresponde a um aumento da densidade da fase gasosa.
b) Dilatação do líquido, o que aumenta o volume do
líquido, diminuindo a sua densidade.
O que é a temperatura crítica?
Temperatura acima da qual uma substância não pode existir como um líquido, independentemente
do valor da pressão.
O que é a pressão crítica?
É a pressão de vapor de um líquido na temperatura crítica.
Qual é a localização da fase vapor e do gás no diagrama de fases?
A fase vapor existe em temperaturas mais baixas que a temperatura crítica, já o gás existe em temperaturas acima
desta, ambas abaixo da pressão crítica.
Disserte sobre o comportamento anômolo da água.
Ao contrário do observado para a grande maioria das
substâncias, a água, quando na fase sólida, apresenta
moléculas mais distantes que na fase líquida. Na fase sólida, as moléculas se organizam, formando estruturas cíclicas hexagonais que levam à formação de espaços vazios. Quando parte das interações entre as moléculas é rompida, ocasionando a fusão do gelo, a estrutura hexagonal é desfeita e as moléculas se aproximam.
Disserte sobre a densidade.
a) É a razão entre a massa de um corpo e o volume ocupado por ele a uma dada temperatura e a uma pressão.
b) Corpos mais densos afundam em líquidos de menor densidade e corpos menos densos flutuam em líquidos de maior densidade.
c) É classificada como uma propriedade específica, ou seja,
cada substância apresenta uma densidade característica
determinada a uma dada temperatura e a uma pressão.
d) Ao aquecer uma amostra,
a distância média entre as partículas constituintes aumenta. Assim, o volume aumenta sem variação da massa e, portanto, a densidade diminui. Já o aumento da pressão leva à aproximação das partículas, implicando aumento da densidade.
e) Durante a mudança de fase, há grande variação na densidade, pois a distância média entre as partículas constituintes varia significativamente. Para a
grande maioria das substâncias, o sólido é mais denso que o líquido, uma vez que, no primeiro, as partículas estão mais próximas e mais organizadas que no segundo
f) Quando a água funde, ocorre a aproximação de suas moléculas. Esse comportamento é observado entre 0 °C a 4 °C, ou seja, a distância média entre as moléculas de água na fase sólida é maior (menor densidade); já na fase líquida, a distância média entre as moléculas é menor e, portanto, a densidade aumenta, atingindo um valor máximo a 4°C.
g) Para as misturas, a densidade varia em função de sua constituição.
