Cálculos Químicos Flashcards
Qual é a unidade padrão utilizada para a medição da massa das espécies químicas?
É a unidade de massa atômica (u) ⇒ é 1/12 da massa do átomo ¹²C
OBS: Na tabela periódica, o que encontramos não é a massa
atômica de um isótopo específico de um dado elemento, e sim a média ponderada de todos os seus isótopos.
O que é a massa molecular de uma substância?
É a massa de uma espécie química (molécula, aglomerado iônico ou íon composto) de uma substância, expressa em unidades de massa atômica (u).
Numericamente, a massa molecular é obtida pela soma
das massas atômicas de todos os átomos contidos em uma
espécie química.
Qual é o valor da constante/número de avogrado?
6,02 . 10²³
O que é o mol?
É um conjunto que contém 6,02 . 10²³ espécies químicas
constituintes de um determinado material.
O que é a massa molar?
É a massa em gramas que contém 6,02 . 10²³ espécies
químicas ⇒ sua unidade é g/mol ou g.mol–1.
O que é a quantidade de matéria?
a) É a grandeza que indica o número de mols contido em
um determinado sistema.
b) Fórmula: n = m (g)/MM (g/mol) ⇒ A unidade da quantidade de matéria é o mol.
Disserte sobre o volume molar.
a) É o volume ocupado por um mol de qualquer substância a
uma determinada temperatura e pressão.
b) Nas mesmas condições de pressão e de temperatura,
o volume molar de qualquer gás é sempre o mesmo.
Particularmente nas CNTP (condições normais de temperatura
e pressão: 0 °C e 1 atm ou 1,01325 . 105 Pa), 1 mol de
qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L.
c) Mais recentemente, a IUPAC alterou o valor da pressão
nas CNTP de modo que os seus novos valores são: 0 °C e
1 bar (1,0 . 105 Pa); e o novo valor do volume molar passou
a ser 22,71 L.
