Cours1 Flashcards
Molécules amphipatiques?
Extrémité hydrophobe et extrémité hydrophile
Utilité des GLUCIDES? (5)
❖ Source d’énergie des cellules
❖ Réserve d’énergie
❖ Marqueurs pour le transport et le repliement des protéines
❖ Marqueurs de la surface cellulaire
❖ Reconnaissance et interactions entre les cellules des tissus
Quels sont les forment les plus communes à partir de monosaccarides?
❖ Hexoses C6H12O6
❖ Trioses C3H6O3
❖ Pentoses C5H10O5
Utilité des LIPIDES? (5)
❖ Importante réserve d’énergie ❖ Composant principal de la membrane plasmique ❖ Signalisation cellulaire ❖ Hormones stéroïdiennes ❖ Messagers intracellulaires
ACIDES GRAS; Saturés ou Insaturés, différence?
Insaturé a une double liaison
SPHINGOMYÉLINE? (morphologie, utilité)
❖ Seul phospholipide ne contenant pas le glycérol
❖ Le groupement polaire est formé par la sérine
❖ Principale composante de la gaine de myéline
GLYCOLIPIDES? (morphologie, utilité)
❖ Deux acides gras liés par un groupe hydrophile lié à un sucre
❖ Le plus souvent dans la couche externe des membranes lipidiques
❖ Jouent un rôle dans la reconnaissance
CHOLESTÉROL? (morphologie, utilité)
❖ Quatre cycles plutôt qu’une chaîne
❖ Les cycles sont très hydrophobes
❖ Groupement OH rend extrémité hydrophile
Un nucléotide est formé de?
acide phosphorique
désoxyribose/ ribose
base
Différence entre 2’-désoxyribose et ribose?
ribose; 2’ OH
2’-désoxyribose: 2’ H
Les bases; Purines et Pyrimidines?
Purines (2 cycles): A et G
Pyrimidines: T et C et U
Différence entre nucléoside et nucléotide?
Nucléoside: adénine + sucre= adénosine
Nucléotide: …+ groupement phosphate
Pour désigner l’ensemble des nucléotides, on utilise quelle abréviation?
NTP ou dNTP (si le sucre est désoxyribose)
POLYMÉRISATION DES NUCLÉOTIDES
Liaison de deux nucléotides, ce qui libère un pyrophosphate (2 groupement P)
ACIDES AMINÉS, composition?
❖ Un carbone central (Cα)
❖ Un groupe acide (COOH)
❖ Un groupe amine (NH2)
❖ Un groupe variable (R)
Première loi de la thermodynamique :
L’énergie globale de l’univers est constante, mais un système donné peut subir des variations d’énergie
LOI D’ACTION DE MASSE (2 propriétés)
- Le nombre de liens créés égal le nombre de liens brisés
- La proportion d’atomes libre dépend de la constante d’équilibre Keq
Deuxième loi de la thermodynamique :
Dans tout processus spontané, l’entropie de l’univers s’accroît
Les systèmes métaboliques ne sont pas à l’équilibre mais plutôt dans un état stationnaire.
A⟶B⟶C
L’ÉNERGIE LIBRE : ΔG =?
❖ Comme il est impossible de mesurer l’entropie de l’univers, J. Willard Gibbs a développé un principe permettant d’évaluer la spontanéité d’un processus
❖ Cette équation relie la variation d’enthalpie (H) et la variation d’entropie (S)
ΔG=ΔH−TΔS
où T est la température absolue (0 Kelvin)
Plus un lien est fort, plus le changement d’énergie libre accompagnant sa formation est grand, et plus la proportion d’atomes sous forme liée est grande: quelle est l’équation?
ΔG= -RT(LnKeq)
où R est la constante des gaz parfaits (1,987 cal/deg-mol) et T est la température (en Kelvin).
Quel est le lien entre Keq et ΔG?
Plus le Keq est grand, plus le ΔG diminue. Le ΔG est égal à 0 quand Keq est à 1.0
