Cours 9 - Acidification des océans Flashcards
À un pH de 8.1-8.2, quel forme de carbone inorganique dissout va être dominant?
Le HCO3-. L’acidification des océans va diminuer la concentration de HCO3- et de CO3(2-) en favorisant la concentration de CO2.
Vrai ou Faux: Le pH des océans qui diminue de 8.1 à 8.0 n’est pas un gros changement.
Faux. Le pH est sur un échelle logarithmique - un changement de .1 dans le pH est donc un gros changement. Ce changement équivaut à une augmentation de 26% dans l’acidité des océans.
Quand on parle de l’alkalinité des océans, à quoi est-qu’on réfer?
Au surplus d’ions qui sont accepteurs de protons.
Qu’est-ce qui peut expliquer une grande variabilité dans le pH océanique?
Plusieurs facteurs régionaux vont avoir un influence sur le pH, incluant:
- variations physico-chimiques
- déversement chimique
- données aberrantes
- présence de blooms qui vont consommer beaucoup de CO2
- Zones de hautes respiration bactériennes
Comment une augmentation de CO2 va-t-il réduire la capacité d’espèces calcifiantes à former leurs coquilles?
Le HCO3- va agir comme tampon pour le CO2. Une plus haute concentation de CO2 va donc induire une plus faible concentration de HCO3-. Le HCO3- est important parce qu’il va former des carbonates de calcium et de l’aragonite, ce qui est nécessaire pour la formation de ces coquilles.
Qu’est-ce que représente Ω lorsqu’on parle de CO2 dissout océanique?
La saturation des eaux en CO3(2-). Elle est égale à [Ca2+][CO3(2-)] / Ksp ou Ksp = constante de solubilité des phases minérales.
Lorsque Ω > 1, sursaturation: formation de carbonate de calcium.
Lorsque Ω = 1, horizon de saturation
Lorsque Ω < 1, sous-saturation: dissolution du carbonate de calcium.
Quel est la différence entre le calcite et l’aragonite? Comment une augmentation en pH va-t-elle affecter l’aragonite en particulier?
Leur solubilité. L’aragonite est plus soluble que le calcite. En augmentant le pH, la profondeur de saturation de l’aragonite va diminuer. En autres mots, les animaux qui utilisent l’aragonite pour calcifier vont avoir moins de profondeur dans lesquels leurs calcifications ne vont pas dissoudre.
Pourquoi le pH va-t-il être plus bas (donc plus acide) dans l’océan pacifique versus le reste des océans?
Parce que dans l’océan pacifique, il y a des upwellings et des remontées d’eaux profondes. Ces eaux sont très chargées en CO2 et en carbone inorganique, abaissant ainsi le pH.
Quelles valeurs d’ΩA sont considérées comme critique pour plusieurs organismes?
Des valeurs inférieurs à 4.
Comment le système des carbonates lui-même impose-t-il une résistance à la baise de pH? Comment la baisse de pH va-t-elle créée un effet domino avec ce système?
La formation d’HCO3- va consommer des ions H+ dans l’eau, réduisant ainsi le pH. Plus il y a d’ions H+, moins il va y avoir de formation d’HCO3-, ce qui va enchaîner moins de resistance contre l’augmentation de H+.
Qu’est-ce que le facteur Revelle?
Un facteur qui défini quelle quantité de CO2 peut être absorbée par des réactions homogènes avec l’eau de mer. Un facteur Revelle bas indique une forte capacité de tampon et vice-versa.
Comment une baisse de pH va-t-elle affectée la calcification dans les océans? Assurez-vous de décrire comment la calcification se produit dans les océans.
La calcification est l’utilisation de CaCO3 par des organismes pour faire des coquillages ou des parois cellulaires. Le CaCO3 requiert la présence de CO3(2-) dans les océans, qui est le dernier composant du CO2 dissout (CO2 -> H2CO3 -> HCO3- -> CO3(2-)). Une augmentation en pH, et donc une augmentation de CO2, va entraîner une diminution de HCO3- et donc de CO3(2-) également. Avec moins de CO3(2-), il va y avoir moins de calcification possible.
Quels espèces sont particulièrement sensible à une diminution d’aragonite?
Les coraux d’eaux chaudes.
Pourquoi est-il important que les ptéropodes sont devenus menacés par la baisse de pH?
Les ptéropodes sont des bons témoins de la santé écosystémique. S’ils ne vont pas bien, c’est parce qu’il y a un problème dans tout l’écosystème. Leur coquille est très stable, et pour qu’elle se dissout, il faut un ΩA de moins de 1, ce qui est très bas.
Que sont les effets que l’acidification peut avoir sur les organismes non-calcifiants?
- Risque d’acidose (réduction du pH sanguin) qui pourrait enduire une dépression métabolique, une dépression du système reproducteur et de l’asphyxie.
- Changement des maillons inférieurs de la chaîne trophique pourrait avoir un effet sur les prédateurs supérieurs
